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1、第7課時(shí)　鈉及其化合物 A組　基礎(chǔ)題組 1.(2016浙江溫州月考)下列敘述正確的是(　　) A.鈉在空氣中燃燒生成Na2O B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水 C.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明該溶液中一定存在Na+,不存在K+ D.將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體 2.(2016湖北宜昌月考)下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(　　) A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH 3.(

2、2015黑龍江哈爾濱月考)鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　) A.鈉的密度小 B.鈉的熔點(diǎn)低 C.鈉的硬度小 D.鈉有強(qiáng)還原性 4.(2016河南安陽(yáng)一中月考)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①鈉的還原性很強(qiáng),可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等 ②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③明礬常用作消毒劑 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源,又可漂白織物、麥稈、羽毛等 ⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 ⑥發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③④

3、⑥ D.①②③④⑤⑥ 5.(2015廣東廣州模擬)等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是(　　) A.將鈉投入到足量水中 B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.將鈉放入足量稀硫酸中 D.將鈉放入足量稀鹽酸中 6.(2015山東濰坊模擬)關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(　　) A.只能與強(qiáng)酸反應(yīng),不能與強(qiáng)堿反應(yīng) B.醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多 C.與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少 D.同溫度時(shí),NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度 7.(2015湖南常德月考)如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的

4、反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2 B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ C.Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1 D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小:①>②>③ 8.(2015黑龍江黑河月考)將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol/L鹽酸、100 mL 1 mol/L硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有:2Na+

5、2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),相比而言,X燒杯中的反應(yīng)平緩些 C.Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成,但沉淀不是單質(zhì)銅 D.三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同 9.(2015河南南陽(yáng)模擬)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題: (1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B裝置的作用是 　　　　　　　　　　　　　。 (3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)中氧化劑為　　　　,氧化產(chǎn)物為　　　

6、　,每有1 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為　　　　。 (4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。 B組　提升題組 10.(2016湖北襄陽(yáng)四校期中)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶

7、液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤ 11.(2015河北衡水模擬)將等物質(zhì)的量的①Na?、贜a2O?、跱a2O2?、躈aOH?、軳a2CO3露置于空氣中,最后質(zhì)量變化由小到大的順序是(　　) A.⑤<④<③<①<② B.②<①<③<④<⑤ C.⑤<④<②=③<① D.⑤<③<④<②<① 12.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　) A.測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2O N+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣

8、體:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑ 13.(2015安徽阜陽(yáng)模擬)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑 B.1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA C.過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí),過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 14.(2015河南安陽(yáng)模擬)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO

9、3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。 (1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論　　　　　　　　　　　　　。 ②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象

10、的是　　　(填字母序號(hào))。 a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色 (3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。 ①兩試管中均產(chǎn)生氣體,　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。 ②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是　　　　　。 a.裝置Ⅰ的氣球體積較大 b.裝置Ⅱ的氣球體積較大 c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算 (4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 molL-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測(cè): 實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)測(cè)

11、現(xiàn)象 預(yù)測(cè)依據(jù) 操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的C濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)　　　　　　　(寫(xiě)離子方程式) 操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液 無(wú)白色沉淀 NaHCO3溶液中的C濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng) 實(shí)際實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 　　 　　　　　　　　　　　。 答案全解全析 A組　基礎(chǔ)題組 1.D　A項(xiàng),鈉在空氣中燃

12、燒生成過(guò)氧化鈉,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2CO3 比NaHCO3易溶于水,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明該溶液中一定存在Na+,不能確定是否存在K+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)有氨氣放出,所以將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體,正確。 2.C　A項(xiàng),鈉和氧氣反應(yīng),在常溫時(shí)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃或者加熱條件下生成過(guò)氧化鈉,故A不符合題意;B項(xiàng),氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉,二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉,故B不符合題意;C項(xiàng),過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,故C符合題意;D項(xiàng),氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化

13、鈉和氫氧化鋁白色沉淀,和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),生成氯化鈉和偏鋁酸鈉,故D不符合題意。 3.C　A項(xiàng),鈉的密度比水小,所以鈉浮在水面上,故A不符合題意;B項(xiàng),鈉與水反應(yīng)放熱,鈉的熔點(diǎn)低,所以看到鈉熔化成小球,故B不符合題意;C項(xiàng),硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān),故C符合題意;D項(xiàng),鈉有強(qiáng)還原性,所以與水反應(yīng)劇烈,故D不符合題意。 4.B?、勖鞯\不能用作消毒劑,可用作凈水劑,故錯(cuò)誤;⑤碳酸鈉堿性較強(qiáng),所以不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多,碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑,故錯(cuò)誤。 5.B　將等質(zhì)量的鈉投入水、稀硫酸、稀鹽酸中,放出氫氣的量相等;將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是鈉與水

14、反應(yīng)生成NaOH和氫氣,其次是鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,故生成氫氣最多。 6.B　A項(xiàng),NaHCO3可與酸反應(yīng),如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水,也可與堿反應(yīng),如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng),可用于中和胃酸,故B正確;C項(xiàng),等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),分別與足量的酸反應(yīng),NaHCO3生成的二氧化碳多,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),常溫下溶劑均為水時(shí),Na2CO3較NaHCO3易溶,故D錯(cuò)誤。 7.A　A項(xiàng),反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,根據(jù)方程式知,最多產(chǎn)生0.05 mol O2,故A正確;B項(xiàng),反應(yīng)

15、①的離子方程式為2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),過(guò)氧化鈉中陰離子是 ,所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小為①<②=③,故D錯(cuò)誤。 8.A　A項(xiàng),鈉投入溶液中,發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與酸或水電離產(chǎn)生的氫離子反應(yīng),鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為2Na+2H+ 2Na++H2↑,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),X、Y、Z三種溶液中,氫離子濃度由大到小的順序?yàn)閅>Z>X,氫離子濃度越大,反應(yīng)越劇烈,水中氫離子濃度最小,所以反應(yīng)最緩和,故B正確;C項(xiàng),鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、2NaOH+CuS

16、O4 Cu(OH)2↓+Na2SO4,故C正確;D項(xiàng),依據(jù)得失電子守恒可知,相同物質(zhì)的量的鈉失去電子數(shù)相同,生成氫氣的量相同,故D正確。 9.答案　(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)吸收氣體中的水蒸氣(或干燥CO2) (3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　Na2O2　O2　NA(或6.021023) (4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈　CO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成 (5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅 解析　(1)A試管中發(fā)生的是加熱碳酸氫鈉固體生成碳酸鈉、水和二氧化碳的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO

17、3+H2O+CO2↑。(2)B中盛的濃硫酸起到吸收水蒸氣、干燥二氧化碳?xì)怏w的作用。(3)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(4)過(guò)氧化鈉是淡黃色固體,隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)榘咨腆w碳酸鈉,反應(yīng)生成的氧氣具有助燃性,蚊香燃燒更劇烈。(5)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,無(wú)氧氣生成,在二氧化碳環(huán)境中蚊香逐漸熄滅。 B組　提升題組 10.D　金屬鈉投入到FeCl3溶液中,生成的沉淀是紅褐色的,故①不符合題意;過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合,最終沒(méi)有沉淀生成,故②不符合題意。 11.A?、佗冖邰苤械奈镔|(zhì)在空氣中放置最后都變?yōu)镹a2CO

18、3,質(zhì)量均增加,設(shè)前四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 1 mol,當(dāng)最終變成Na2CO3時(shí),①增加30 g,②增加44 g,③增加28 g,④增加13 g。故質(zhì)量變化由小到大的順序?yàn)棰?④<③<①<②,A正確。 12.C　NH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項(xiàng)正確;Na能與水反應(yīng)生成NaOH和H2,故B項(xiàng)正確;用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2 Cu+Cl2↑,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,故D項(xiàng)正確。 13.A　A項(xiàng),過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng), 過(guò)氧化鈉中陰離子為,1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子

19、數(shù)目為NA,故B正確;C項(xiàng),過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,鋁、碳具有還原性,過(guò)氧化鈉氧化鋁、碳表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,故C正確;D項(xiàng),過(guò)氧化鈉具有氧化性,二氧化硫具有還原性,過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉,故D正確。 14.答案　(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (2)①同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水　②b、d (3)①Ⅰ?、赼、c (4)Ca2++C CaCO3↓ Ca2++2HC CaCO3↓+CO2↑+H2O 解析　(1)Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng),受熱難分解,NaHCO3熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,故A為NaHCO3,其受熱分解的反應(yīng)方程式為2NaHCO3 N

20、a2CO3+H2O+CO2↑。 (2)②碳酸鈉溶于水是放熱的,且放出的熱量多,因此溶液溫度升高,故a錯(cuò)誤、b正確;碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,且Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,滴入酚酞后呈紅色,故c錯(cuò)誤、d正確。 (3)①將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,同等條件下,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率慢,所以Ⅰ的反應(yīng)程度更為劇烈。 ②反應(yīng)中固體均是過(guò)量的,所以生成氣體的體積應(yīng)根據(jù)鹽酸計(jì)算,由Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑可知,NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多。故選ac。 (4)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++C CaCO3↓。操作2中產(chǎn)生白色沉淀和氣體,分別是碳酸鈣和CO2,所以CaCl2與NaHCO3可發(fā)生反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3 CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,離子方程式為Ca2++2HC CaCO3↓+CO2↑+H2O。