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1、株洲市初中化學中考難點專練 01 金屬活動性 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共31分) 1. （5分） (2018蘇州) 下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧 B . 用粗砂紙打磨后的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時間后，劃痕處出現(xiàn)紅色物質(zhì) C . 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體 D . 向滴有石蕊的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液有藍色變紫色再變紅色 2. （2分） 常見金屬活動性順序如圖4：

2、下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應的是 A . 銅和硝酸鈉溶液 B . 鐵和稀鹽酸 C . 鋅和氯化鉀溶液 D . 銀和稀硫酸 3. （2分） 把金屬x放入CuCl2溶液中，其表面有紅色物質(zhì)析出，放入ZnCl2溶液中無變化。則x、 Cu、Zn三種金屬的活動性順序由強到弱，正確的是（ ） A . Zn、Cu、X B . Cu、X、Z C . Zn、x、Cu D . X、Zn、Cu 4. （2分） 把質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸分別滴加到裝有甲、乙、丙三種金屬的試管中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡；再把甲和丙的金屬絲分別插入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色物質(zhì)析出，丙表面無明顯現(xiàn)象。三種金屬的活動性順序為

3、（ ） A . 甲>乙>丙 B . 丙>甲>乙 C . 丙>乙>甲 D . 乙>甲>丙 5. （2分） 下列曲線圖與實驗事實不一致的是（ ） A . 圖①是向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰 B . 圖②是向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量 C . 圖③是向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷加入鐵粉 D . 圖④是向一定量的制取CO2后殘留的酸性廢水中加入過量Na2CO3溶液 6. （2分） (2018重慶模擬) 下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（ ） A . A B . B C . C

4、 D . D 7. （2分） (2017九上滄州期末) 有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡，另將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，由此判斷金屬活動性順序正確的是（ ） A . X＞Y＞Z B . Y＞Z＞X C . Y＞X＞Z D . Z＞Y＞X 8. （2分） (2016九上廣州期末) 如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡．然后將兩球分別浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法正確的是（ ） A . 只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 B . 只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 C

5、 . 兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加 D . 取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡 9. （2分） (2017欽州模擬) 進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ） A . 高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少了，說明化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等 B . 在某化肥中加入堿液，無氨味，說明該化肥一定不是氮肥 C . 把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上有紫紅色的銅生成，說明鐵比銅活潑 D . 在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變紅，說明二氧化碳氣體顯酸性 10. （2分） (2018朝陽模擬) 下列實驗方法一定能達到實驗目的

6、的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方法 A 除去CO2中的少量CO 點燃 B 鑒別石灰水和NaOH溶液 加入適量的紫色石蕊溶液 C 鑒別H2 和CH4 分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯 D 比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性 將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中 A . A B . B C . C D . D 11. （2分） (2017九下濱湖月考) 下列實驗方案設計合理的是（ ） A . 驗證石蠟在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，實驗所需氧氣用排水法收集 B . 向NaOH固體中加入稀HCl，驗證中和反應放熱 C . 證明CO2與NaOH溶液反應，

7、只要向反應后的溶液中滴加酚酞試液 D . 用FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱 12. （2分） (2018九上石家莊月考) 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色的濾液．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2 ， 以上說法中符合題意的個數(shù)為（ ） A . 1個 B . 2個 C . 3個 D . 4個 13. （2分） 一定質(zhì)量的鎂條

8、在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時間的變化關系如下圖所示。其中M2與M1的差表示的是 （ ） A . 生成MgO的質(zhì)量 B . 參加反應的Mg的質(zhì)量 C . 參加反應的O2的質(zhì)量 D . 剩余的O2的質(zhì)量 14. （2分） (2018九上臨沭期末) 曉曉的媽媽買了一條黃金項鏈，曉曉想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是（ ） A . H2SO4溶液 B . AlCl3溶液 C . CuCl2溶液 D . AgNO3溶液 二、 填空題 (共5題；共19分) 15. （2分） 不銹鋼耐腐蝕性比較強，做為主要添加元素之

9、一的錳元素（Mn）起著重要的作用． 某同學為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，進行了如下實驗： ①用砂紙對錳片進行打磨； ②將一小片錳片放入到硫酸鎂溶液中，一段時間后，錳片表面無明顯變化； ③將一小錳片放入到硫酸銅溶液中，一段時間后，錳片表面有紅色物質(zhì)生成． 請回答：（1）砂紙打磨錳片的目的是________； （2）三種金屬的活動性由強到弱的順序是________； （3）步驟③中反應的化學方程式為________（錳在該化合物中顯+2價）． 16. （4分） (2019九下通化月考) 請結合所學知識回答下列問題： 金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，人類的生產(chǎn)生活離不開金

10、屬。 （1） 廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_____。 A . 陶瓷碗 B . 鐵鍋 C . 塑料盆 D . 木制案板 （2） 生活中所使用的鐵鍋比較容易生銹，其生銹的原因是與________ 接觸。防止鐵制器皿生銹的方法是________。 （3） 我國第四套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+NiCl2=Ni+FeCl2，這兩個反應的基本類型都是________。四種金屬活動性由強到弱的順序為________（用元素符號表示）。 （4） 在硫酸銅、硫酸亞鐵的混合溶液中

11、，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，過濾，得到濾渣與無色濾液，則濾液中的溶質(zhì)一定含有的是________。 17. （7分） 鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用很廣。 （1）制造汽車所用的鋼材是________（填“鐵”或“銅”）的合金，這種金屬在活動性順序中排在（H）的________面；為保護汽車的金屬外殼，表面通常噴一層油漆，其主要作用是隔絕________，防止金屬銹蝕。 （2）某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如下： ①廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為________ ， 廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2

12、SO4進行處理，其目的是________。 ②過量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是________。 ③在“氧化銅”（含少量銅）轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過程中，以下化學反應方程式與該過程有關的是________。 A．2Cu+ O22CuO B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 18. （4分） 根據(jù)實驗內(nèi)容回答問題。 A B C （1）圖A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，________ ，

13、放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應的化學方程式為________。 （2）圖B裝置用于制取氧氣，反應的化學方程式為________，除圖中所示的方法外，在實驗室中氧氣還可用________（用化學反應方程式表示）方法制取。 （3）用稀鹽酸和大理石在C裝置中反應制CO2 ， 反應的化學方程式為________；并驗證CO2有關性質(zhì)，觀察到燒杯中導管口有氣泡冒出，但無其他明顯現(xiàn)象。若證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，以下方案合理的是________（填序號）。 ① 取少量燒杯中液體滴加無色酚酞 ② 取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸 ③ 取少量燒杯中液體滴加足量石灰水 19. （2

14、分） 鐵、銅、鋁、鋅是生產(chǎn)生活中常用的金屬． （1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的________性； （2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是________?。ㄌ钤胤枺? （3）任寫出一個稀鹽酸能與上述金屬能發(fā)生反應的化學方程式　________． 三、 綜合題 (共1題；共6分) 20. （6分） (2019九上鄭州期末) 向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入過量Zn粉,并邊加邊攪拌,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖所示. （1） 寫出b~c(不包括b點)段反應的化學方程式________. （2） 分別寫出a

15、、d所對應溶質(zhì)的化學式________、________。 （3） 指出a~b段溶液質(zhì)量變化的原因________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共31分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共5題；共19分) 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 18-1、 19-1、 三、 綜合題 (共1題；共6分) 20-1、 20-2、 20-3、