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1、河南省2021年高一化學聯(lián)考考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2019高一下吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ） A . H2O與D2O互為同位素 B . 氘(D)原子核內(nèi)有1個中子 C . H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同 D . 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對分子質(zhì)量不相同的有5種 2. （2分） (2019高二上滁州開學考) 下列反應屬于放熱反應的是（ ） A

2、. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應 B . 能量變化如上圖所示的反應 C . 化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應 D . 燃燒反應和酸堿中和反應 3. （2分） (2016高二下盤山期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . SiH4的空間構(gòu)型是正四面體 B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵 C . 原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性 D . SO2、SO3都是極性分子 4. （2分） (2016高二上都勻開學考) 下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ） A B C D 硅太

3、陽能電池 鋰離子電池 太陽能集熱器 燃氣灶 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： 反應時間/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol 0 2.0 2.0 0 2 0.8 4 1.2 6 1.2 2.8 下列說法正確的是（ ） A . 0～2 mi

4、n內(nèi)的平均速率為υ (CO)＝0.6 mol/(Lmin) B . 4 min后，平衡移動的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2 C . 若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應為放熱反應 D . 若其他條件不變，起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol 6. （2分） 聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。 是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于（ ） ①無機化合物 ②有機化合物 ③高分子化合物 ④離子化合物 ⑤共價化合物 A . ①③④ B . ①③⑤ C

5、 . ②③⑤ D . ②③④ 7. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情況下，前者無法決定后者的是（ ） A . 原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B . 弱電解質(zhì)的相對強弱﹣﹣電離常數(shù)的大小 C . 分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低 D . 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量﹣﹣化學反應的熱效應 8. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列實驗對應的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置 下層為橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有

6、白色沉淀生成 酸性:H2SO3>HClO C 向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 無明顯現(xiàn)象 銅片未打磨 D 將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中 有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點燃產(chǎn)生爆鳴聲 生成的氣體是H2 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 如圖圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2 ， K1＞K2 B . 圖乙表示

7、壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 C . 圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變 D . 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0 10. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . K的原子結(jié)構(gòu)示意圖 B . CO2的結(jié)構(gòu)式 O﹣C﹣O C . C﹣12原子的表示方法：C612 D . NH4Cl的電子式： 11. （2分） (2015高二上盧龍期末) 以Mg片和Al片為電極，并用

8、導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ） A . Mg片作負極，電極反應：Mg﹣2e﹣═Mg2+ B . Al片作負極，電極反應：Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O C . 電子從Mg電極沿導線流向Al電極 D . Al片上有氣泡產(chǎn)生 12. （2分） 核電荷數(shù)為1～20的元素中，次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有（ ） A . 4 種 B . 3 種 C . 2 種 D . 1 種 13. （2分） 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一

9、主族；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40。下列說法中正確的是（ ） A . X與足量的W加熱反應會生成化合物X2W B . 若X、Y、W可形成化合物XYW2 ， 則該化合物的水溶液呈堿性 C . Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿 D . Z一定位于第三周期ⅦA族 14. （2分） (2018高三上邢臺開學考) 熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiClKCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應式為PbSO4＋2Li＋＋2e－=Li2SO4＋Pb。下列說法錯誤的是（ ） A . 放電過程中，Li＋向正極移動 B . 常溫下電解質(zhì)

10、是不導電的固體，電池不工作 C . 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb D . 該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4+Pb 15. （2分） 下列有關化學反應速率的描述中正確的是（ ） A . 在任何化學反應中，只要提高反應溫度，就可提高反應速率 B . 在任何化學反應中，只要增大某一反應物的用量，就會增大反應速率 C . 在任何化學反應中，增大壓強時，都會使反應速率增大 D . 在任何化學反應中，只要縮小容器的體積，都會使反應速率增大 16. （2分） (2016高二下六安月考) 下列說法全正確的是（ ）

11、①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低 ⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)） ⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法． A . ①②③④ B . ②③④⑥ C . ②③⑥ D . ③⑤⑥ 17. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 在一定溫度下的恒壓容器中，進行可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ） ①反應混合物的密度不

12、再改變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2 ④體系壓強不再改變 ⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑥v（A）：v（C）=1：1． A . ①②④⑤ B . ①②⑤ C . ②⑤⑥ D . ①②③④⑤⑥ 18. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 化學與生產(chǎn)、生活社會密切相關，下列有關說法正確的是（ ） A . 用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性 B . 白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應 C . 地溝

13、油在堿性條件下水解可以生成高級脂肪酸鹽和甘油 D . 普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料 19. （2分） 下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4 ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8 ． A . ①② B

14、. ②③ C . ②③④ D . ①②③ 20. （2分） (2018齊齊哈爾模擬) 下列關于有機化合物的說法正確的是（ ） A . 環(huán)己烷的二氯代物和十氯代物均只有4種 B . 油脂在水解過程中發(fā)生了加成反應 C . 蔗糖是葡萄糖的同系物 D . 溴水可用來區(qū)分乙醇、乙酸、苯 二、 填空題 (共1題；共10分) 21. （10分） (2019高一下扶余月考) 某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象，如圖 請你幫助該同學整理并完成實驗報告。 （1） 實驗目的：________。 （2）

15、實驗儀器(請補充完整)：①________；②________；③試管；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。 （3） 實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 molL－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。 請你寫出上述的實驗操作對應的現(xiàn)象(用A～F表示)： ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。 （4） 實驗結(jié)論：________。 三、 實驗題 (共1題；共7分) 22. （7分） 目前，消除氮氧化物污染有多種方法． （1） 用CH4催化還原氮氧化物

16、可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1 ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1 ③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ?mol﹣1 寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式________ （2） 酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素． Ⅰ．實驗前首先用

17、濃度為0.1000mol?L﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸． ①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為________． ②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________． ③若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）． （3） Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L﹣1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）． 實驗編號 溫 度（℃） 催化劑用量（g） 酸性高錳酸鉀溶液 實驗目的 a．實驗1和2探究： b．實驗1 和

18、3 探究反應物濃度對該反應速率的影響； c．實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影 響． 體積（mL） 濃度 （mol?L﹣1） 1 25 0.5 4 0.1000 2 50 0.5 4 0.1000 3 25 0.5 4 0.0100 4 25 0 4 0.1000 ④寫出表中a 對應的實驗目的________； ⑤該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： 實驗編號 溶液褪色所需時間（min） 第1 次 第2 次 第3 次 1 14.0 13.0 11.0 3 6.5

19、 6.7 6.8 分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論．某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案________． ⑥該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示）為________． 四、 綜合題 (共1題；共4分) 23. （4分） 如圖1中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型： 請回答下列問題： （1） A及其同系物的分子式中的碳原子數(shù)用n表示．當n=________時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)

20、體．B模型是有機物的________模型． （2） 結(jié)構(gòu)簡式為的有機物中，分子中最多有　________個原子共面 （3） 等質(zhì)量的A、B、C三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是　________（填分子式）． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共1題；共10分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 三、 實驗題 (共1題；共7分) 22-1、 22-2、 22-3、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 23-1、 23-2、 23-3、