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1、河南省2021年高二上學期化學9月聯考試題 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2016高一上東方期中) 在裝有濃硫酸的容器上應貼的標志是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上深圳期中) 下列實驗儀器的選用正確的是 （ ） A . 稱量10.56g Na2CO3固體——用托盤天平 B . 準確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒 C . 灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸

2、發(fā)皿 D . 過濾煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗 3. （2分） (2019高二下溫州月考) 下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是 （ ） 純凈物 混合物 強電解質 弱電解質 非電解質 A 鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 HD B 膽礬 石灰水 硫酸鋇 HNO2 NH3 C 火堿 蔗糖溶液 氯化鈉 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福爾馬林 苛性鉀 氯化氫 乙醇 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2017高一上黃山期末) 下列有關膠體及分散系的說法正確的是（

3、 ） A . 膠體粒子直徑大于100nm B . 丁達爾效應可以用于檢驗膠體 C . 將FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中即可制得氫氧化鐵膠體 D . 分離膠體和溶液可以采用過濾的方法 5. （2分） (2019江西模擬) 根據下列實驗操作，預測的實驗現象和實驗結論或解釋均正確的是（ ） 實驗操作 預測實驗現象 實驗結論或解釋 A 向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4 ， 振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性:Fe3+>I2 B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 有磚紅色沉淀生成 葡萄糖具有還原性

4、C 常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗 試液不變藍 常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學反應 D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液 產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH4++OH- = NH3↑+H2O A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2016高一上德陽期末) 將太陽能轉化為電能的常用材料是（ ） A . 鐵 B . 硅 C . 碳 D . 鋁 7. （2分） (2018高三上東城期末) 下列表述合理的是（ ） A . 苯與乙炔的實驗式均是C2H 2

5、 B . H2O2的電子式是 C . 溴乙烷的比例模型是 D . NH3﹒H2O的電離方程式是NH3﹒H2O= + 8. （2分） (2018高一下晉江期末) 將下列晶體熔化：過氧化鈉、二氧化硫、氯化銨、二氧化硅，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，符合題意的順序是（ ） A . ①②②③ B . ②①②③ C . ②③②① D . ②③①③ 9. （2分） (2018高一下天津期中) 下列關于溶液中常見離子的檢驗及結論正確的是（ ） A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，一定有Cl― B . 加入BaCl2溶液有白色沉

6、淀產生，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2- C . 加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ D . 加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4 + 10. （2分） 觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是: A . 100 mL量筒 B . 10 mL量筒 C . 50 mL燒杯 D . 50 mL量筒 11. （2分） (2018高二下北京期中) 下列各組物質互為同系物的是（ ） ①乙二醇和丙三醇 ②HCOOH與CH2=CH－COOH

7、 ③CH4與C3H8 ④ CH3與 ⑤CH CH與CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯與2－甲基丙烯 A . ①④⑤ B . ①④⑥ C . ③ D . ④⑤⑥ 12. （2分） (2017高一上玉溪期末) 某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色．下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ） A . 肯定沒有SO2和NO B . 肯定沒有Cl2、O2和NO2 C . 可能有Cl2和O2 D . 肯定只有NO 13. （2分） 下列

8、離子方程式中，不能用離子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） A . NaOH + HCl =NaCl+ H2O B . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O C . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O D . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O 14. （2分） a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結構示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是 A . 原子半徑b＞a＞d B . 單質的氧化性

9、a＞c＞d C . 最高價氧化物的熔點a＞d＞ D . 最高價含氧酸的酸性d＞c＞a 15. （2分） (2018高二下鞍山開學考) 取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V1升，另一份與Na2CO3溶液反應最多放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2＞0，則M可能是（ ） A . CH3COOH B . HOOC—COOH C . HO(CH2)2CHO D . 16. （2分） 可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是（ ） A . 反應液使紅色石蕊試紙變藍 B . 反應后靜置，反應液不分層 C . 反應后靜置，反應液分為兩層 D . 反應液

10、使藍色石蕊試紙變紅色應液使藍色石蕊試紙變紅 17. （2分） (2017高一下莆田期中) 常溫下，下列物質存放方法正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放 B . 金屬鈉保存在水中 C . 濃硝酸存放于無色細口瓶中 D . 濃硫酸貯存在鋁制容器中 18. （2分） 下列化學工業(yè)中，未涉及原料循環(huán)使用的是（ ） A . 侯德榜制堿法 B . 索爾維制堿法 C . 工業(yè)電解飽和食鹽水 D . 工業(yè)煉鐵 19. （2分） (2016浦東模擬) 觀察如圖裝置，下列說法正確的是（ ） A . a、b接電流表，該裝置為原電池 B . a

11、、b接直流電源，該裝置為電解池 C . a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕 D . a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負極 20. （2分） (2018高一下寧波期中) 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（ ） A . 混合氣體的壓強 B . 混合氣體的密度 C . 混合氣體的相對分子質量 D . C氣體的總物質的量濃度 21. （2分） (2018高二下煙臺開學考) 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1,圖2所示的實驗。下列敘述中不正確

12、的是（ ） A . 圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小 B . 若圖1所示實驗中反應速率為①＞②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好 C . 用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間 D . 為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 22. （2分） (2016高一下滁州期中) 化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ） A . 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔? B . 圖2所示的反應為吸熱反應

13、C . 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成 D . 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低 23. （2分） (2016高一上河北期中) 設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（ ） A . 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子 B . 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol C . 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA D . 常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子 24. （2分） (2016高三上臨沂期中) 部分被氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧

14、化產物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經如圖處理： 下列說法正確的是（ ） A . 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B . 該樣品中Cu、O元素的質量比為10：1 C . V=448 D . 溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mol 25. （2分） (2018高三上?？谠驴? 下列敘述中錯誤的是（ ） A . 氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰干燥 B . 液溴應保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其揮發(fā) C . 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2 ， 溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去 D . 向未知溶液

15、中滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無 NH4 + 二、 非選擇題 (共7題；共51分) 26. （6分） (2018高二下浙江期中) 烴A標準狀況下的密度為1.16 gL-1 ， 以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。 請回答： （1） A的結構簡式________。 （2） D＋E→F的反應類型是________。 （3） 有機物A轉化為B的化學方程式是________。 （4） 下列說法正確的是_________。 A . 有機物E與金屬鈉反應

16、比水與金屬鈉反應要劇烈。 B . 有機物E與金屬鈉反應的產物可以與水反應重新生成E。 C . 有機物D，E，F可用飽和Na2CO3溶液鑒別。 D . 上述轉化關系圖中共涉及3次加成反應。 27. （3分） (2018高三上杭州月考) 固體D是一種紅色氧化物。 （1） 混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有________。 （2） 白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現象為________。 （3） 固體D與HCl溶液反應的離子方程式為________。 28. （11分） (2017合肥模擬) 亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及

17、藥品．探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分．已知氣體液化的溫度：NO2：21℃；﹣152℃ 回答下列問題： （1） 為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按從左到右連接）：A→C→________→________→________． （2） 組裝好儀器后，接下來進行的操作是________；實驗開始時通入N2的作用是________． （3） 關閉彈贊夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是________；裝置E的作用是________． （4） 根據上述實驗，寫出該反應的化學方程式

18、：________．如果沒有裝置C，對驗證結論造成的影響是________． （5） 實驗結柬后還需通入N2的作用是________；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________． 29. （9分） (2018高一上玉溪期中) （1） 用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4________。 在上述反應中，若反應消耗35.5 g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為________L，轉移電子的物質的量為________mol。 （2） 實驗室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應：

19、2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。 ①寫出該反應的離子方程式：________。 ②該反應中，氧化產物是________。 ③當電子轉移的數目為6.021023時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個數為________。 （3） 實驗室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應方程式為：2MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 在上述反應中，還原劑是________，若有1 mol氧化劑參與反應，轉移電子的物質的量為________mol

20、。 30. （8分） 有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 其中自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的質量數是C1的3倍，C2原子的質量數是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素為地殼中含量最多的元素。 （1） 寫出下列元素的元素符號：D________，E________。 （2） 寫出C1、C2、C3三種核素的符號：C1________，C2________，C3__

21、______。 （3） E2－的離子結構示意圖為________。 （4） A與B形成的化合物的化學式是________， 最常見的E與C2形成的分子中含________個中子。 31. （7分） (2018高二下肇慶期末) 亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]為重要的阻燃增塑劑。實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實驗步驟如下： ①將40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中。 ②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0

22、.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢。 ③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。 ④減壓蒸餾，收集產品，得23.32g產品。 （1） 裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時的優(yōu)點是________；步驟③中儀器B名稱為________。圖中NaOH溶液的作用為________。 （2） 用碳酸鈉溶液洗滌的目的是________；用去離子水洗滌的目的是________。 （3） 減壓蒸餾除得到產品外還可回收的有機物有________（寫兩個的結構簡式）。 （4）

23、從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產率為________（填數值）。 32. （7分） (2018全國Ⅰ卷) 化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下： 回答下列問題 （1） A的化學名稱為________。 （2） ②的反應類型是________。 （3） 反應④所需試劑,條件分別為________。 （4） G的分子式為________。 （5） W中含氧官能團的名稱是________。 （6） 寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為兩組峰， 峰面積比為1:1)________。 （7） 苯乙酸芐酯（ ）是花香類香料，設計由

24、苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線________(無機試劑任選)。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 非選擇題 (共7題；共51分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 32-1、 32-2、 32-3、 32-4、 32-5、 32-6、 32-7、