《浙江省2021年高考理綜-化學(xué)模擬試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省2021年高考理綜-化學(xué)模擬試卷（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省2021年高考理綜-化學(xué)模擬試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） “納米材料”是指微粒直徑為幾納米（1nm=110﹣9m）到幾十納米的材料．如將不同納米材料分散到水中，得到的分散系具有的性質(zhì)中，不可能有下列的（ ） A . 一定能通過半透膜 B . 一定能通過濾紙 C . 有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D . 有電泳現(xiàn)象 2. （2分） (2018高二上豐臺月考) 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 15g甲基(－

2、CH3)所含有的電子數(shù)是10NA B . 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(5/22.4)NA D . 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)為12NA 3. （2分） 某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗?zāi)康臒o關(guān)的是（ ） A . 觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+離子無色 B . 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng) C . 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后

3、紫紅色褪去，表明MnO4－為紫紅色。 D . 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕 4. （2分） (2015河北模擬) 蘋果酸是﹣種常見的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法不正確的是（ ） A . 蘋果酸能使紫色的石蕊試液變紅 B . 蘋果酸能發(fā)生酯化反應(yīng) C . 與蘋果酸是同一種物質(zhì) D . 1mol蘋果酸在一定條件下可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng) 5. （2分） 市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li＋2Li0.3

4、5NiO2 2Li0.85NiO2 ， 下列說法不正確的是（ ） A . 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－=Li＋ B . 充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C . 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液 D . 放電過程中Li＋向負(fù)極移動 6. （2分） 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是 A . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQ>R D . 含T的鹽溶液一定顯示酸性 7. （2分） (

5、2018高二上中山期末) 室溫下向10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.1mol?L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B . a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C . pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D . b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA） 二、 非選擇題 (共5題；共73分) 8. （14.0分） (2018陸川模擬) 氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉?。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。 已知下列反應(yīng)

6、： 反應(yīng)I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1 反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2 反應(yīng)Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3 反應(yīng)Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4 （1） 反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1 ________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=________（用△H1、△H2表示）。 （2） 向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n（H2

7、）/n（CO2）]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： ①溫度升高，K值________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。 ②提高氫碳比，K值________（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。 ③在700K、 氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min用H2表示的速率為________。 （3） 反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。 ①陰極的電極反應(yīng)式為________。 ②從電解后溶液中分離出乙

8、醇的操作方法為________。 （4） 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的為________（填序號）。 ①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大 ②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大 ③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大 ④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。 9. （15分） (2019高三上哈爾濱期末) 鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(

9、C2O4)24H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。 （1） 酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________； （2） 配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是________； （3） 加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)，設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：________； （4） 煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、________和________； （5） 工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4

10、），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1.010-10， Ksp(BaCO3)=2.5810-9，請問至少需要________ molL-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）。 10. （14.0分） (2018蕪湖模擬) 硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。 （1） 在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 molL－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與

11、c(S2－)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 pH 3 5 7 9 11 c(S2－)/ (molL－1) 1.410－15 1.410－11 6.810－8 1.310－5 1.310－3 某溶液含0.020 molL－1 Mn2＋、0.10 molL－1 H2S，當(dāng)溶液的pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，MnS的溶度積為________。 （2） 工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。 ①已知：H2S(g) H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g) S2(g)　

12、ΔH3，則ΔH1＝________ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。 ②在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖所示。 圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序為________，理由是________。若容器的容積為2.0 L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950 ℃時，反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)＝________；若壓強(qiáng)p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

13、若保持壓強(qiáng)不變，升溫至1000 ℃時，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）。 （3） 工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示： ①低溫電解KHSO4飽和溶液時陽極的電極反應(yīng)式為________。 ②K2S2O8水解時生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 11. （15.0分） (2018高二下林州月考) 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。 （1） 基態(tài)硼原

14、子的電子排布式為________。 （2） 關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是________(填序號)。 a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 C.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 D.兩種晶體均為分子晶體 （3） 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是________。 （4） 立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要

15、的條件應(yīng)是________。 （5） NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有________mol配位鍵。 12. （15.0分） (2015高二下廣州期中) 根據(jù)下列的有機(jī)物合成路線回答問題： （1） 寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A________、B________． （2） 寫出各步反應(yīng)類型：①________②________③________． （3） 寫出②、③的反應(yīng)方程式： ②________， ③________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題 (共5題；共73分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、