《遼寧省2021年高考化學(xué)模擬試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省2021年高考化學(xué)模擬試卷（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省2021年高考化學(xué)模擬試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） PE是指（ ） A . 聚乙烯塑料 B . 聚氯乙烯塑料 C . 聚丙烯塑料 D . 聚苯乙烯塑料 2. （2分） (2019高一下雙鴨山期中) 下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一上南山期中) 在相同條件下，2mLX（氣）跟5mLC2（氣）恰好完全反應(yīng)，生成4mLAC2（

2、氣）與2mLB2C（氣），則X的分子式是（ ） A . AB B . B2C C . A2B2 D . BC2 4. （2分） (2016高二下陽高開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B . c（AlO2﹣）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ C . =110﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D . 水電離的c（H+）=110﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣ 5

3、. （2分） (2015高三上濟(jì)南期中) 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3 ， 后轉(zhuǎn)化為BaSO4 B 濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌 得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體 該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性 C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體 FeCl2溶液部分變質(zhì) D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍(lán) 還原性：I﹣＞Fe2+ A . A B .

4、B C . C D . D 6. （2分） (2018高一下黑龍江期中) 下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ） A . 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂? B . 蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹 C . 雷雨天氣氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的氧化物 D . 液氨常用作制冷劑 7. （2分） (2015高二上沈陽月考) 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ） A . 圖1中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小 B . 圖2中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 C . 圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

5、 D . 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 二、 填空題 (共5題；共24分) 8. （4分） (2017高三上潮陽期中) 鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4?2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示： （1） NaClO的電子式是________． （2） 為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是________． （3） 途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． （4） 途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

6、（5） 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2： ①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為________． ②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是________． ③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是________． 9. （6分） (2018高一下鹽城期末) 二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。 （1） 二氧化碳的電子式為________。 （2） 下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是___

7、_____（填序號(hào)）。 a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O b.CO2＋CH4 CH3COOH c.CO2+3H2 CH3OH+H2O d. （3） 一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下： ①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。 圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為________，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。 圖中第________min（填數(shù)字）反應(yīng)

8、達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是________；達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為________。 10. （3分） (2016高一下邯鄲期中) 在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅________g，共有________mol電子通過導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是________mol/L． 11. （5分） (2018高二下林州月考) 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。 （1） 已知X和Y為第三周期

9、元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 X通常顯________價(jià)，X的電負(fù)性________Y的電負(fù)性(填“>”“ =”或“<”)。 （2） 紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：________。 共價(jià)鍵 C-C鍵 C-N鍵 C-S鍵 鍵能/(kJ/mol) 347 305 259 組成蛋白質(zhì)的最簡單的

10、氨基酸中的碳原子的雜化類型是________。 （3） 實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表: 離子晶體 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ.mol-1) 786 715 3401 則這四種離子晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是________。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有________個(gè)。 （4） 金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。 12. （6分

11、） (2018高三下濰坊開學(xué)考) 已知：① ② HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下： 據(jù)此回答下列問題： （1） B中含有的官能團(tuán)名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________。 （2） C + E →F的反應(yīng)類型為________。 （3） M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為________。 （4） 寫出G + M → HPE的化學(xué)方程式________。 （5） X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有________種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡式________。 A．苯環(huán)上有3個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種 B．遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng) C．X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2 D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反應(yīng) 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共5題；共24分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、