《安徽省2021年高考化學(xué)試卷（新高考I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省2021年高考化學(xué)試卷（新高考I)（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、安徽省2021年高考化學(xué)試卷（新高考I) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2018高一上太原期末) 下列做法錯(cuò)誤的是（ ） A . 用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊 B . 用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫 C . 采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味 D . 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 2. （2分） 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A . 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B . 原電池的正

2、極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C . 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) D . 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 3. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化 B . BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu) C . 已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298 D . [14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9 4. （2分） 如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一．目前，采用較多的方

3、法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用．下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物質(zhì) B . CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物 C . CO2（g）+C（s） 2CO（g）△H＞0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D . 實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳 5. （2分） (2016高三上煙臺(tái)期中) 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A . 干燥C12 B . 吸收HCl C . 除去粗鹽中的不溶物 D . 吸收NH3 6. （2分） (2016高二上廣州期末) 下列物質(zhì)不能與

4、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ） A . CH3COOH B . HNO3 C . C17H35COOH D . CH3OH 7. （2分） 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . CO2、SO3都是極性分子 B . KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物 C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵 D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8. （2分） 已知碘在四氯化碳液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且固體碘在受熱時(shí)，易直接變成氣體，欲把碘從飽和碘水中分離出來，可采用的方法和主要儀器為（ ） A . 蒸發(fā)、結(jié)晶與蒸

5、發(fā)皿 B . 過濾與漏斗 C . 萃取、分液與分液漏斗 D . 蒸餾與蒸餾裝置 9. （2分） (2018安陽(yáng)模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 操作 目的 A 稱取5.0gCuSO45H2O加入27.0g水中,攪拌溶解 配制10%CuSO4溶液 B 先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗 洗滌分解KMnO4制O2的試管 C 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙上，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù) 測(cè)定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH D 將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體 提純混有NH

6、4Cl的粗碘 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） ABC都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。ABC三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? ） A . A>B>C B . A>C>B C . B>A>C D . B>C>A 二、 不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I) 下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳

7、酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 C 除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦? D 配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A B . B C . C D . D 12. （4分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 2011年9月12日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲拉斯克一狄貝基臨床醫(yī)學(xué)研究獎(jiǎng)，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低溫條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結(jié)構(gòu)筒式如圖1所示．下列有關(guān)青蒿素的說法錯(cuò)誤的是（

8、 ） A . 青蒿素耐高溫且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機(jī)溶劑 B . 青蒿素分子內(nèi)的1個(gè)過氧基團(tuán)是對(duì)付瘧原蟲的核心基團(tuán) C . 1mol青蒿素分子在堿性條件下徹底水解需消耗1mol分子水 D . 藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素（見圖2）化學(xué)式為C15H24O5 13. （4分） (2017高二上盤錦期末) 如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（ ） A . 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 B . 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H

9、2O=CO32﹣+8H+ C . 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 D . 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體 14. （4分） 在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 B . 燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能

10、量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 15. （4分） (2015高二上海南開學(xué)考) pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲=乙 B . 反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙 C . 反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙 D . 反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值：甲＜乙 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） (2016萬(wàn)載模擬) 海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景． （1） 海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、______

11、__、________可制得精鹽． （2） 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： ①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)________； ②試劑②可以選用________； ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________． A．Mg（OH） MgO Mg B．Mg（OH） MgO Mg C．Mg（OH）2 MgCl2 Mg D．Mg（OH）2 MgCl2 Mg （3） 溴及其化合物用途十分廣泛

12、，我國(guó)正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下： 某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）： ①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）________； ②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是________； ③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42﹣生成．檢驗(yàn)SO42﹣的方法是________； ④C裝置的作用是________． 17. （12分） (2018高二下林州月考) 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。 （1） 已知

13、X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 X通常顯________價(jià)，X的電負(fù)性________Y的電負(fù)性(填“>”“ =”或“<”)。 （2） 紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：________。 共價(jià)鍵 C-C鍵 C-N鍵 C-S鍵 鍵能/(kJ/mol) 347 305 259 組成

14、蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是________。 （3） 實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表: 離子晶體 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ.mol-1) 786 715 3401 則這四種離子晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是________。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有________個(gè)。 （4） 金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

15、 18. （12分） 電石（主要成分為CaC2 ， 雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣． （1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）： ①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1 ②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2 ③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3 ④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4 ⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5 相應(yīng)圖象如下： （1） 其中屬于放熱反應(yīng)的是　________?。ㄌ钚蛱?hào)）；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是　________　（填序號(hào)）． （2） 已知

16、2000℃時(shí)，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1 ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ?mol﹣1 ④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3 則△H3=________　kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示） （2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法． 已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱

17、平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、　________　molC 及　________　molO2． （3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為　________；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 19. （12分） (2018高三上南寧月考) F是重要的有機(jī)化合物，可以由基礎(chǔ)化合物A通過以下過程制得： 已知：① ；②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的

18、氫原子；③F的分子式為C16H22O4 ， 分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。 （1） A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） B物質(zhì)的名稱為________；檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作方法________。 （3） F中的官能團(tuán)的名稱為________；C+E→F的化學(xué)方程式是________。 （4） X與E互為同分異構(gòu)體，且X具有下列性質(zhì)，符合條件的X有________種（不考慮立體異構(gòu)）。 ①分子中含有苯環(huán)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。 （5） 設(shè)計(jì)由乙烯和必要的無機(jī)原料合成丙酸乙酯的合成路線________。

19、20. （12分） (2015高二下電白期中) 溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 按下列合成步驟回答問題： 苯 溴 溴苯 密度/g?cm﹣3 0.88 3.10 1.50 沸點(diǎn)/C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 （1） 在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是________ （2） 液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的

20、鐵屑； ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是________ ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是________； （3） 經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）； A . 重結(jié)晶 B . 過濾 C . 蒸餾 D . 萃取 （4） 在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________（填入正確選項(xiàng)前的字母）． A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL （5） 寫出a中反應(yīng)的主要有機(jī)化學(xué)方程式_

21、_______ 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、