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1、高中化學(xué)會考必看知識點歸納
高中化學(xué)會考必看知識點歸納
對于高中生來說,化學(xué)會考其實是很簡單的,因為試題考察的都是課本學(xué)過的基礎(chǔ)知識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)會考重要知識點總結(jié),希望對大家有用!
高中化學(xué)會考知識
常見重要的化學(xué)方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
2、CO2+NaOH = NaHCO3
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+
2、2CO2Ca = (HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3
+8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
3、
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體: 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中:Cl2+H2O = HCl+HClO
14、氟氣通入水中:2F2+2H2O = 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2 Na
4、OH =NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng):6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
高中化學(xué)會考知識重點
一、結(jié)構(gòu)
1、原子結(jié)構(gòu):
2、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性:
?、傧嗨菩裕鹤钔鈱泳鶠?個電子,易得1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子(X‐)②遞變性:隨電荷數(shù)增加,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大。
二、物理性質(zhì)的遞變性:
5、
1、顏色:由淺到深
2、溶解性:由大到小
3、熔沸點:由高到低
4、密度:由大到小
三、化學(xué)性質(zhì)
1、單質(zhì)氧化性:由強到弱。所有的單質(zhì)中,氟單質(zhì)的氧化性最強
2、與H2反應(yīng):非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應(yīng))。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質(zhì))或氧化性(物質(zhì)的性質(zhì))強弱的重要依據(jù): ①非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越容易生成
?、诜墙饘傩栽綇姡瑲鈶B(tài)氫化物越穩(wěn)定
?、鄯墙饘傩栽綇?,氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強
3、與水的反應(yīng):2F2+2H2O = 4H
6、F+O2
Cl2、Br2、I2:X2+H2O = HX+HXO
與堿反應(yīng):X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O
4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
氧化性強的單質(zhì)+還原性強的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)
如:Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒有正價,只有-1價。所有非金屬元素都有正價。
5、溴和碘的特性:
?、黉澹何ㄒ怀室簯B(tài)的非金屬,極易揮發(fā),有強烈的刺激性,常在液溴中加入少量水,以減小揮發(fā),保存在密封的玻璃瓶中(水封),不能用橡膠
7、等作瓶塞或盛裝,應(yīng)為溴有腐蝕性。
?、诘猓阂咨A,I2使淀粉變藍。
6、鹵化銀
AgF AgCl AgBr AgI
白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶于水,也不溶于酸,均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀,不穩(wěn)定)
2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)
高中化學(xué)會考知識要點
原子結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)
1、原子的定義:原子是化學(xué)變化中最小的微粒
2、 質(zhì)子(1個質(zhì)子帶1個單位正電荷)
中子(不帶電)
8、
1個電子帶1個單位負電荷)
原子質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量忽略不計,因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。
3、原子的表示方法:
A Z(R表示元素符號,表示質(zhì)量數(shù),表示質(zhì)子數(shù)) 用AZR表示一個原子
4、兩個關(guān)系式:質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
5、同位素:一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質(zhì)子數(shù)相同,種子數(shù)不同的原子的互稱)。
同素異形體:同一元素形成的不同的單質(zhì)。
二、電子排布
1、核外電子的分層排布
?、僖粋€原子中沒有能量完全相同的電子,能量低,離核近,根據(jù)能量不同形成以原子核為球心,電子與核之間距離為半徑的同心體。
?、诤送怆娮臃謱优挪?,由里往外,依次為1、2 „7層,表示為:K、L、M、N、O、P、Q層。
?、叟挪家?guī)律:
a、各電子層最多能排2n2個(n為1、2 „7)