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河南省2021年高二上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷

上傳人:za****8 文檔編號(hào):19831680 上傳時(shí)間:2021-01-14 格式:DOC 頁(yè)數(shù):13 大小:280KB
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1、河南省2021年高二上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共16題;共33分) 1. (2分) (2017高二上昌平期末) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,二者放出的熱量一樣多 B . 氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=

2、2H2O(g)△H=﹣Q2kJ/mol,則 Q1>Q2 D . 已知中和熱為 57.3 kJ/mol,若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合,放出的熱量等于 57.3kJ 2. (2分) (2018江蘇) 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A . 圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0 B . 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小 C . 圖丙是室溫下用0.1000 molL?1

3、NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL?1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸 D . 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42?)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小 3. (2分) (2016高一下重慶期中) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A . 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ B . 過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和H2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ C . 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3﹣+I﹣+6H+=I

4、2+3H2O D . NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 4. (2分) 日常生活離不開(kāi)洗滌.下列使用的洗滌劑不正確的是( ) A . 用純堿溶液清洗餐具上的油污 B . 用漂白液洗滌衣服上的字跡 C . 用稀硫酸清洗水壺里的水垢 D . 用汽油清洗皮膚上的油漆 5. (2分) (2016高二上撫州期中) 下列說(shuō)法不正確的是( ) A . △H>0、△S>0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 B . 反應(yīng)NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ?mol﹣1

5、之所以能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C . 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D . 在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率 6. (2分) 對(duì)于反應(yīng)M+N===P,如果溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大為原來(lái)的3倍。在10 ℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%,需要的時(shí)間為( )。 A . 2 min B . 3 min C . 6 min D . 9 min 7. (3分) 黃銅礦(CuFeS2)是提取銅的主要原料,其煅燒產(chǎn)物C

6、u2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②.則下列說(shuō)法正確的是( ) A . 反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng) B . 反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物只有SO2 C . 若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D . 將1molCu2S冶煉成2molCu,需要O21mol 8. (2分) (2017豐臺(tái)模擬) 鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時(shí),銹蝕速率最快的是( ) A . 水 B . 食鹽水 C . 食用油 D . 酒精 9. (2分) (2018高二上河北月考) 如圖所示的裝置

7、,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,則以下說(shuō)法正確的是( ) A . 電源B極是正極 B . 裝置(?。┲蠿極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 C . 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液 D . (甲)、(乙)裝置的C,D,E,F(xiàn)電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2 10. (2分) (2016高二上蕭山期中) 將一張濾紙剪成四等份,用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置,在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤(rùn)濕.下列敘述正確的是(

8、 ) A . 鋅片上有氣泡,銅片溶解 B . 電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片 C . Zn片發(fā)生還原反應(yīng) D . 該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換 11. (2分) 在某恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g)△H=﹣QkJ/mol,保持其它條件不變,只改變起始加入量,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) 起始加入量(mol) 平衡時(shí) A B C A或C轉(zhuǎn)化率(%) C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(%) 放出或吸收熱量(KJ) 1 1 0 α1 φ1 Q1 0 0 2 α2 φ2 Q2 2 2 0 α2

9、 φ3 Q3 A . α1+α2=1;φ2=φ1 B . φ3=2φ1;Q3=2Q1 C . φ3=φ1=φ2;Q3=2Q1 D . α1=α3;Q1+Q2=Q 12. (2分) (2018榆林模擬) CO常用于工業(yè)冶煉金屬,如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A . 工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量 B . CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr) C . 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率 D . C

10、O還原PbO2的反應(yīng)△H >0 13. (2分) (2016高二上邯鄲期中) 在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g) , 有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))( ) A . P3>P4 , y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B . P3<P4 , y軸表示B的體積分?jǐn)?shù) C . P3<P4 , y軸表示混合氣體的密度 D . P3<P4 , y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 14. (2分) (2016彌勒模擬) 常溫下,用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000

11、mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是( ) A . ①處水的電離程度大于②處水的電離程度 B . ②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和 C . ③處所示溶液:c(Na+)<c(CH3COO﹣) D . 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣) 15. (2分) (2016高二上和平期末) 氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣285.8kJ/molCO(g)+ O2(g)

12、=CO2(g);△H=﹣283.0kJ/molC8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=﹣5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是( ) A . H2(g) B . CO(g) C . C8H18(l) D . CH4(g) 16. (2分) 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A . 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A) B .

13、 0.1 mol?L﹣1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+) C . 物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中:c(CN﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HCN) D . 0.1 mol?L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol?L﹣1 二、 填空題 (共6題;共36分) 17. (5分) (2018高二上廣安期末) 向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B,發(fā)生反應(yīng):xA(

14、g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1) 根據(jù)圖示可確定x:y=________。 (2) 0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)________ (填“變大”、“ 不變”或“變小”) (3) 推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________(填編號(hào),下同);第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。 ①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑 (4) 若平衡1的平衡常數(shù)為K1,平衡II的平衡常數(shù)為K2,則K1________(填“>”“=”或

15、“<”)K2 18. (4分) (2015高二下資陽(yáng)期末) 某化學(xué)興趣小組測(cè)定某過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 取20.00mL的該過(guò)氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL,取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式為:2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.據(jù)此作答: (1) 滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:________. (2) 配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的KMnO4固體中如果含有

16、少量K2SO4雜質(zhì),則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________.(填“偏大”、“偏小”或“不變”) (3) 重復(fù)滴定四次,分別耗用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為:0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol?L﹣1. 19. (5分) (2016高二上亭湖期中) 在25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L 2.5mol.L﹣1CuSO4溶液,如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)________(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_(kāi)_______ (2) 電解后得到的銅的

17、質(zhì)量是________,得到氧氣的體積是________(標(biāo)準(zhǔn)狀況). (3) 如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差________ 20. (5分) (2018高三上鄭州期中) 氮和砷(As)都是第VA族元素, 運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答以下問(wèn)題: (1) 己知:① 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l) △H1 ② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_

18、_______,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)_______。 (2) 聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。請(qǐng)寫(xiě)出聯(lián)氨與硫酸形成的所有鹽的化學(xué)式________。 (3) 聯(lián)氨是一種常用的還原劑,可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上lkg的聯(lián)氨可處理________L水(假設(shè)水中溶解O2量為10mg/L) (4) 砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 21. (6分) 用“√或”判斷下列說(shuō)法的正誤

19、(1) 在酒精燈加熱條件下,Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解________ (2) 金屬鈉著火時(shí),使用泡沫滅火器滅火________ (3) 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA________ (4) 常溫下,能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng).________ (5) 由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng),所以常用鋁制造電線、電纜________ (6) Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料.故常用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體.________. 22. (11分) (2017高二上黑龍江期末) 甲醇既可用

20、于基本有機(jī)原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料. (1) 以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H ?下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K). 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”). 某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______,此時(shí)的溫度為_(kāi)_______(從表中選擇). (2) 已知在常溫常壓下: ①2

21、CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△H3 kJ/mol 則反應(yīng) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=________kJ/mol(用△H1、△H2、△H3表示) (3) 現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72 ̄)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法: ①N電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______. ②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72 ̄轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式: Cr2O72 ̄+_______

22、_Fe2++________═________Cr3++________Fe3++________ (4) 處理廢水時(shí),最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)=110-5mol?L﹣1 時(shí),Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH=________. (已知,Ksp=6.410-31,lg2=0.3) 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共16題;共33分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空題 (共6題;共36分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、

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