《河南省2021年高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省2021年高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河南省2021年高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1. （2分） 有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中處處可見，下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 很多鮮花和水果有香味可能是由于含有酯類混合物 B . 淀粉和纖維素均為多糖，在人體內(nèi)淀粉能水解成葡萄糖而纖維素不能 C . 苯甲酸鈉是一種食品防腐劑，應(yīng)盡可能提高苯甲酸鈉的用量以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期 D . 早期以動(dòng)物油和草木灰為主要原料生產(chǎn)肥皂，其中利用了鹽類水解和酯的水解 2. （2分） (2

2、017高三上白山期中) 下列敘述正確的是（ ） A . SO2具有還原性，故可作漂白劑 B . Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C . 濃硝酸中的HNO3見光易分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色 D . Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3 ， 故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià) 3. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） A . COCl2分子的結(jié)構(gòu)式： B . 苯分子的比例模型： C . NaOH的電子式： D . 的名稱：2﹣乙基丁烷 4. （2分） (2015高二下淇縣期中) 毒奶粉主要

3、是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（ ）．下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（ ） A . 所有氮原子均采取sp3雜化 B . 一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵 C . 屬于極性分子 D . 三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵 5. （2分） 取氯化鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（ ） A . 氯化鈉受熱揮發(fā) B . 氯化鈉受熱分解 C . 鈉離子中電子躍遷 D . 氯離子中電子躍遷 6. （2分） (2018高二上安慶期中) A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層

4、數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . C，D，G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性 B . A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 C . B，C，G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) D . D，E，F(xiàn)，G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小 7. （2分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D,E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說法中正

5、確的是（ ） A B C D E A . HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng) B . A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿 C . E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為﹣2價(jià) D . HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性 8. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 最外層有2e-一定在ⅡA B . Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1 C . CO2各原子最外層都滿足8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D . ⅦA的氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而逐漸升高 9. （2分） 納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多

6、特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示(六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi))，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為（ ） A . 22% B . 70% C . 66.7% D . 33.3% 10. （2分） (2017高二上綿陽期中) 某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（ ） A . B2A B . BA2 C . B7A4 D . B4A7 11. （2分） 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） ? A . 在NaCl晶體中，距Na+最近的

7、Cl﹣形成正八面體 B . 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE C . 在CO2 晶體中，一個(gè)CO2 分子周圍有12個(gè)CO2 分子緊鄰 D . 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向 12. （2分） 硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡诼确拢–HCl3），紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于 A . 原子晶體 B . 分子晶體 C . 金屬晶體 D . 離子晶體 13. （2分） 如右圖所示石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（ ） A . 2 B . 3 C . 4 D . 6 14. （2分） (20

8、18高二下鹽城期末) 波士頓大學(xué)的研究學(xué)者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物質(zhì)，借助計(jì)算機(jī)模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學(xué)”這一觀點(diǎn)。下列說法正確的是（ ） A . H2S沸點(diǎn)比H2O高 B . NH3和CO2均屬于弱電解質(zhì) C . NH3(l)氣化為NH3(g)放出熱量 D . HCOOH能與NH4HCO3反應(yīng)放出CO2 15. （2分） (2016高二下沈陽期中) 最近科學(xué)家成功的制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（

9、 ） A . 該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2 B . 晶體的熔沸點(diǎn)高、硬度大 C . 晶體中碳原子數(shù)與C﹣O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4 D . 該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似 16. （2分） (2019高二上芮城期末) 熔融碳酸鹽燃料電池簡(jiǎn)稱MCFC ，具有高發(fā)電效率，工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電極M為負(fù)極，K+、Na+移向M B . 電池工作時(shí)，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大 C . A 為CO2 ， 正極的電極反應(yīng)為:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 - D . 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極 17. （2分） (2

10、018宜昌模擬) 鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。其中多孔電極材料選用納米多孔金時(shí)， 該電池表現(xiàn)出良好的循環(huán)性能。電池反應(yīng)為： 2Li＋O2＝Li2O2。 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該電池的電解液常用鋰鹽的有機(jī)溶液 B . 電池工作時(shí)，外電路中流過 0.01 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.07g C . 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)可能經(jīng)過兩個(gè)過程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2 D . 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中 Li2O2越多 18. （2分） (2018高三上海淀期末) 為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（ ）

11、 下列說法正確的是 A . ①中反應(yīng)的離子方程式：2I? + H2O2 = I2 + 2OH? B . ②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出 C . ③中得到的上層溶液中含有I? D . 操作Z的名稱是加熱 二、 非選擇題 (共5題；共35分) 19. （8分） (2016內(nèi)江模擬) ClO2是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取并收集ClO2 ． 已知：①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)﹣59C，沸點(diǎn)11℃，具有強(qiáng)氧化性． ②ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸的可能性大大降低． ③裝置A中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+H2SO4

12、+2KC1O3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O ④HClO2是強(qiáng)酸． （1） A裝置中電動(dòng)攪拌棒的作用是________． （2） B裝置需放在冰水中，原因是________． （3） 用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是________． （4） ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確量取V1mL ClO2溶液加入到錐形瓶中．， 步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻． 步驟3：加入指示劑，用c mol．L﹣1Na

13、2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL． （已知2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+5I2+4H2O，2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣） ①配制100mL cmol﹣L﹣lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________． ②原溶液中ClO2的含量為________g/L（用含字母的代數(shù)式表示）． （5） 工業(yè)上生產(chǎn)ClO2和NaCIO2的工藝流程如圖： ①反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ②反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． ③在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以反應(yīng)

14、器Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是________． 20. （5分） (2017高二上西安期末) 閱讀下列材料，回答相關(guān)問題． （1） 材料1：近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全，電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在電池的________（填“負(fù)極”或“正極”）參加反應(yīng)，每當(dāng)有1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移________ mol 電子，電池正極的電極反應(yīng)為________． （2） 材料2：在航天技術(shù)中，考

15、慮到火箭燃料的環(huán)保型，現(xiàn)在比較推行的液態(tài)燃料為液氫﹣液氧燃料電池，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式電池中的電解質(zhì)是酸，堿式電池中的電解質(zhì)是堿，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為 2H2+O2=2H2O． 分析上述材料可知，酸式氫氧燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)________，堿式氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為________． 21. （9分） (2016高三上六合期中) 數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0

16、kJ?mol﹣1 II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol﹣1 III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ?mol﹣1 （1） 反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ?mol﹣1． （2） 固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲． ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是________ ②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中

17、毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是________． （3） 一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ （4） CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是 A . 工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量 B . CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr） C . 工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率 D . CO還原PbO2的反應(yīng)△

18、H＞0 （5） 在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2 2CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為________． 22. （7分） 高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)． （1） 工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀分為兩個(gè)步驟： ①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． ②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在___

19、_____（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀．陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是________． （2） 某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣﹣﹣錳泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳（MnCO3），其流程如下： ①軋鋼廢酸中Fe2+的作用是________． ②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是________． ③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是________． ④若固體C中不含CaCO3，則溶液C中 ＜________． [已知：Ksp（MnCO3）=110﹣11，Ksp（CaCO3）=510﹣9]． 2

20、3. （6分） (2017高二上宜昌開學(xué)考) 下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y 鋁 X 硫 Z 請(qǐng)回答下列問題： （1） Z元素在周期表中的位置為________。 （2） 表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號(hào))________。 （3） 下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________； a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （4） 碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol M

21、g(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為________。 （5） 向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為________。 （6） 將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 非選擇題 (共5題；共35分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、