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1、
第1章 第1節(jié) 第2課時
1.下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A.堿金屬原子最外層都只有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去
B.都是強還原劑
C.都能在O2里燃燒生成過氧化物
D.都能與水反應(yīng)生成堿
【解析】 4Li+O22Li2O。
【答案】 C
【點撥】 堿金屬元素的原子和單質(zhì),在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上,既有相似性又有差異性。
2.下列敘述中錯誤的是( )
A.隨著電子層數(shù)增多,堿金屬的原子半徑逐漸增大
B.堿金屬具有強還原性,它們的離子具有強氧化性
C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低
D.堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
2、
【解析】 還原性強,即(原子)易失去電子,則離子難得電子,即氧化性弱。
【答案】 B
【點撥】 注意物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的一般規(guī)律。
3.①鉀比水輕;②鉀的熔點低;③鉀與水反應(yīng)時要放出熱量;④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中,以上實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)的有( )
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
【解析】 鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似,但鉀比鈉活潑,與水反應(yīng)更為劇烈。
【答案】 D
4.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是( )
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B.達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,X比Y得電
3、子數(shù)多
C.X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
D.Y單質(zhì)可以將X從NaX的溶液中置換出來
【解析】 非金屬性的強弱可以通過其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱、置換反應(yīng)等來判斷,故C項正確。而原子最外層電子數(shù)的多少或得電子數(shù)的多少不能判斷,故AC項錯誤。然而D項說明Y的非金屬性比X的強。
【答案】 C
5.鉀的還原性比鈉強,原因是( )
A.鉀的相對原子質(zhì)量大
B.鉀可失去的電子多
C.鉀原子含有的電子多
D.K與Na原子最外層都只有一個電子,但鉀的原子半徑大,易失電子
【答案】 D
【點撥】 金屬還原性強弱只與失電子難易有關(guān),與相對原子質(zhì)量、原子含電子數(shù)的
4、多少、失電子的多少無關(guān)。
6.下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是( )
A.堿性:NaOH>Mg(OH)2
B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3
C.金屬性:K>Na
D.原子半徑:Cl>S
【解析】 依據(jù)同主族、同周期元素的性質(zhì)遞變性可知D項錯誤。
【答案】 D
7.當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金7.8g完全反應(yīng)時,放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g,則合金中另一金屬可能是( )
A.鋰
B.鈉
C.鉀
D.銫
【答案】 A、B
【點撥】 所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應(yīng):
設(shè):該合金的平均相對原子質(zhì)量為Ar(M)
2M+2H2O===2MOH+
5、H2↑
=
Ar(M)=39,即該金屬的平均相對原子質(zhì)量為39,已知銣的相對原子質(zhì)量為85.5,另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量一定要小于39,即鋰、鈉滿足題意要求。
8.氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( )
A.單質(zhì)的密度依次增大
B.單質(zhì)的熔、沸點依次升高
C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2
D.F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2
【答案】 D
【點撥】 在NaCl溶液中,F(xiàn)2是與H2O反應(yīng)而不是與NaCl反應(yīng)。F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2F2+2H2O===O2+4HF。
9.1820年德貝萊鈉用MnO2催化KClO3分解制氧,發(fā)現(xiàn)制
6、得的氧氣有異常的氣味,使該氣體通過KI淀粉溶液,溶液變藍(lán)。則氧氣中可能混有( )
A.Cl2
B.Br2
C.HCl
D.CO2
【解析】 本題解題的關(guān)鍵是“氣體能使KI淀粉溶液變藍(lán)”。使KI淀粉溶液變藍(lán)的實質(zhì)是強氧化劑氧化Kl為I2,I2單質(zhì)能遇淀粉顯藍(lán)色,因此除鹵素中F2、Cl2、Br2之外,具有強氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3+等都能使KI淀粉溶液變藍(lán)色。本題中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反應(yīng)的副反應(yīng)不熟悉,故此題可用淘汰法進(jìn)行篩選找出正確答案。C、D項中的HCl、CO2不能使之變藍(lán),B中的Br2是反應(yīng)物中沒有的元素,故B項也應(yīng)淘汰掉。所以能
7、使KI淀粉溶液變藍(lán)又有異常氣味的氣體可能是A中的Cl2
【答案】 A
【點撥】 氧化性:Cl2>I2,CI2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2。
10.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是( )
A.鹵素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素化合
B.鹵素單質(zhì)越活潑,其熔沸點就越高
C.鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D.鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強
【答案】 D
【點撥】 鹵素能與其他非金屬化合,如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑,其相對分子質(zhì)量越小,其熔沸點越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈化合。
11.右圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的
8、是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合價:③=⑤
【答案】 C
【點撥】 據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知①②③為第二周期的N、O、F,④⑤為第三周期的S、Cl。
元素①為第二周期第ⅤA族,A錯;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,B錯;F無最高正價,D錯。
12.元素周期表中同周期或同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,下列說法正確的是( )
A.ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高
B.ⅥA族元素的原子核外層電子數(shù)逐漸增多
C.堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強
D.第二周期元素(除稀
9、有氣體元素)的最高化合價數(shù)值逐漸增大
【答案】 C
【點撥】?、鰽元素的氫化物中HF存在氫鍵,沸點最高,A項錯;同一主族元素的原子核外層電子數(shù)相等,B項錯;第二周期中氟無最高正價,D項錯。
13.下列敘述正確的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均為18種元素
C.副族元素沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
【解析】 選項A中,F(xiàn)和O元素除外;選項B中,第六周期為32種元素,如果第七周期填滿也為32種元素;選項D中,ⅠA族元素包括H,而堿金屬元素中無H。
【答案】 C
【點撥】 要掌握
10、元素周期表的結(jié)構(gòu),并能利用信息進(jìn)行知識的遷移。
二、非選擇題
14.按下列要求書寫化學(xué)方程式:
(1)反應(yīng)物中,溴元素被氧化
________________________________________________________________________。
(2)反應(yīng)物中,溴元素被還原
________________________________________________________________________。
(3)反應(yīng)物中,溴元素既被氧化又被還原
______________________________________________
11、__________________________。
(4)反應(yīng)物中,溴元素既未被氧化又未被還原
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)Cl2+2KBr===2KCl+Br2
(2)Br2+H22HBr
(3)Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
(4)AgNO3+NaBr===AgBr↓+NaNO3
【點撥】 溴元素被氧化,則溴元素化合價升高,常見反應(yīng)為B ―→Br2。
(2)溴元素被還原,則溴元素的化合價降低,常見反應(yīng)為Br2―→B
12、。
(3)溴元素既被氧化又被還原,則反應(yīng)溴元素的化合價既升高又降低。常見反應(yīng)為B←Br2―→B,一般為Br2跟水或堿溶液反應(yīng)。
(4)溴元素既未被氧化又未被還原,其化合價未變化,一般為Br-跟Ag+的反應(yīng)。
15.為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量,設(shè)計的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中,立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。則:
(1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式:__________________。
(2)無水氯化鈣的作用是____________________。
(3)如果不用無水CaCl2,求出的
13、相對原子質(zhì)量比實際相對原子質(zhì)量“偏大”還是“偏小”______,理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 本題成敗的關(guān)鍵是放出的氣體必須全部為H2,且生成的H2全部放出。H2從
14、水中逸出時帶出少量水蒸氣,必須在通過干燥管時被吸收,否則,測得的數(shù)據(jù)誤差較大。
設(shè)堿金屬為R,其相對原子質(zhì)量為Mr,則:
2R+2H2O===2ROH+H2↑
2Mr 2
bg (a+b-c)g
Mr=
【答案】 (1) (2)干燥H2
(3)偏小 因為不用無水CaCl2干燥,H2帶出部分水蒸氣,使測得的H2的質(zhì)量比實際數(shù)值高,計算出的相對原子質(zhì)量偏小
16.在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球(如右圖所示)。由左端導(dǎo)入Cl2,在B處加熱,可觀察到A處棉球呈________色,B處棉球呈現(xiàn)______
15、__色,C處棉球呈________色。將試管冷卻后,在B、C之間的玻璃壁上有________色的________,這是因為___________________________________________。
【答案】 紅棕 紫紅 藍(lán) 紫黑 固體 碘蒸氣冷凝為固體
17.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2),并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品,試回答:
(1)若所制取氣體從左向右流向時,上述儀器接口的連接順序為________接______、______接______、______接______
16、、______接______。
(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(3)裝置3的作用是______________________,
反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________
17、__________。
【答案】 (1)F G H D C B A E
(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3)吸收未反應(yīng)的Cl2,以免污染空氣
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(4)溶液顯藍(lán)色
Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2
18.把Cl2通入含11gNaBr的溶液中,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,得6.55g殘渣。通過計算回答NaBr是否完全反應(yīng)?生成的NaCl為多少克?
【解析】 設(shè)11gNaBr完全反應(yīng),蒸干后得殘渣質(zhì)量為x。
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
2103 258.5
11g x
x==6.25g
因為6.25g<6.55g,可知NaBr沒有完全反應(yīng)。
設(shè)生成NaCl質(zhì)量為y。
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 固體質(zhì)量差
2103 258.5 89
y 11g-6.55g
y==5.85g。
【答案】 NaBr沒有完全反應(yīng),生成NaCl的質(zhì)量為5.85g
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