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1、
新課標高一化學同步測試（B）
第一節(jié) 無機非金屬材料的主角—硅
一、選擇題：（本小題共11小題，每小題5分，共55分）
1．下列說法正確的是（ ?。?
A．SiO2溶于水顯酸性
B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶體中不存在單個SiO2分子
2．下列關于碳和硅的敘述中不正確的是（ ?。?
A．金剛石和晶體硅都是原子晶體
B．地殼中硅元素比碳元素含量多
C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多
D．碳和硅的氧化物都是分子晶體
3．下列說法正確的是
2、（ ）
A．SiO2溶于水顯酸性
B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
4．10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是（ ）
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．無法確定
5．下列物質中不與二氧化硅反應的是（ ?。?
A．燒堿 B．氫氟酸 C．硝酸 D．生石
3、灰
6．石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨（ ）
A．有劇毒 B．易燃、易爆 C．能導電 D．有放射性
7．下列關于二氧化硅的說法中，錯誤的是（ ?。?
A．二氧化硅也叫硅酐
B．二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構成
C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D．二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物
8．純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質質量為原試樣質量一半時，碳酸氫鈣的分解率是（ ）
A．50％ B
4、．75％ C．92.7％ D．100％
9．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）
A．它溶于水得相應的酸
B．它對應的水化物是可溶性強酸
C．它與強堿溶液反應只生成鹽和水
D．它是非金屬氧化物
10．下面關于硅的敘述中，正確的是（ ）
A．硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料
11．證明生石灰中既混有石英，又混
5、有石灰石的正確方法是（ ）
A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解
C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成
D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解
二、填空題：（40分）
12．實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）___________________________。
13．物質A是一種高熔點化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B
6、、C、D、E之間的轉化如右圖，試推斷：
A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。
14．有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下反應：
?。?）C與燒堿溶液反應生成A和水；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D；（3）B在空氣中燃燒生成C;（4）C在高溫下與碳酸鈣反應生成D和一種氣體；（5）C在高溫下與碳反應生成單質B。
根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學式。
15．寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學方程式___________________________。
三、簡答題：（5
7、分）
16．下列兩個反應的反應原理是否存在矛盾?為什么?
?、貼a2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3
?、趕iO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
答案及詳解：
1．BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是Si—O鍵結合而成的空間網(wǎng)狀的原子晶體，其中Si、O原子個數(shù)比為1∶2，不存在單個的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應，常溫下只能與氫氟酸反應。H2CO3的酸性比H2SiO3強，故CO2通入Na2SiO3溶液中可發(fā)生反應：CO2＋Na2SiO3＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓。正確選項為B、D。
2．D
3．B解
8、析：SiO2是一種難溶于水的固體，故A是不正確的。SiO2可與HF作用，故保存氫氟酸時不能使用玻璃瓶。SiO2可與Na2CO3在高溫條件下反應是因為生成的CO2氣體能不斷地從反應體系中逸出，從而促進平衡向正反應方向移動，而并非因為H2SiO3酸性比H2CO3強。
4．B解析：10gCaCO3剛好相當于0.1mol，完全反應時恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質，則應是一個產(chǎn)生CO2的能力強的（等質量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體）和另一個產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO2的物質組成的混合物，符合該條件的只有B項。
5．C解析：一般而言，酸性氧化物不與酸起反應，但S
9、iO2與HF的反應是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學性質知，SiO2能與NaOH、HF、CaO反應，但不能與HNO3反應。
6．C解析：學習中要將基礎知識與實際應用相聯(lián)系，解題時要善于捕捉關鍵信息。本題主要考查石墨的性質。根據(jù)題干中信息“造成輸電線、電廠設備損壞”，可分析知與石墨物理性質中的導電性相關。
7．BD解析：酸酐與對應的酸中心元素化合價相同，SiO2和H2SiO3的化合價相同，所以SiO2盡管難溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正確；SiO2為原子晶體，故SiO2不能表示其分子組成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B錯誤；二氧化硅難溶于水，且不與水反應，無法直接與水反應制取硅酸，C正
10、確；SiO2與HF酸反應的方程式為：SiO2＋4HFSiF4↑十2H2O，SiF4不是鹽，SiO2與HF酸反應只是一種特殊情況，所以不能說SiO2是兩性氧化物，D錯誤。
8．D 解析：Ca（HCO3）2＋↑①
CaCO3CaO＋CO2↑②
由①可知當Ca（HCO3）2全部分解后，剩余固體質量大于一半，所以只有②也發(fā)生反應才有可能使質量減少一半。又因為Ca（HCO3）2稍加熱就分解，而CaCO3必須在高溫下才分解。即當CaCO3發(fā)生分解時，Ca（HCO3）2已全部分解完畢。
9．C解析：SiO2是酸酐的原因應當是它與強堿溶液反應只生成鹽和水，它不溶于水，對應的酸H2SiO3也不是
11、強酸，故應選C。
10．D解析：硅的非金屬性比碳弱，A項錯；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B項錯；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項也錯，答案應選D。
11．D解析：SiO2不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本題應選D。
12．2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O
13．SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3
14．Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3
15．不矛盾；原因見上。
解析：本題利用CO
12、2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質，考查同學們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應①是在溶液中進行的反應，反應之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反應符合“強酸制弱酸”的復分解反應原理；而反應②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應可以發(fā)生，而與酸性H2CO3＞H2SiO3無關。
點評：①是在水溶液中進行的復分解反應，②是固體與固體之間的反應（非水條件）；①是常溫下的反應，②是高溫條件下的反應。兩個反應的條件不同，實質上沒有可比性，因為它們的反應原理、反應條件與本質均不同。
16．SiO2＋2NaOHN
13、a2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓
解析：SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應，這樣就只能先用SiO2與其他物質先作用生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來制備硅酸。
點評：一般來說，受熱易分解的酸或堿，其對應的氧化物則不能與水反應，如H2SiO3H2O＋SiO2，則SiO2不能與水反應；Cu（OH）2CuO＋H2O，則CuO不能與水反應。硅酸不能溶于水，且不能溶于（HCl、H2SO4、HNO3等）強酸。不溶于強酸的物質還有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。
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