7、Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化 解析：選AB　由于NH3H2O是弱堿，稀釋時電離程度增大，故pH由11降低為9時需稀釋100倍以上，A正確；根據(jù)圖乙中各物質的變化可知，X、Y是反應物，Z是生成物，濃度變化比值為(0.5－0.3)∶(0.7－0.1)∶(0.4－0)＝1∶3∶2，根據(jù)濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比可知化學方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，B正確；體積縮小時，增大了壓強，平衡正向移動，故c(N2O4)一直增大直至達到新的平衡，C錯誤；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，一開始就會生成沉淀，D錯誤。 6．(2018蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列圖

8、示與對應的敘述相符合的是(　　) A．圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài) B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應ΔH<0 C．圖丙表示某溫度時BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點 D．圖丁表示分別稀釋10 mL pH均為12的NaOH和NH3H2O溶液時pH的變化，曲線Ⅰ表示NH3H2O溶液，n>100 解析：選B　由圖甲可知，在t時刻只是反應物和生成物的濃度相等，但隨著時間的推移，濃度繼續(xù)變化，故沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；圖乙中，圖像的最

9、低點是反應第一次達到平衡的點，在此點之后才是平衡移動點，故升高溫度，NO2體積分數(shù)增加，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，B正確；蒸發(fā)溶液時，溶液中的c(SO)也增大，故不可能由b點變到a點，C錯誤；NaOH是強堿，NH3H2O是弱堿，稀釋相同倍數(shù)時NaOH溶液的pH小，故Ⅰ表示NaOH溶液，D錯誤。 7．(2018鹽城三模)下列說法正確的是(　　) A．反應2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0 B．電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極 C．反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3轉移的電子數(shù)目為66.021023 D

10、．恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，當壓強不再發(fā)生變化時，表明反應已達到平衡狀態(tài) 解析：選B　反應2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)為氣體體積增大的反應，ΔS>0，A錯誤；電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液為含銅離子的溶液，B正確；反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5價變?yōu)?價和由－1價變?yōu)?，每消耗1 mol KIO3轉移的電子數(shù)目為56.021023，C錯誤；恒溫恒容密閉容器中進行的反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反應為氣體體積不變的反應，壓強始終不變，故當壓強不再發(fā)生

11、變化不能說明已達到平衡狀態(tài)，D錯誤。 8．(2018連云港、宿遷、徐州三模)下列說法正確的是(　　) A．用鋁質鉚釘釘鐵板，鐵板易被腐蝕 B．氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為6.021023個 C．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關 D．100 mL pH＝3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應，HB放出氫氣多，說明HB的酸性比HA弱 解析：選D　鋁質鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構成了原電池，鋁質鉚釘作負極，容易被腐蝕，鐵板得到保護，A錯誤；由于氣體所處的溫度、壓強未知，故無法求得電路中通過的電子數(shù)，B錯誤；ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比，C

12、錯誤；同體積的兩種酸，與鋅反應時生成的H2越多，溶液的濃度越大，當溶液的pH相等時，溶液中c(H＋)相同，故HB的電離程度小，酸性HB

13、率，A錯誤；反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應，圖乙表示正確，B正確；向20 mL 0.1 molL－1硫酸中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液時，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，但滴定終點消耗氫氧化鈉的體積應該為40 mL，C錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化應先逐漸減小，至接近于0，再逐漸增大，D錯誤。 10．(2019南京、鹽城一模)下列說法錯誤的是(　　) A．反應CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)的ΔH<0 B．海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐 C．H2O2催

14、化分解每產生1 mol O2，轉移電子的數(shù)目為26.021023 D．25 ℃時，加水稀釋0.1 molL－1 NH4Cl，溶液中不斷增大 解析：選D　A項，反應CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自發(fā)進行，ΔH－TΔS<0，該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，ΔS<0，則該反應的ΔH<0，正確；B項，海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐，正確；C項，H2O2催化分解每產生1 mol O2，－1價O升高為0價，則每產生1 mol O2，轉移2 mol電子，轉移的電子的數(shù)目為26.021023，正確；D項，25 ℃時，加水稀釋0.1 molL－1 NH4Cl，

15、將式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于，該比值只與溫度有關，比值不變，錯誤。 11．(2018蘇州一模)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(b－a)kJmol－1 B．圖乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質量隨時間的變化 C．圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中存在大量Al3 D．圖丁表示10 mL 0.01 molL－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 molL－1的H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對反

16、應有催化作用) 解析：選D　A項，由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(a－b)kJmol－1，錯誤；B項，0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl揮發(fā)，再灼燒最后得到MgO，殘留固體質量最終為4 g，則圖乙錯誤；C項， Al3＋與OH－反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Al3＋只存在于酸性條件下，AlO只存在于堿性條件下，圖中a點溶液中存在大量AlO，錯誤；D項，酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液混合時，開始時反應速率較低，隨著反應進

17、行，Mn2＋濃度增大，反應速率加快，則Mn2＋對反應有催化作用，正確。 12．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(　　) A．圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應氨水 B．圖乙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化 C．圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應速率隨時間的變化，在t1時改變的條件是加入催化劑 D．圖丁表示用0.010 0 molL－1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時，先沉淀的是Cl－ 解析：選AC　A項，NH3H

18、2O是弱堿，加水稀釋會促進電離，則pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化小的是氨水，即圖甲中曲線a對應氨水，正確；B項，圖乙中反應物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應，錯誤；C項，催化劑能同等程度的增大正反應速率與逆反應速率， 圖丙中，在t1時正反應速率與逆反應速率同等程度的增大，則改變的條件是加入催化劑，正確；D項，相同類型的難溶電解質Ksp越小，所需離子濃度越小，－lg(X－)越大，則圖丁表示用0.010 0 molL－1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時，先沉淀的是I－，錯誤。 13．(2019泰州一模)圖1為CO

19、2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是(　　) A．CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量 B．中間體①的能量大于中間體②的能量 C．室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76 D．升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動 解析：選D　A項，由圖1可看到CH4分子在催化劑表面會斷開C—H 鍵，形成中間體①，斷鍵會吸收能量，正確；B項，中間體①的能量大于中間體②的能量，正確；C項，CH3COOHCH3COO

20、－＋H＋，Ka＝，在pH＝4.76時c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，則CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝c(H＋)＝10－4.76 ，正確；D項，根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝可知，圖2兩條曲線的交點的c(H＋)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值，升高溫度，促進醋酸的電離，電離常數(shù)增大，c(H＋)增大，pH減小，圖2中兩條曲線交點會向pH減小方向移動，錯誤。 14．(2019啟東高級中學期初模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．圖2表示壓強對可逆反應2A

21、(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉 D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH 解析：選C　A項，燃燒熱是在一定條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，與圖像不符合，錯誤；B項，該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則反應物的含量減少，該圖中改變條件后，反應物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，錯誤；C項，鉀比鈉活潑，反應速率快。鈉的摩爾質量小

22、于鉀的摩爾質量，在質量相等的條件下，鈉放出的氫氣多，與圖像符合，正確；D項，在稀釋過程中HA的pH變化大，說明HA的酸性比HB強，越弱越水解，NaA的水解程度小于NaB，NaA與NaB水解顯堿性，所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤。 15．(2018鎮(zhèn)江一模)下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．圖甲表示常溫下稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水 B．圖乙表示常溫下，0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液的滴定曲線 C．圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化，t0時

23、刻改變的條件一定是使用了催化劑 D．圖丁表示反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率c>b>a 解析：選D　A項，常溫下稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水相同的倍數(shù)，稀釋促進NH3H2O的電離，溶液pH的變化程度小，曲線Ⅰ表示氨水，錯誤；B項，常溫下，用 0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液，加入20 mL NaOH溶液時生成CH3COONa，溶液呈堿性，pH>7，錯誤；C項，對于反應前后氣體體積不變的反應，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑，也可能增大了壓強，錯誤；D項，反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率c>b>a，正確。 9