《（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)（三） 實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論分析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)（三） 實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論分析（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題檢測(cè)（三） 實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論分析 1．(2019南京三模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 B 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 氣體紅棕色加深 2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng) C 某黃色溶液X中加入淀粉KI溶液 溶液變成藍(lán)色 溶液X中含有Br2 D 無(wú)水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 氣體Y中含有乙烯 解析：選B　A項(xiàng)，SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的

2、堿性減弱，溶液紅色逐漸褪去，體現(xiàn)SO2的酸性，不是漂白性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，某黃色溶液X中加入淀粉KI溶液，溶液變成藍(lán)色，說明X具有氧化性，可能含有Br2、Fe3＋等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)水乙醇中加入濃硫酸，加熱，由于反應(yīng)中生成SO2、乙醇揮發(fā)，均能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，故使酸性KMnO4溶液紫色褪去的不一定是乙烯，錯(cuò)誤。 2．(2019南通一模)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取少量溶

3、液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液 B．制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL 乙醇、2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方 C．除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液 D．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5 mL 0.1 molL－1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時(shí)向試管中加入5 mL 0.1 molL－1稀硫酸 解析：選CD　 A項(xiàng)，由于硝酸會(huì)把 SO氧化生成SO，不能用硝酸酸化的硝酸鋇溶液或硝酸酸化的氯化鋇溶液或鹽酸酸化的硝酸

4、鋇溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，只能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，制取乙酸乙酯時(shí)，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的上方，不是氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉，向溶液中加入稍過量溴水，使碘離子氧化生成I2，充分反應(yīng)后，加入四氯化碳萃取出溶液中的I2 和過量的Br2，振蕩后靜置、分液，上層溶液即為溴化鈉溶液，正確；D項(xiàng)，保持其他條件不變，只改變溫度可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，正確。 3．(2018南京、鹽城一模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，

5、然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍(lán)色 該廢水中可能含IO B 向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，再滴加少量鹽酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅 原Fe(NO3)3只有部分被Fe還原 C 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀 1溴丙烷中混有雜質(zhì) D Al2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體 該固體成分為Al2O3 解析：選A　Na2SO3具有還原性，酸性含碘廢水中加入淀粉和Na2SO3溶液后變藍(lán)色，即有I2生成，S元素的化合價(jià)升高，則I元素化合價(jià)一定降低，即可能含IO，故A正確；加入的鹽

6、酸使NO具有了強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化為Fe3＋，遇KSCN溶液變紅色，因此Fe(NO3)3不一定是部分被Fe還原，故B錯(cuò)誤；滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀，可能是KOH與AgNO3反應(yīng)生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定又生成Ag2O，不能說明1溴丙烷中混有雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；由于H2SO4是難揮發(fā)的酸，故Al2(SO4)3溶液蒸干后仍然得到Al2(SO4)3固體，故D錯(cuò)誤。 4．(2018揚(yáng)州一模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液，溶液顏色基本不變 Fe(NO3)2與H2

7、SO4不反應(yīng) B 向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加氯水后，溶液變成紅色 原溶液中含F(xiàn)e2＋ C 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn) 淀粉未水解 解析：選B　在酸性條件下，NO能氧化Fe2＋，A錯(cuò)誤；向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明沒有Fe3＋，再滴加氯水后，溶液變紅，說明含有Fe2＋，B正確；向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀出現(xiàn)，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，

8、應(yīng)先加入堿將H2SO4中和后再加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，D錯(cuò)誤。 5．(2018南通、泰州、揚(yáng)州三模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 相同條件下，分別測(cè)量0.1 molL－1和0.01 molL－1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng) 醋酸濃度越大，電離程度越大 B 向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成 氧化性： Co2O3>Cl2 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍(lán) 淀粉未發(fā)生水解 D 常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1 molL－1的Na2S溶液和N

9、aClO溶液的pH，前者的pH大 酸性： HClO>H2S 解析：選B　溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電離程度無(wú)必然關(guān)系，A錯(cuò)誤；黃綠色氣體為Cl2，發(fā)生反應(yīng)Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，可知Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，B正確；碘水變藍(lán)說明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解，C錯(cuò)誤；由于Na2S溶液的pH大，故S2－水解生成HS－的程度大，根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性HClO> HS－，D錯(cuò)誤。 6．(2018淮安、宿遷模考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 用乙醇與濃

10、硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中 高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去 證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 B 向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射 溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng) 產(chǎn)生了 Fe(OH)3 膠體 C 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置 下層液體呈紫紅色 證明氧化性：Br2＞I2 D 向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3 解析：選BC　乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸后得

11、到Fe(OH)3膠體，B正確；除了SO2還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯(cuò)誤。 7．(2018溧陽(yáng)調(diào)研)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別向盛有銅片和鐵片試管中加入足量相同的濃硝酸，銅片溶解，鐵片不溶解 金屬性：Cu>Fe B 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL－1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 溶液中NO被Fe2＋還原為NO2 C 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無(wú)色 Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－ D 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾

12、滴淀粉溶液，溶液變藍(lán) 氧化性：Fe3＋>I2 解析：選CD　Fe遇濃硝酸鈍化，不能說明金屬性Cu>Fe，故A錯(cuò)誤；向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL－1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液中NO被Fe2＋還原為NO，NO在試管口被氧化為NO2，故B錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無(wú)色，說明溴離子沒有被氧化，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故C正確；溶液變藍(lán)說明生成了I2，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，氧化性Fe3＋>I2，故D正確。 8．(2018泰州中學(xué)第四次模考)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

13、(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生 SO2具有氧化性 C 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色 氧化性： Fe3＋>I2 D 取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色 該食鹽中不含有KIO3 解析：選B　Na2CO3固體受熱不分解，試管內(nèi)壁不產(chǎn)生水珠，A錯(cuò)誤；向SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫作氧

14、化劑，硫化氫作還原劑，說明二氧化硫具有氧化性，B正確；由于CCl4的密度大于水，故下層溶液應(yīng)為紫紅色，C錯(cuò)誤；缺少還原劑，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，應(yīng)加稀硫酸、KI檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。 9．(2019南京、鹽城一模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液 溶液變渾濁 酸性：H2SO3 >苯酚 B 向淀粉KI溶液中滴入無(wú)色溶液X 溶液變藍(lán)色 X一定為 H2O2溶液 C 將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液 前者溶液中產(chǎn)生白

15、色沉淀，后者溶液褪色 SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) D 向2支均盛有2 mL 1.0 molL－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1 molL－1的AlCl3和FeCl3溶液 一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象 Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3] 解析：選A　A項(xiàng)，向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液，溶液變渾濁，說明酸性HSO>苯酚，又酸性H2SO3>HSO，故酸性H2SO3>苯酚，正確；B項(xiàng)，向淀粉KI溶液中滴入無(wú)色溶液X，溶液變藍(lán)色，X可能為H2O2溶液、稀硝酸等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，由

16、于SO2過量，產(chǎn)物有SO3，含有SO2，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色，但不能說明SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向2 mL 1.0 molL－1的KOH溶液的試管中，加入2滴濃度為0.1 molL－1的AlCl3，由于KOH過量，無(wú)Al(OH)3生成，因此不能比較Ksp[Al(OH)3]與Ksp[Fe(OH)3]的大小，錯(cuò)誤。 10．(2019鹽城阜寧中學(xué)模擬)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解 該溶液中一定含

17、有SO B 酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色 說明三價(jià)鐵具有較強(qiáng)氧化性，將I－氧化 C SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀 白色沉淀是BaSO4 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱，冷卻，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀 蔗糖未水解 解析： 選C　 A項(xiàng)，向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明溶液中可能有銀離子或者硫酸根離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下鐵離子和硝酸根離子均具有氧化性，不能判斷Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，將I－氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀，二氧化

18、硫被氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，正確；D項(xiàng)，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，在滴加氫氧化銅懸濁液之前要滴加NaOH溶液，否則實(shí)驗(yàn)中不產(chǎn)生紅色沉淀，錯(cuò)誤。 11．(2018蘇州期初調(diào)研)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀 Y中不含有醛基 B 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試

19、管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D 將某化合物在酒精燈上進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色 該化合物一定是鉀鹽 解析：選B　新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)，必須是在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)中可能NaOH不足導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不呈堿性，所以實(shí)驗(yàn)不成功，A錯(cuò)誤；瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明有C和Na2CO3生成，因此CO2具有氧化性，B正確；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙吸收氨氣變藍(lán)，不能說明NH4HCO3顯堿性，C錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)為紫色，只能確定含K元素，不能確定是否為鉀鹽，D錯(cuò)誤。 12．(2018南通一模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

20、(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液中一定不含K＋ B 將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生 非金屬性：Cl>Si C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見有銀鏡產(chǎn)生 淀粉沒有水解 D 相同條件下，在兩支試管中各加入4 mL 0.01 molL－1 KMnO4和2 mL 0.1 molL－1 H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快 MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用 解析：選D　用鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，

21、說明一定含有Na元素，可能含有K元素，要判斷是否含有K元素要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，A錯(cuò)誤；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先加入堿將稀H2SO4中和后再加銀氨溶液，C錯(cuò)誤；加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用，D正確。 13．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液 B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾

22、 C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1 molL－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1 molL－1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 D．驗(yàn)證Fe3＋與I－的反應(yīng)有一定限度：向5 mL 0.1 molL－1 KI溶液中滴入0.1 molL－1 FeCl3溶液5～6滴，加2 mL CCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 解析：選BD　制備銀氨溶液時(shí)應(yīng)將氨水逐滴加入到AgNO3溶液中，A錯(cuò)誤；加入Mg(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使FeCl3生成Fe(OH)3而除去，B正確；由于Ag2CO3和AgCl電離出的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，無(wú)法通過生成沉淀的

23、先后來比較Ksp的大小，C錯(cuò)誤；加入CCl4后振蕩，溶液呈紫紅色，說明有I2生成，加入KSCN后溶液變?yōu)榧t色，說明Fe3＋未反應(yīng)完，D正確。 14．(2018鹽城中學(xué)第一次?？?下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠 非金屬性：Cl>Si B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由紅色變?yōu)辄S色 KCl溶液具有堿性 C 向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I－ D 取久置的

24、Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 Na2O2沒有變質(zhì) 解析：選C　硅酸鈉水解呈堿性，滴加酚酞變紅色，向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠，可說明生成硅酸，可說明鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則無(wú)法得出非金屬性：Cl>Si的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入KCl生成AgCl沉淀，銀離子濃度減小，酸性減弱，導(dǎo)致溶液由紅色變?yōu)辄S色，而KCl溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；CCl4層顯紫紅色，說明有I2生成，則原溶液中有I－被氧化，故C正確；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，過氧化鈉與鹽

25、酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，碳酸鈉與稀鹽酸也能產(chǎn)生無(wú)色氣體CO2，可知無(wú)論是否變質(zhì)，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則該方法無(wú)法證明過氧化鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。 15．(2018鹽城期中調(diào)研)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將FeSO4高溫灼燒，產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 氣體中含有SO3(g) B 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液變紅 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍(lán) Cu與稀HNO3發(fā)生置

26、換反應(yīng) D 向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反應(yīng)后，產(chǎn)物倒入水中，燒杯底部有褐色油狀液體 溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大 解析：選A　將FeSO4高溫灼燒2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀是BaSO4，故A正確；新制氯水能把Fe2＋氧化為Fe3＋，故B錯(cuò)誤；Cu與稀HNO3發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；純凈的溴苯呈無(wú)色，故D錯(cuò)誤。 16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中 鎂條繼續(xù)燃燒 鎂有比較強(qiáng)的還原

27、性 B 用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻 液面低于刻度線 濃度一定偏高 C 向某溶液中加入酸化的硝酸鋇溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有SO D 將剛切開的鈉塊露置在空氣中 表面變暗 鈉表面生成Na2O2 解析：選A　B項(xiàng)中，操作和現(xiàn)象都正確，濃度是準(zhǔn)確的；C項(xiàng)中，如果原溶液中有亞硫酸根也會(huì)被硝酸氧化生成SO，有同樣的現(xiàn)象；D項(xiàng)中，結(jié)論錯(cuò)誤，生成的是Na2O。 17．(2018蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去

28、 還原性： I－>Cl－>SO2 B 向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路 有Fe(OH)3膠體生成 C 室溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 Ksp(BaCO3)

29、2>I－>Cl－，A錯(cuò)誤；向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，這是膠體具有的特征，說明有Fe(OH)3膠體生成，B正確；Ksp(BaSO4)

30、aHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入適量CaCl2溶液，過濾 C．檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素：將干海帶剪碎、灼燒成灰，用蒸餾水浸泡后過濾，向?yàn)V液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水 D．比較水和乙醇分子中羥基氫原子的活潑性：相同溫度下，取等體積水、乙醇，向其中分別加入相同大小的金屬 解析：選CD　A項(xiàng)，向乙醇中加入少量濃硫酸并加熱，所得的氣體可能含有乙烯、乙醚、乙醇、SO2、CO2等，將所得的氣體通入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4的紫紅色褪去的有乙烯、乙醇、SO2等，故不能說明乙烯具有還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入適量CaCl2溶液，過濾可以除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，但引入了新雜質(zhì)NaCl，故不可用此方法除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，正確的方法是向溶液中通入足量的CO2, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將干海帶剪碎、灼燒成灰，用蒸餾水浸泡后過濾，濾液中含I－，向?yàn)V液中加入2～3滴淀粉溶液，溶液不變色，再滴加少量新制氯水，I－被氧化成I2，使淀粉變藍(lán)，故此方法能檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，正確；D項(xiàng)，相同溫度下，取等體積水、乙醇，向其中分別加入相同大小的金屬，金屬把羥基中的氫置換出來，通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率可以比較水和乙醇分子中羥基氫原子的活潑性，正確。 11