《【志鴻優(yōu)化設(shè)計】2014屆高考化學一輪復(fù)習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【志鴻優(yōu)化設(shè)計】2014屆高考化學一輪復(fù)習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習蘇教版選修3（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第 2 講 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 考 點 1．了解原子核外 子運 狀 的描述。了解 子云的概念。了解 子 、原子 道的 概念。了解原子核外 子的能 分布。能用 子排布式和 道表示式表示常 元素 (1 ～36號 ) 原子的核外 子排布。 2．了解元素 離能的含 、 性的概念及其周期性 化 律，并能用以 明元素的 某些性 。 3．了解原子核外 子在一定條件下會 生 遷，了解其 用。 4．了解根據(jù)原子外 子排布特征 元素周期表 行分區(qū)的方法。 一、原子核外 子排布及表示方法 1．能 與能 (1)

2、能 多 子原子的核外 子的 ______是不同的。 按 子的 ______差異，可將核外 子分成不 同的能 。原子核外 子的每一個能 ( 序數(shù) n) 最多可容 的 子數(shù) ______。 (2) 能 多 子原子中，同一能 的 子， ______也不同， 可以把它 分成 ______。 2．原子 道 子云 廓 出了 子在核外 常出 的區(qū)域， 種 子云 廓 稱 原子 道。 原子 道 道形狀 道個數(shù) s p d — f — (1) ns 能 上只有 ____ 個原子 道； np 能 上有 ____個原子 道；

3、 nd 能 上有 ____個原子 道； nf 能 上有 ____個原子 道。 (2) 第 1 子 ：只有 ____ 道。 第 2 子 ：有 ______兩種 道。 第 3 子 ：有 ________三種 道。 第 4、5、 6、 7 子 ：有 ____________ 等 道。 3． 子 、原子 道及其最多容 子數(shù)的關(guān)系 子 1 2 3 4 5 n 符號 原子 道 ? ? 最多容 ? ? 的 子數(shù) ? 4．原子核外 子

4、排布 律 (1) 能量最低原理： 原子的核外 子 是先 __________，然后依次 __________________ ， 使整個原子 于 ______能量狀 。 [ 注 ] ：原子核外 子排布的 道能量 序如下 ( 按 中箭 方向能量由低到高排序 ) 1 (2) 泡利不相容原理： 1 個原子軌道里最多容

5、納 ________________ 。 (3) 洪 特規(guī) 則 ：原 子 的核 外 電 子在 能量 相 同的各 個軌 道上 排布 時 ，電子 盡 可能 __ ____________，且 ______________ ，這樣整個原子的能量最低。 5．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 表示方法 舉例 ( 以 S 為例 ) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 電子排布式 外圍電子排布式 外圍電子軌 道表示式 即時訓練 1 Q、 R、 X、 Y、

6、Z 五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知：①Z 的原子序數(shù)為 29，其余的均為短周期主族元素；②Y 原子的外圍電子排布為sn pn ；③R 原子核外 L 層電 m m 子數(shù)為奇數(shù)；④ Q、 X 原子 p 軌道電子數(shù)分別為 2 和 4。請回答： (1)Z 2＋ 的核外電子排布式為 ______________。 (2)Q 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。 (3)R 的軌 道表示式為 ______________。 (4)Y 的氫化物的分子式為 ______________。 (5)

7、X 原子有 ________ 個不成對電子， X 與 Q 形成的屬于酸酐的化合物的電子式為 ________ 。 二、原子核外電子排布的周期性 1．主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外價 電子排布 最高正化合價 最低負化合價 — — — 化合價變 同主族 最高正價 ______ ，且等于 ______ 化規(guī)律 同周期 最高正價逐漸升高，從 ______遞增到 ______ 金屬性非金 同主族 從上到下，金屬

8、性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 屬 同周期 從左到右，金屬性逐漸 ______________，非金屬性逐漸 性變化規(guī)律 ______________ 原子半徑 同主族 從上到下，原子半徑逐漸 ________________ 2 變化規(guī)律 同周期 從左到右，原子半徑逐漸 ________________ 2． 1～6 周期元素原子的外圍電子排布 周期 元素種類 外圍電子排布 ⅠA族 0 族 最多容納電子數(shù) 1

9、 2 3 4 5 6 3．元素原子核外電子排布的周期性變化 每隔一定數(shù)目的元素， 元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ________到 ________的周期 性變化。 即時訓練 2 在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時， 人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似 的元素集中在一起。 據(jù)此， 人們將元素周期表分為五個區(qū)， 并以最后填入電子的軌道能級符 號作為該區(qū)的符號，如圖所示。

10、 (1) 在 s 區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為 __________ 。 (2) 在 d 區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為 ______________ 。 (3) 在 ds 區(qū) 中 ，族 序 數(shù)最 大 、 原 子 序 數(shù)最 小 的 元 素， 原 子 的 價電 子 排 布 式為 ______________ 。 (4) 在 p 區(qū)中，第 2 周期ⅤA 族元素原子價電子的軌道表示式為 __________ 。 (5) 當今常用于核能

11、開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在__________區(qū)中。 三、元素周期表中元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律1．電離能 ( I ) (1) 第一電離能 ( I 1) ：氣態(tài)原子 ________________ 形成 ______________所需的最低能量。 (2) 元素第一電離能的意義：元素的第一電離能可以衡量元素的原子 ____________的難 易程度。第一電離能數(shù)值越 ______，原子越 ______________ ，該元素的 ________性越強；反 之，第一電離能數(shù)值越 ______，原子越 ____________ ，該元素的 ______ 性越弱

12、。 (3) 變化規(guī)律 ①同一周期從左到右元素的第一電離能呈 ______的趨勢， 但某些地方出現(xiàn)曲折變化， 如 ____ ＞ ____， ____ ＞____， ____＞ ____， ____＞____ 。 ②同一 族從上到下元素的第一電離能 ______ 。 2．電負性 用來衡量元素的原子在化合物中 __________的能力。 (1) 意義 電負性越大的原子， ____________的能力越強，元素的 ________性越強。 (2) 變化規(guī)律 ①同周期從左到右元素的電負性逐漸 ______。 ②同主族從上到下元素的電負

13、性逐漸 ______。 (3) 應(yīng)用 ①判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱：非金屬的電負性＞ 1.8 ；金屬的電負性＜ 1.8 ；類金屬的電負性在 1.8 左右，它們既有金屬性又有非金屬性。 3 ②判斷化學鍵的類型：元素的電負性差值大于 1.7 ，它們之間通常形成離子鍵；元素的 電負性差值小于 1.7 ，它們之間通常形成共價鍵。 3．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 項目 同周期 ( 從左到右 ) 同主族 ( 從上到下 ) 原子核外 電子層數(shù) ______，最外層電子 最外層電子數(shù) ____

14、，電子層數(shù) 數(shù)逐漸 ____ ，由 電子排布 ______ ____→____( 第 1 周期 1→2) 原子半徑 逐漸 ______(0 族除外 ) 逐漸 ______ 元素主要 最高正價由 ____→____， 最高正價＝ ______ 序數(shù)，非金 化合價 最低負價由 ____→____ 屬最低負價＝ __________ 原子得、 得電子能力逐漸 ______，失電 得電子能力逐漸 ______，失電 失電子能力 子能力逐漸 ______ 子能力逐漸 ______ 元素

15、的第 ______的趨勢 逐漸 ______ 一電離能 元素的 逐漸 ______ 逐漸 ______ 電負性 元素金屬性、 金屬性逐漸 ______， 金屬性逐漸 ______， 非金屬性 非金屬性逐漸 ______ 非金屬性逐漸 ______ 即時訓練 3 從①P和 S，②Mg和 Ca，③Al 和 Si 三組原子中， 分 別找出原子的第一電離 能較高的元素，這三種元素的原子序數(shù)之和是 __________；再分別找出電負性較大的元素， 這三種元素的原子序數(shù)之和是

16、 __________ 。 即時訓練 4X、 Y、 Z、 W是元素周期表前 4 周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X 的基態(tài)原子核外 3 個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y 單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z 和 Y 同周期， Z 的電負性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 (1)Y 位于元素周期表第 ________周期 ________族，Y和 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 的酸性較強的是

17、______________( 寫化學式 ) 。 (2)XY 2 是一種常用的溶劑， XY2 的分子式為 __________________ 。 WO的化學 (3)W 的基態(tài)原子核外電子排布式是 ______________ 。WY 在空氣中煅燒生成 2 2 方程式是 ______________________________ 。 (4)Y 和 Z 兩元素原子的第一電離能 Y________Z，電負性 Y________Z，離子半徑 Y________Z( 填“＞”“＜”或“＝” ) 。

18、一、表示原子結(jié)構(gòu)和組成的常見化學用語 1．原子結(jié)構(gòu)示意圖 可表示核外電子的分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ； Cl － 的結(jié)構(gòu)示意圖： 。 2．電子式 可表示原子最外層電子數(shù)目，如 Cl ∶。 3．核素符號 A 側(cè)重表示原子核的組成，表示符號： ZX( A 代表質(zhì)量數(shù)， Z 代表質(zhì)子數(shù) ) ，它告訴人們該 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，并推及中子數(shù) ( N＝A－ Z) 和核外電子數(shù) ( 等于質(zhì)子數(shù) ) ，如 168O。4．核外電子排布式 4 (1) 用數(shù)

19、字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)， 這就是電子排布式。 例如，K：1s22s22p63s23p64s1。 (2) 為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分 以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示。例如， K： [Ar]4s 1。 5．外圍電子排布式 指只表示價電子層電子排布的式子。如， K： 4s1； Cu： 3d104s1。 6．軌道表示式 用方框表示一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如氮原子的電子排布圖為 。 Cu 原子的外圍電子軌道表示式： 。 【例 1

20、】 A、 B、C、 D、 E、 F 代表 6 種元素。請?zhí)羁眨? (1)A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個未成對電子，次外層有 2 個電子，其元素符號為 ________ ；其單質(zhì)的電子式為 ________。 (2)B 元素的負一價離子和 C 元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同， B 元素的負一 價 離 子 的結(jié) 構(gòu) 示意 圖 為 ________________ ； C 元素 的 基 態(tài)原 子 的核 外 電 子 排 布式為 ______________ 。 (3)D 元素的＋ 3

21、 價離子的 3d 能級為半充滿，則 D 元素在元素周期表中的位置為 __________ ，其外圍電子排布式為 ______________。 (4)E 元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N 層沒有成對電子，只有一個未成對電子， E 的元素 符號為 ________，其基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為 ________________ 。 (5)F 元素的原子最外層電子排布式為 nn ns np ＋ 1，則 n＝ ________；原子中能量最高的是 ________ 電子，其原子軌道呈 ________形

22、。 方法歸納 原子核外電子的排布遵循能量最低原理、 泡利不相容原理、 洪特規(guī)則 ( 及其特例 ) 。由電 子排布來確定元素或確定元素的電子排布所依據(jù)的都是電子排布的原理，對于 Cr、Cu 等原 子要注意應(yīng)用洪特規(guī)則的特例。熟悉 ( 熟記 )1 ～ 36 號原子的核外電子排布，解這類題便會輕松、快捷。 特別提示 ：要注意 題目的書寫要求 ( 例如，是寫元素符號還是元素名稱，是寫原子還是 離子的電子排布， 是寫電子排布式還是價電子排布式或是軌道表示式， 是寫電子式還是結(jié)構(gòu)式等 ) ，看清要求才能準確作答，避免失分。 二、原子結(jié)構(gòu)、元素位置和元素性質(zhì)三者關(guān)系

23、的應(yīng)用 1．元素周期律 (1) 含義：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律。 (2) 實質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化必然引起元素性質(zhì)的周期性變化。 2．元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 項目 同周期 ( 從左到右 ) 同主族 ( 從上到下 ) 最外層電子數(shù) 由 1 遞增到 7 相同 最高正價由＋ 1→＋ 7 主要化合價 (O、 F 除外 ) 最高正價相同 負價由－ 4→－ 1 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 ( 惰性氣體除外 ) 金屬性與 金屬

24、性逐漸減弱 金屬性逐漸增強 非金屬性 非金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 最高價氧化 堿性逐漸減弱 堿性逐漸增強 物對應(yīng)水化 酸性逐漸增強 酸性逐漸減弱 物的酸堿性 5 非金屬的氣 生成由難到易 生成由易到難 態(tài)氫化物 穩(wěn)定性由弱到強 穩(wěn)定性由強到弱 得失電 得電子能力逐漸增強 得電子能力逐漸減弱 子能力 失電子能力逐漸減弱 失電子能力逐漸增強 逐漸增大 第一電離能 ( 特例： Be＞ B，N＞ O， 逐漸減小 Mg＞ A

25、l ， P＞ S) 電負性 逐漸增大 逐漸減小 【例 2】根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù) ( 單位：kJmol － 1) ，回答下列各題： 元素代號 I 1 I 2 I 3 I 4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1) 在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A． Q

26、和 R B ．S 和 T C． T 和 U D ．R和 T E． R和 U (2) 下列離子的氧化性最弱的是 ________。 A． S2＋ B ． R2＋ C． T3＋ D ． U＋ (3) 它們的氯化物的化學式，最可能正確的是________。 A． QCl2 B ．RCl C． SCl3 D ．TCl E． UCl4 (4) 下列元素中，化學性質(zhì)最像Q元素的是 ________。 A．硼 B ．鈹 C ．氦 D ．氫 (5) 利用表中的數(shù)據(jù)判斷， U 元素最有可能是下列元素中的 ________。

27、 A． H B ． Li C ． Na D ． K (6) 做出上題 (5) 判斷結(jié)論的依據(jù)是 ______________ 。 (7) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明： ______________ ，如果 U元素是短周期元素， 你估計它的第二次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失 去第 ________個電子時。 (8) 如果 R、 S、 T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ________ ， 其 中 元 素 ________ 的 第 一 電 離 能 異 常

28、 高 的 原 因 是 ____________________________ 。 三、元素周期表的結(jié)構(gòu)和區(qū)域劃分 1．元素周期表的結(jié)構(gòu) 6 方法 (1) 元素周期表中，第 1 至第 7 周期所包含的元素種數(shù)分 2 種 (H、 He)、 8 種 (Li ～ Ne) 、 8 種(Na ～ Ar) 、 18 種、 18 種、 32 種、 26 種 (87 ～ 112 號， 行周期表排到了 112 號元 素

29、 ) 。各周期的元素種數(shù)可以由原子的核外 子排布 律來解 ： 由于 K 只有 1s 原子 道， 當 2 個 子排 1s 道后， 第 3 個 子 入 2s 道，增加了一個 子 ， 所以第 1 周期只有 2 種元素； L 有 2s、 2p 原子 道，排 2s、 2p 道即 2s22p6 后 子將 入 M 的 3s 道，所以第 2 周期有 8 種元素； M 有 3s、 3p、 3d 原子 道， 18 個 子在排 1s、 2s、 2p、 3s、 3p 道后，根據(jù)構(gòu)造原理，第 19 個 子排在能量 低的 4s 道而不是能量 高 的 3d 道上，所以 原子核外已

30、有 4 個 子 ， 第 3 周期只有 8 種元素；當 4s 道排 后， 子將 入 3d 道，至 3d 道排 后 (3d 104s2) 子再依次 入 4p 道、 5s 道，所以由 3s23p6 到 4s24p6，跨越了 3d10、 4s 2、4p6，第 4 周期有 18 種元素；同理，第 5 周期也有 18 種 元素；而第 6 周期有 32 種元素是由于有 14 個 子填 了 4f 原子 道的 故 ( 54Xe 的 子排 布 式 為 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 5p6 ，86Rn 的

31、 電 子 排 布 式 為 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s (2) 從左至右，各族在周期表中的排列 序 ： ⅠA→Ⅱ A→Ⅲ B→?→Ⅶ B→Ⅷ→Ⅰ B→Ⅱ B→Ⅲ A→?→Ⅶ A→0，其中Ⅷ族不能寫成ⅧA 或 ⅧB。 (3) 每周期所包含的元素種 ( 若第 7 周期排 ， 有 32 種元素，可 1 個 2、 2 個 8、 2 個 18、 2 個 32) 、每周期起止元素的原子序數(shù) (1 ～ 2,3 ～ 10,11 ～ 18,19 ～ 36,37

32、～ 54,55 ～ 86,87 ～ ) 和各族的排列 序， 可以很方便地由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。 2．元素周期表中區(qū)的劃分 (1) 按原子 構(gòu)分區(qū)：按核外 子排布式中最后填入 子 的原子 道的 型可將元素周 期表分 s、 p、 d、f 4 個區(qū)，而Ⅰ B、ⅡB 族 2 個 行的元素的核外 子因先填 了 ( n－ 1)d 能 后再填充 ns 能 而得名 ds 區(qū)。 5 個區(qū)的位置關(guān)系如 所示。 元素周期表的分區(qū) 【例 3－1】用

33、子排布式表示 Al 、 Cr( 原子序數(shù) 24) 、 Fe( 原子序數(shù) 26) 、 As(原子序數(shù) 33) 等元素原子的價 子排布，并由此判斷它 屬于哪一周期哪一族，以及哪一區(qū)。 Al ：________________________________________________________________________ Cr：________________________________________________________________________ Fe：__________________________________________

34、______________________________ As：________________________________________________________________________ 方法 各區(qū)元素原子的價 子排布及元素的位置與 關(guān)系如下： s 區(qū)： ns1～ 2，最后的 子填充在 ns 上，包括Ⅰ A、ⅡA 族元素，屬于活 金屬 ( 除外 ) ， 堿金屬和堿土金屬。 p 區(qū)： ns2np1～6，最后的 子填充在 np 上，包括Ⅲ A～ⅦA 族及 0 族元素， 非金屬和少數(shù)金屬。 7

35、 1～ 8 1～ 2 ( n－1)d 上，包括Ⅲ B～ⅦB 族以 d 區(qū)： ( n－ 1)d ns ( 個別例外 ) ，最后的電子填充在 及Ⅷ族元素，為過渡金屬。 ds 區(qū)：( n－ 1)d 10 ns1～ 2，( n－ 1)d 全充滿， 最后的電子填在 ns 上，包括Ⅰ B、 ⅡB族元素，為過渡金屬 (d 和 ds 區(qū)金屬合起來為過渡金屬 ) 。 f 區(qū)： ( n－ 2)f 0～ 14( n－ 1)d 0～ 2ns2，包括鑭系和錒系元素，稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系。 (2) 金屬元素和非金屬元素的分區(qū)：沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、

36、 釙之間畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，虛線的右面是非金屬元素，如圖所示。最后一個縱行是稀有氣體元素，稀有氣體元素屬于非金屬元素。 金屬元素和非金屬元素的分區(qū) 【例 3－ 2】具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是 ( ) 。 A．兩種原子的電子層上全部都是 s 電子 B． 3p 能級上只有一個空軌道的原子和 3p 能級上只有一個未成對電子的原子 C．最外層電子排布為 2s22p6 的原子和最外層電子排布為 2s22p6 的離子 D．原子核外 M層上的 s

37、 能級和 p 能級都填滿了電子，而 d 軌道上尚未有電子的兩種原 子 方法歸納 (1) 這條分界線常稱為“硼砹”分界線，分界線附近的元素既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，稱為“準金屬”或“類金屬”元素。 (2) 元素的金屬性與非金屬性之間并沒有嚴格的界限。 (3) 第 1、 2、3、 4、 5、 6 周期分別含有 2、 6、5、 4、3、 2 種非 金屬元素，共有 22 種。 (4) 最外層電子排布為 ns1 的不一定是金屬元素 ( 可能為氫 ) ，不一定是ⅠA 族元素 ( 可能 為鉻、銅等 ) ，不一定在 s 區(qū)；最外層電子排布為

38、ns2 的不一定是金屬元素 ( 可能為氦 ) ，不一定是ⅡA 族元素，不一定在 s 區(qū) ( 可能為 Se、 Ti 、 V、Mn、Fe、 Co、 Ni 、Zn 等 ) ；最外層電 子排布為 ns2np1 的一定是ⅢA 族元素，一定在 p 區(qū)；最外層電子排布為 ns2np1～ ns2np6 的元 素位于Ⅲ A～ 0 族，其內(nèi)層已飽和， n 為周期序數(shù)，最外層電子數(shù)即為主族序數(shù)，位于 p 區(qū)。 1．下面關(guān)于核外電子的運動狀態(tài)的說法，錯誤的是 ( ) 。 A．原子軌道描述電子運 動的電子云的形狀 B．只有在電子層、原子軌道的形狀和伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時，

39、電子運動 狀態(tài)才能被確定下來 C．必須在電子層、原子軌道的形狀和空間伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時，才能決定組成每一個電子層的最多軌道數(shù) D．原子軌道的空間伸展方向與能量大小無關(guān) 2．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ( ) 。 A． Ca2 ＋： 1s22s22p63s23p6 B． O2－ ： 1s22s 22p4 C． Cl － ：1s22s22p63s23p6 D． Ar： 1s22s22p63s23p6 3．下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是 ( ) 。 8

40、 4．對充有氖氣的霓虹燈管通電， 燈管發(fā)出紅色光。 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是 ( ) 。 A．電 子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量 B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光 C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì) D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 5．已知幾種元素原子的核外電子情況，分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。 元素 核外電子排布 元素符號 原子序數(shù) 周期 族 A 1s22s22p63s2 B C [Ne]3

41、s 23p2 D 6． (1)C 、 N、 O三種元素第一電離能從大到小的順序是 __________ 。 (2)B 和 N相比，電負性較大的是 __________ ， BN中 B 元素的化合價為 __________。 (3)CH4 中共用電子對偏向 C，SiH 4 中共用電子對偏向 H，則 C、Si 、H 的電負性由大到小 的順序為 ________。

42、 9 參考答案 基礎(chǔ)梳理整合 2n2 一、 1． (1) 能量 能量 (2) 能量 能級 2．球形 1 紡錘形 3 5 7 (1)1 3 5 7 (2)s s、 p s、 p、 d s、 p、 d、f 3． K L M N O 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4

43、d 4f 5s 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 2 8 18 32 2n2 4． (1) 占據(jù)能量最低的軌道 進入能量較高的軌道 最低 (2)2 個自旋相反的電子 (3) 分占不同的原子軌道 自旋狀態(tài)相同 1s22s22p63s23p4 或[Ne]3s 23p4 3s23p4 5． S 即時訓練 1 22s22p63s23p63d9

44、 答案： (1)1s (2) (3) (4)SiH  4 (5)2 ∶ O∶∶ C∶∶ O∶ msnmpn 中 n 必 解析： 由題意， Z 是 Cu 元素； Y 的原子序數(shù)小于 18，其外圍電子排布式 為 2，則為 3s23p2，是 Si 元素； R 的 L 層電子數(shù)為奇數(shù)， 則 R在第 2 周期，可能為 Li 、B、N、 F，結(jié)合 Q和 X 的 p 軌道電子數(shù)為 2 和 4 可知， Q為 C 元素， X

45、 為 O元素，則 R 為 N 元素。 5 種元素依次為： C、N、O、Si 、Cu。(1) 中 Cu―→ Cu2＋ ，失去 1 個 4s 電子和 1 個 3d 電子； (5) 中 C 與 O形成的酸酐是 CO2。 二、 1． ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ＋ 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 ＋ 5 ＋ 6 ＋ 7 － 4 －3 － 2 － 1 相同 主族序數(shù) ＋1 ＋ 7 減弱 增強 增大 減小 2．

46、 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 8 3s1 3s23p6 8 18 4s1 4s24p6 8 18 5s1 5s25p6 8 3． ns1 ns2np6 32 6s1 6s26p

47、6 8 即時訓練 2 答案： (1) 球形 2 ＋ 22 62 6 6 3 ＋ 22 62 6 5 (2)Fe ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d ， Fe ：1s 2s 2p 3s 3p 3d (3)3d 10 4s2 (4) (5)f 解析： (1)s 區(qū)包括Ⅰ

48、A 族和ⅡA 族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 Be，價電子排布式為 2s2，其電子云的形狀為球形。 10 (2)d 區(qū)包括Ⅲ B～ⅦB 族和Ⅷ族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 Fe，其電子排布 式是 1s22s22p63s23p63d64s2，常見的離子是 Fe2＋和 Fe3＋ 。 (3)ds 區(qū)包括ⅠB 族和ⅡB 族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 Zn，該區(qū)元素原子 價電子層結(jié)構(gòu)的特征是 ( n－ 1)d 10ns2。 (4)p 區(qū)包括Ⅲ A～ⅦA 族和 0 族， 第 2 周期ⅤA 族元

49、素是 N，其價電子排布式為 2s22p3。 三、 1． (1) 失去一個電子 ＋ 1 價氣態(tài)陽離子 (2) 失去一個電子 小 易失去一個電子 金屬 大 難失去一個電子 金屬 (3) ①增大 Be B N O Mg Al P S ②變小 2．吸引電子 (1) 吸引電子 非金屬 (2) ①增大 ②變小 3．相同 增多 1 8 相同 遞增 減小 增大 ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1 主族 主族 序數(shù)－ 8 增強 減弱 減弱 增強 增大 減小 增大 減小 減弱 增強 增強 減弱 即時訓練 3

50、 答案： 41 42 解析：第一電離能 I 1 (P) ＞ I 1(S)( 同周期ⅤA 族元素高于ⅥA 族元素 ) ，I 1(Mg) ＞ I 1(Ca)( 同主族遞變規(guī)律 ) ，I 1(Si) ＞ I 1(Al)( 同周期遞變規(guī)律 ) ，P、 Mg、Si 三種元素的原子序數(shù)之和為15＋ 12＋ 14＝ 41；電負性： P＜S，Mg＞ Ca，Al ＜ Si ， S、Mg、Si 三種元素的原子序數(shù)之和為16＋ 12＋ 14＝ 42。 即時訓練 4 答案： (1)3 ⅥA HClO4 (2)CS 2

51、(3)1s 2 2 6 2 6 10 1 △ 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2Cu2S＋ 3O2=====2Cu2O＋ 2SO (4) ＜ ＜ ＞ 解析： 由題給信息推出 X 元素基態(tài)原子的電子排布式： 1s22s22p2，為碳； Y 為硫； Z 為 氯； W的質(zhì)子數(shù)為 63－34＝ 29，為銅。 (1) 硫元素位于元素周期表第 3 周期ⅥA 族。 (2)XY 2 為 CS。 (3)Cu 原子的核外電子數(shù)為 29,3d 電子層全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電 2

52、 子排布式為 [Ar]3d 10 1 ；Cu2S 在空氣中煅燒生成 Cu2O和 SO。(4) 根據(jù)同周期元素性質(zhì)的變化 4s 2 規(guī)律，第一電離能 S＜ Cl ，電負性 S＜Cl ，離子半徑 S2－ ＞ Cl － 。 核心歸納突破 【例 1】答案： (1)N ∶N??N∶ (2) [Ar]4s 1 (3) 第 4 周期第Ⅷ族 3d64s2 (4)Cu (5)2 2p 紡錘

53、 解析： (1)A 元素次外層有兩個電子，故次外層為 K 層，最外層為 L 層。由題意可寫出 其核外電子軌道表示式為 ，則該元素核外有 7 個電子， 為氮元素， 其元素 符號為 N，單質(zhì)為 N ，其電子式為∶N ??N∶； (2)B － ＋ 、C 的電子層結(jié)構(gòu)都與 Ar 相同，即核外 2 都有 18 個電子，則 B為 17 號元素 Cl ，C為 19 號元素 K。Cl － 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ； K 元素的核外電子排布式為 [Ar]4s 1； (3)D 元素原子失去 2 個 4s 電子和

54、 1 個 3d 電子后變成 11 ＋ 3 價離子，其原子的核外電子排布式為 2 2 6 2 6 6 2 即 26 號元素鐵。 Fe 元素在周 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 期表中位置為第 4 周期第Ⅷ族，外圍電子排布式為 3d6 4s2； (4) 根據(jù)題意要求，首先寫出電 子排布式： 1s22s22p63s23p63d10 4s1，該元素為 29 號元素 Cu。外圍電子軌道表示式為 ；(5)s 能級只有 1 個原子軌道， 故最多只能

55、容納 2 個電子，即 ＝ 2， n 所以元素 F 的原子最外層電子排布式為 2s22p3，由此可知 F 是 N元素；根據(jù)核外電子排布的 能量最低原理，可知氮原子的 2p 能級能量最高， p 電子的原子軌道呈紡錘形。 【例 2】答案： (1)E (2)D (3)B (4)C (5)D ，故 U 的金屬性更強 (6)R 和 U都是 I ? I ，屬于ⅠA 族；而 U 的 I 1 小于 R 的 I 2 1

56、 1 (7) 電子分層排布，各能層能量不同 10 (8)R ＜S＜ T S S 元素的最外層電子處于 s 能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定， 失去一個電子吸收的能量較多 解析： 由表中電離能數(shù)據(jù)的突變情況分析： Q 元素 I 1 至 I 4 不出現(xiàn)突變點，且 I 1 相對其 他四種元素較大，故 Q元素為稀有氣體元素，即 (4) 中答案應(yīng) 為 C； R

57、 和 U 的 I 1 至 I 4 電離能 變化規(guī)律相似，即 R 和 U最可能是同一主族，即 (1) 答案為 E；(5) 中答案為 D，且 R、 U均從 I 2 開始突變，即 R、 U 元素的穩(wěn)定價態(tài)是＋ 1 價，即屬ⅠA 族元素，同理： S 從 I 3 突變，即 S 元素的穩(wěn)定價態(tài)為＋ 2 價，屬ⅡA 族元素； T 從 I 4 突變，即 T 元素的穩(wěn)定價態(tài)為＋ 3 價，屬 ⅢA族元素。由此可判斷： (2) 中答案為 D；(3) 中答案為 B。相鄰兩個電離能數(shù)據(jù)相差較大， 從一個側(cè)面說明電子是分層排布的，且各能層能量不同。若

58、 U 為短周期元素，則 U 一定是 Na，第一次電離能飛躍是在失去第 2 個電子， 那么第二次電離能飛躍應(yīng)是失去第一層上的電 子即第 10 個電子。 R 元素第二電離能有較大飛躍， S 元素第三電離能有較大飛躍， T 元素第 四電離能有較大飛躍，由題意知三者為同周期三種主族元素，可推知 R 在ⅠA 族， S 在ⅡA 族， T 在ⅢA 族，故原子序數(shù) R＜ S＜ T，由表中數(shù)據(jù)知 S 元素的電離能異常高，其原因是S 元素的最外層電子處于 s 能級全充滿狀況， 能量較低， 比較穩(wěn)定， 失去一個電子吸收的能量 較多。

59、 【例 3－ 1】答案： Al ： 1s22s22p63s23p1 第 3 周期第ⅢA 族 p 區(qū) Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 第 4 周期第ⅥB 族 d 區(qū) Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 第 4 周期第Ⅷ族 d 區(qū) As： 1s22s22p63s23p63d104s24p3 第 4 周期第ⅤA 族 p 區(qū) 【例 3－ 2】 B 解析：

60、此題考查核外電子排布與元素在周期表中位置判斷的關(guān)系。 A 項 中電子層上全部為 s 電子的有 1 2 ，Li(1s 2 1 2 2 H(1s ) ，He(1s ) 2s ) ，Be(1s 2s ) 不一定在同一周期； B 項中 3p 能級只有一個空軌道的為 1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為 1s22s22p63s23p1 或 1s22s22p63s23p5，一定在同一周期； C 項中最外層為 2s 22p6 的原子為 Ne，離子為 2s22p6 可 能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在

61、同一周期，若為陰離子在同一周期； D項電子 排布可能為 1s22s22p63s23p6 或 1s22s22p63s 23p64s 1 或 1s 22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。 演練鞏固提升 1．C 解析： 電子所具有的能量不同，就會在不同的電子層和原子軌道上運動，而與其 電子云的空間伸展方向無關(guān)，與其自旋狀態(tài)也無關(guān)， D項正確；原子軌道和自旋狀態(tài)只是決 定其具體運動的狀態(tài)， 但電子運動狀態(tài)是由電子層、 原子軌道的形狀和空間的伸展方向及電 子的自旋狀態(tài)共同決定的， A、 B 項正確；軌道數(shù)是由電子層決定的， n 層有 n2

62、 個原子軌道， C 項錯。 1s22s22p4，所以 O2－的電子排布式為 1s22s22p6， B 2． B 解析： 氧原子的電子排布式為 項錯誤。 3．A 解析：掌握氧原子的核外電子排布式和原子軌道表示式就能作出正確選擇。 氧原 子的電子排布式為 1s22s22p4，依據(jù)洪特規(guī)則， 2p 軌道上有 1 對成對電子和 2 個不成對電子 ( 單 電子 ) ，且 2 個單電子的自旋狀態(tài)相同。 4．A 解析：解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中 的能量變化和現(xiàn)象。 在電流作用

63、下， 基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級， 變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子， 這一過程要吸收能量， 不會發(fā)出紅色光； 而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能 量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故 A 項正確。 12 5．答案： Mg 12 3 ⅡA V 23 4 ⅤB Si 14 3 ⅣA P 15 3 ⅤA 6．答案： (1 )N＞O＞ C (2)N ＋ 3 (3)C ＞H＞ Si 解析： (1) 由于基態(tài)氮原子價電子層 p 軌道處于半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能大于氧 原子。 (2)B 和 N同處第 2 周期， N的非金屬性比 B 強，所以在 BN中 B 元素顯＋ 3 價。 (3)CH 4 中共用電子對偏向 C，則電負性 C＞ H，SiH 4 中共用電子對偏向 H，則電負性 H＞ Si 。 13