《化學(xué)教案-鈉的化合物高一化學(xué)教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)教案-鈉的化合物高一化學(xué)教案（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)教案－鈉的化合物 _高一化學(xué)教案 _模板 化學(xué) 授課教師 指導(dǎo)教師 教 齡 授課時(shí)間 教學(xué) 內(nèi)容 第一冊 第二章 第二節(jié) 鈉的化合物 教學(xué)設(shè)計(jì)項(xiàng)目 具 體 內(nèi) 容 教 學(xué) 目 的 知識與技能 1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。 2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們方法。 能力與方法 1.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。 2.訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識事物。 3.完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

2、和創(chuàng)造思維能力。 情感與態(tài)度 1.激發(fā)學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 2.通過學(xué)習(xí)我國著名化學(xué)家侯得榜對世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻(xiàn)，對學(xué)生 進(jìn)行愛國主義教育。 重 點(diǎn) 1.過氧化鈉的重要性質(zhì) 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法難 點(diǎn) 過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng) 教 學(xué) 用 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] 下一頁 教學(xué)目標(biāo) 知識技能： 正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念； 初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)， 并學(xué)會運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡單推理。 能力培養(yǎng)

3、： 培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力， 空間想像能力， 運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思 維能力。 科學(xué)思想：引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立 “透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì) ”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點(diǎn)。 科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用 哪個(gè)物理量？該物理量的單位

4、是什么？ 1mol 物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？ 1mol 不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問 題。 【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積 回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，約為 6.02 1023 個(gè)。 引導(dǎo)學(xué)生由舊知識再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過程。 【投影】 1mol 鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。 【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本 42 頁、 43 頁圖 2-1 和圖 2-2，并出示 1mol 鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物，引導(dǎo)觀察。 分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：

5、 1mol 不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。 看課本插圖，并觀察分析實(shí)物，進(jìn)一步證實(shí)上面的猜想。 引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。 【設(shè)問】對于 1mol 不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，為什么其體積各不相同？ 【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所 思考，但難以給出合理解釋。 不憤不悱。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 占體積時(shí)，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。 【設(shè)問】一堆排球、 一堆籃球

6、， 都緊密堆積， 哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一 百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔 1 米，在操場上均勻地分布， 哪一堆球所占總的體積更大？ 積極思考， 相互討論， 和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素： ①物質(zhì)所 含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。 引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型， 形象地分析物質(zhì)體積決定因素， 對學(xué)生進(jìn)行空間想像能力 和邏輯推理能力的訓(xùn)練。 【講解】 可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、 液態(tài)物 質(zhì)的體積關(guān)系。 【小結(jié)】相同條件下，

7、 1mol 不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。 認(rèn)真聽講，積極思考，體會運(yùn)用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。 1mol 不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距 離都很小， 因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。 由于構(gòu)成不 同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。 在學(xué)生能力達(dá)不到的情況下，老師帶動學(xué)生分析問題。 【設(shè)問】在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下， 1mol 不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？ 【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol 氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密

8、度、體積，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析 數(shù)據(jù)。 【講述】大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即溫度為 0℃、壓強(qiáng)為 1.01 105Pa 條件下， 1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L。 分析歸納數(shù)據(jù)，計(jì)算出 1mol 任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為 22.4L。 采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法， 導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念， 培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思 維能力。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 【板書】一、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體的體積都約為 2

9、2.4L。 Vm=22.4L ／ mol 【講解】氣體摩爾體積可用 “Vm”表示，注意其單位為 “L／mol”。 記下板書。 發(fā)散的思維收斂，落實(shí)知識點(diǎn)。 【設(shè)問】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結(jié)論是什么？ 思考并回答：①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即 O℃、 1.01 105Pa；②描述對象是 1mol 任何氣體；③結(jié)論是體積約是 22.4L。 剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對氣體摩爾體積概念理解更準(zhǔn)確。 【設(shè)問】 由氣體摩爾體積概念， 可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？ 【板書】 V=Vm nn 表示氣體物

10、質(zhì)的量。 【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用？ 思考并回答：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。 回答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)用對象是氣體。 由概念本身推出其簡單應(yīng)用。 【設(shè)問】為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol 任何氣體的體積都相同？在這個(gè)表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？ 【講述】 這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因， 可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析問題。 【指導(dǎo)】閱讀課本 44 頁第二、三自然段。 思考并討論，但難以給出合理解釋。 閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問題的答案。 分子數(shù)一定時(shí)，

11、氣體體積主要決定于分子間的平均距離， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 不同氣體的分子間 的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是 22.4L／ mol。 引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識觀點(diǎn)。 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問題的邏輯思維能力。 【設(shè)問】氣體摩爾體積約是 22.4L／ mol ，為什么一定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件？在非標(biāo)準(zhǔn) 狀況下 1mol 氣體的體積有沒有可能為 22.4L。 【講述】強(qiáng)調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol 氣體的體積。 思考并回答：溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

12、只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)， 氣體的體積也可能是 22.4L 。 激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。  1mol [1] [2] 下一頁教學(xué)目標(biāo)概覽 （一）知識目標(biāo) 使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) ,并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律 ,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。 （二）能力目標(biāo) 1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。 2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。 （三）情感目標(biāo) 通過

13、物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行 “量變到質(zhì)變 ”、“對立統(tǒng)一 ”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合 教學(xué)過程： ［復(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？ 展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？ [ 引入 ] 這說明鉀和鈉以及鋰、 銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系， 這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？ 下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。 [ 板書 ] 第三節(jié)堿金屬元素 [ 板書 ]

14、一、物理性質(zhì) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本 P36 表 2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。 1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬） 、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。 2、遞變性（從鋰到銫） ： ①密度逐漸增大（ K 反常）（鋰能否放在煤油中？） ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低 [ 提問 ] 推測鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？ [ 板書 ] 二、原子結(jié)構(gòu) 請學(xué)生看 P36 表 2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。 [ 板書 ]1 、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有 1 個(gè)電子。 2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增

15、大。 [ 講述 ]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。 元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿 金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。 [ 學(xué)生小結(jié) ] 堿金屬元素原子的最外層上都只有 1 個(gè)電子，因此，可以推測它們具有相似的化 學(xué)性質(zhì)， 它們都與鈉相似， 都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。 但由于從鋰到銫核電荷數(shù) 增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。 [ 板書 ] 三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì) [ 講述 ] 同學(xué)

16、們的推測是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。 [ 板書 ] 1．堿金屬與非金屬反應(yīng) [ 學(xué)生實(shí)驗(yàn) ] 用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 [ 提問 ] 觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？ （鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。 ） [ 提問 ] 從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。 [1] [2] 下一頁復(fù)習(xí)要求 1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。 2．能正確書寫離子方程式。 知識規(guī)律總結(jié) 離子反應(yīng)是指在溶液中 (或熔化狀態(tài) ) 有離子參加

17、或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。 其書寫原則是： 可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子形式， 多元弱酸的酸式 鹽寫成酸式根形式， 其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。 檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)則①質(zhì) 量守恒 —— 微粒種類與數(shù)目相等， ②電荷守恒 —— 方程式兩邊電荷總數(shù)相等， ③得失電子相 等—— 屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。 離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能 否反應(yīng)來考慮。 一、離子方程式 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。 （ 1）合事實(shí)：

18、離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （ 3）號實(shí)際： “ =”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。 （ 5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 （ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 二、離子共存 1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （ 1）有氣體產(chǎn)生。如 CO32- 、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO

19、3- 、 HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。 （ 2）有沉淀生成。 如 Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 等不能與 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+ 、 Fe2+、 Ag+ 、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+ 、 Fe3+等不能與 OH- 大量共存； Pb2+與 Cl- ， Fe2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+ 與 I- 不能大量共存。 （3）有弱電解質(zhì)生成。如 OH- 、CH3COO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、F-、ClO- 、AlO2- 、 SiO32- 、CN- 、等與

20、H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HSO3- 不能與 OH- 大量共存； NH4+ 與 OH- 不能大量共存。  HCO3- 、HPO42-、HS-、H2PO4- 、 * （ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2- 、 S2-、 CO32- 、 C6H5O- 等必須在堿性條件下才能在溶液中存在； 如 Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 “雙水解 ”反應(yīng)。如 3AlO2- +3Al3++6H2O=4Al(OH)3  ↓等。

21、 2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如  S2-、HS-、SO32-、 I- 和 Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如 MnO4- 、 Cr2O7- 、 NO3- 、ClO- 與 S2-、HS- 、SO32- 、HSO3- 、I-、 Fe2+等不能大量共存； SO32-和 S2-在堿性條 件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O 反應(yīng)不能共在。 H [1] [2] [3] 下一頁