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1、第二章 第二節(jié) 鈉的化合物 討論： 將鈉久置于空氣中將發(fā)生哪些化學 反應，寫出相應的化學方程式。 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO310H 2O Na2CO310H 2O= Na2CO3+10H2O 構建知識網絡： 討論： 取一支大試管，加入 15mL的水與苯 ( =0.87gcm-3),將鈉輕輕放入這支裝有水和苯的 試管，試推測能觀察到的實驗現(xiàn)象，并解釋相應的 原因。 鈉塊將落在苯和蒸餾水的界面上，有氣泡產生， 使鈉塊上浮，當附著在鈉塊表面的氫氣逸出后， 鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反

2、應，重 復至鈉塊消盡。 思考： 用金屬鈉制取 Na2O， 試說明可否采用 鈉在氧氣中燃燒取 Na2O？ 通常采用方法： 方法一： Na2O2+2Na=2Na2O 方法二： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 標明上述兩反應中電子得失的方向與數目 討論 有哪些方法可以區(qū)分 Na2O與 Na2O2這兩 種固體？ （ 1）顏色：淡黃色為 Na2O2； （ 2）加水，產生使帶火星的木條復燃的氣體，該 固體為 Na2O2； （ 3）通入 CO2 ，產生使帶火星的木條復燃的氣體， 該固體為 Na2O2； （ 4） 加入到酚酞試液中，先變紅后褪色為 Na2O2； 討論： 將 CO2通入 NaOH溶液反應

3、后，可能 的產物是什么。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (CO2不足） CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 CO2+NaOH=NaHCO3 (CO2過量） 討論： 如何區(qū)分 Na2CO3、 NaHCO3兩種固體？ (1)通過水溶性上加以區(qū)分； (2)加熱固體，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 為 NaHCO3； (3)溶于水加入 BaCl2溶液，有沉淀產生的為 Na2CO3； (4)配成兩溶液，用稀鹽酸：逐滴加，看是否馬 上有氣泡； 討論 往飽和的 Na2CO3溶液中通入 CO2一段 時間后，有何現(xiàn)象并解釋原因。 溶液變渾濁。有一部分水參與反應，水 的量減少并且生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小從而析出 NaHCO3固體。 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 資料：侯氏制堿法 1921年我國著名化學家侯德榜先生，針 對西方國家對我國制純堿方法的技術封鎖。通 過不斷摸索，創(chuàng)建了侯氏制堿法。其基本流程 為：先把氨氣通入飽和食鹽水，然后向氨鹽水 中通二氧化碳，生產溶解度較小的碳酸氫鈉。 再將碳酸氫鈉過濾出來，經焙燒得到純凈潔白 的碳酸鈉。 寫出 “ 侯氏制堿法 ” 所涉及的化學方程 式 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH 4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2