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河南省許昌市五校2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題 word版含答案

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1、河南省許昌市五校2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題 word版含答案 考試時(shí)間:90分鐘分值:100分 命題學(xué)校:襄城高中命題人:張世宏審題人:黃艷娟 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.) 1.下列說法中正確的是() ①1 mol O2的質(zhì)量是32 gmol-1②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H+的質(zhì)量是1 g ④對(duì)原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量 A.①②③ B.③④ C.③ D.②④ 2.鑒別

2、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是() A.加入NaOH溶液B.蒸餾C.過濾D.用激光筆照射 3.容量瓶的瓶壁上未標(biāo)有的是() A.刻度線B.溫度C.濃度D.容積 4.下列說法不正確的是 A.1mol任何氣體都含有N A個(gè)分子 B.阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1mol C.摩爾是物質(zhì)的量的單位,用于表示物質(zhì)所含微粒多少 D.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為N A,通常用6.021023表示 5.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道,科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子,對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2,下列各項(xiàng)中一定相等的是() A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.質(zhì)量 6.在同溫同壓下,11.5 g氣體A所占的

3、體積和8 gO2所占的體積相同,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.46 B.28 C.44 D.64 7.下列物質(zhì)分類正確的是() A.SO2、CO2、CO均為酸性氧化物 B .稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C .燒堿、純醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D .空氣、混凝土、氨水均為混合物 8.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( ) 9.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中,做法不正確...的是( ) A .不慎將酸濺到眼中,立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛 B .不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶

4、液 C .不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火,馬上用濕布撲滅 D .配制硫酸溶液時(shí),先在量筒中加入一定體積的水,再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸 10.設(shè)N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( ) A .1mol NH 3所含有的原子數(shù)為N A B .常溫常壓下,22.4L 氧氣所含的原子數(shù)為2N A C .常溫常壓下,14 g 由N 2與CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N A D .1 L 0.1mol /LNaCl 溶液中所含的Na + 為N A 11.下列說法錯(cuò)誤的是(N A 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)( ) A .N A 個(gè)Fe 原子的質(zhì)量為56g ,則1個(gè)Fe

5、 原子的質(zhì)量為 A N 56 g B .20℃時(shí),鋁的密度為2.7gcm -3,則1個(gè)Al 原子的體積為 A N 10cm 3 C .4℃時(shí),水的密度為1.0gcm -3,則1個(gè)H 2O 分子的體積為 A N 18cm 3 D .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N A 個(gè)N 2分子所占的體積約為22.4L ,則1個(gè)N 2分子的體積為 A N 4 .22L 12.下列關(guān)于1.0L 0.1 mol /L 的鹽酸溶液的說法正確的是( ) A .該溶液中含6. 021022個(gè)HCl 分子 B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl 溶于1L 水中所得的溶液 C .將500 mL 0.2 mol

6、 /L 的鹽酸加水稀釋到1L 所得的溶液 D .將2.0L 0.05 mol /L 的鹽酸蒸發(fā)濃縮到體積為1L 所得的溶液 13.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO -24 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶2,則溶液中Al 3+ 和SO - 24的離子個(gè)數(shù)比為 ( ) A .1∶2 B .1∶4 C .3∶4 D .3∶2 14.含0.4 mol Al 3+ 的Al 2(SO 4)3中所含SO 2 - 4的物質(zhì)的量是 A .4 mol B .6 mol C .0.4 mol D .0.6 mol 15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,W L 氮?dú)夂?/p>

7、n 個(gè)氮?dú)夥肿?,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( ) A .Wn B .22.4n C .22.4n W D .7n 5.6 16.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( ) 第II 卷(非選擇題 共52分) 17.(本題三小題,共12分) (1)0.3 mol NH 3分子中所含H 原子數(shù)與________個(gè)H 2O 分子中所含H 原子數(shù)相等。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO 和CO 2 組成的混合氣體為6.72 L ,質(zhì)量為12 g ,則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是____________,CO 的質(zhì)量是_________g 。 (3)將4 g NaOH溶于________

8、g水中,可使溶液中H2O與Na+ 的物質(zhì)的量之比為20∶1,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若測(cè)得該溶液的密度為1.1 g/cm3,則溶液中c(Na+ )為________。18.(15分)實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下: (1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱: ①________________,②____________________。 (2)灼燒海藻時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的儀器是(從下列儀器中選擇所需的儀器,將標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。 A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角 E.酒精燈F.干燥器 (3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是_____

9、 ___(填字母序號(hào))。 A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸D.汽油、甘油 理由是_ (乙酸、甘油均可溶于水) (4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),最后晶體碘在里聚集。 (5)含碘的有機(jī)物溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置,指出其錯(cuò)誤之處,并指出正確操作。 19.(本題包括兩小題,共9分) I.(2分)為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42- 及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液。 正確的操作

10、順序?yàn)椤? II.(共9分,)現(xiàn)欲用98%的濃硫酸( 密度為1.84 gcm-3 )配制成濃度為2 molL-1的稀硫酸100mL。 (1)所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。 (2)所取濃硫酸的體積為____________mL。 (3)下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 A.取濃硫酸時(shí)俯視 B.將濃硫酸倒出后,洗滌量筒和玻璃棒,并將洗滌液倒入燒杯中 C.在燒杯中稀釋濃硫酸后,未冷卻立即轉(zhuǎn)移 D.定容時(shí)俯視 E.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線 20.(本題包括兩小題,共8分) I.下列關(guān)于溶液和

11、膠體的敘述,正確的是 A.溶液是電中性的,膠體是帶電的 B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子均向某一極移動(dòng) C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng) D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有 E.膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過半透膜 II .下面是Fe(OH)3膠體的制備過程:向燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,就得到了紅褐色的Fe (OH)3膠體。根據(jù)膠體聚沉的有關(guān)知識(shí)回答下列問題: ⑴往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液

12、后,可稍微加熱煮沸,但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因 是。 (2)向制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4,發(fā)生的現(xiàn)象是 ,寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 21.計(jì)算題(8分,要求寫出計(jì)算過程) (1)現(xiàn)要配制250mL2molL-1的Na2SO4溶液,計(jì)算需稱取Na2SO410H2O的質(zhì)量。(2)取配制好的Na2SO4溶液200mL,要將其濃度降低為1 molL-1。 ①若將原溶液中加水稀釋,計(jì)算所需蒸餾水的體積。 ②若向原溶液中加入1molL-1的BaCl2溶液,計(jì)算需加入BaCl2溶液的體積。 (計(jì)算時(shí)不考慮溶液體積的變化) 高一化學(xué)聯(lián)考參考答案: 一、選擇題(每題3分,共48分) 二、非選擇題 19.(共9分) 21.(共8分,過程略) (1)161g (2分) (2) ①200mL或0.2L (3分) ②100mL或0.1L (3分)

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