《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第6講 鈉及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第6講 鈉及其化合物課件（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考 綱 定 位 選 項(xiàng) 示 例1.掌握鈉及其重要化合物 的主要性質(zhì)，了解鈉及其 化合物的應(yīng)用。 2.以A 族為例，掌握同 一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī) 律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 1.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴 入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是。(2015 年新 課 標(biāo) 卷 ) 2. 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 個(gè)電子。(2013 年 廣 東 卷 T9D) 3.將 一 小 塊 Na 放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明 Na 能置換出醇羥基中的氫。(2013 年 廣 東 卷T23C)第 二 單 元 元 素 及 其 化 合 物第 6講 鈉 及 其 化 合 物考 綱 導(dǎo) 視

2、基 礎(chǔ) 反 饋 1金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉生 成_生成_ (NaOH_)生成生成_。溶液 2判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)鈉能保存在 CCl4 中( )。(2)Na2O2 與 Na2O 中均只存在離子鍵( )。(3)Na2O2 與 Na2O 晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不 是2 1( )。(4)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2中 H2O 既不是氧化劑也不是還原劑( )。 (6)Na2O2 的電子式為 Na O O Na(5)Na2O 、Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同( )。 )。(7)焰色反應(yīng)是化學(xué)變化( )。答 案 ： (1

3、)(2)(3)(4) (5) (6)(7) 顏色硬度導(dǎo)電性密度(與水相比)熔點(diǎn)_ _ _ _ _考 點(diǎn) 一 鈉 與 鈉 的 氧 化 物 【 知 識(shí) 梳 理 】一 、 鈉1物理性質(zhì)。銀白色質(zhì)軟良好比水小較低 2.化學(xué)性質(zhì)?；顫娺€原失去化合態(tài)鈉的化學(xué)性質(zhì)極_，具有強(qiáng)_性，在反應(yīng)中易_一個(gè)電子變?yōu)殁c離子。自然界中鈉只以_形式存在。(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。常溫下鈉與空氣中的 O2 接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；在空氣或者氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生_火焰，生成_固體，化學(xué)方程式：_。4NaO2=2Na2O黃色淡黃色2NaO 2 Na2O2 鈉與硫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。鈉與氯氣反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙，其化學(xué)方程

4、式：_。(2)與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式：_。鈉與含酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋。2NaS Na2S2NaCl22NaCl 2Na2H2O=2NaOHH2 (3)與酸、鹽溶液反應(yīng)。劇烈水藍(lán)色鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更_，因?yàn)樗崮茈婋x出更多的 H參與反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先是鈉和_反應(yīng)生成 NaOH 和H2 ，再判斷 NaOH 是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如，鈉投入CuSO4 溶液中有 H2 放出并產(chǎn)生_ 沉淀，化學(xué)方程式：_。2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2 3鈉的保存、制取及用途。(1)由于鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉通常保存在_中。煤油(或石蠟油)(2) 工

5、業(yè)上通過(guò)電解熔融 NaCl 制取 Na 的化學(xué)方程式：_。(3)鈉的用途廣泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(Na、K 合金)、還原稀有金屬的鹵化物、作電光源等。2NaCl(熔融) 2NaCl2 二 、 氧 化 鈉 和 過(guò) 氧 化 鈉化學(xué)式Na2O Na2O2氧元素的化合價(jià)_ _顏色、狀態(tài)白色固體_固體物質(zhì)類別_性氧化物過(guò)氧化物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比_ _與水反應(yīng)(化學(xué)方程式) _ _與CO 2反應(yīng)(化學(xué)方程式) _ _21淡黃色堿1 2 1 2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 化

6、學(xué)式Na2O Na2O2與鹽酸反應(yīng)(化學(xué)方程式) _ _與還原性物質(zhì)SO2反應(yīng)(化學(xué)方程式) _ _主要用途制NaOH、Na2O2作供氧劑、氧化劑和漂白劑等保存隔絕空氣隔絕空氣(續(xù) 表 ) Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2Na2OSO2=Na2SO3 Na2O2SO2=Na2SO4 【 考 點(diǎn) 集 訓(xùn) 】 解 析 ： 鈉 與 鹽 酸 反 應(yīng) 時(shí) 鈉 先 與 H 反 應(yīng) ， 離 子 方 程 式 表 示 為2Na 2H =2Na H2， 與 CuSO4 溶 液 反 應(yīng) 會(huì) 生 成 沉 淀 ， A錯(cuò) 誤 ； 三 個(gè) 燒 杯 中 ， 水 中 的 氫 離

7、子 濃 度 最 小 ， 反 應(yīng) 最 慢 ， B 錯(cuò)誤 ； X 燒 杯 中 生 成 的 溶 質(zhì) 為 NaOH ， Y 燒 杯 中 生 成 的 溶 質(zhì) 為NaCl， Z 燒 杯 中 生 成 的 溶 質(zhì) 為 Na2SO4， 由 于 鈉 的 物 質(zhì) 的 量 相 同 ，故 Z 燒 杯 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 最 小 ， C 錯(cuò) 誤 ； 因 向 三 個(gè) 燒 杯中 加 入 鈉 的 物 質(zhì) 的 量 相 同 且 鈉 全 部 反 應(yīng) 完 ， 故 生 成 H 2 的 量 相同 ， D 正 確 。答 案 ： D 方 法 技 巧 例 2(2015 年 全 國(guó) 模 擬 題 組 合 )設(shè) NA 為阿伏加德羅

8、常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )。ANa2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，陰離子數(shù)目為 NAB1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 個(gè)電子C7.8 g Na2O2 與足量 CO2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAD1 L 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中含有 0.1NA S2離子 思 路 指 導(dǎo) ： Na2O2 中 氧 元 素 是 1 價(jià) ， 既 可 以 表 現(xiàn) 氧 化 性 又 可 以表 現(xiàn) 還 原 性 。 一 般 而 言 Na2O2 以 強(qiáng) 氧 化 性 為 主 。 Na2O2 與 H2O 或 CO2反 應(yīng) 均 有 氧 氣 生 成 ， 在 反 應(yīng) 過(guò)

9、 程 中 Na2O2 均 既 是 氧 化 劑 又 是 還 原 劑 。答 案 ： A 例 3為了探究 SO2 與 Na2O2 的反應(yīng)是否類似于與 CO2 的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)移開棉花，將帶火星的木條放在 C 試管口，未見木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為 SO2 與 Na2O2 的反應(yīng)不同于 CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有 O2 產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是_。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需要改進(jìn)的是：_。 答 案 ： (1)SO2 Na2O2=Na2SO4(2)A 中生成的 SO2 氣體中含有水蒸氣在 A 和 B 之間

10、連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶(或其他合適的干燥裝置)解 析 ： (1)木 條 未 復(fù) 燃 說(shuō) 明 沒(méi) 有 氧 氣 生 成 ， 考 慮 到 SO2 的 還原 性 ， 判 斷 應(yīng) 生 成 Na2SO4； (2)Na2O2還 能 與 H2O 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 氧 氣 ，原 裝 置 缺 少 干 燥 裝 置 ， 應(yīng) 補(bǔ) 加 。 純堿蘇打粉末小蘇打晶體性質(zhì)Na2CO3 NaHCO3俗稱、顏色及狀態(tài)_、_；白色_ _；白色_水溶性易溶于水能溶于水(相同溫度溶解度比Na2CO3小)溶液酸堿性顯_性(同等濃度下其堿性比NaHCO3強(qiáng))顯_性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解，_ _堿堿 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2

11、考 點(diǎn) 二 碳 酸 鈉 與 碳 酸 氫 鈉 【 知 識(shí) 梳 理 】1碳酸鈉與碳酸氫鈉。 (續(xù) 表 ) HCO3H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2Na 2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O Na2CO3性質(zhì)Na2CO3 NaHCO3相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過(guò)多(續(xù) 表 ) 【 考 點(diǎn) 集 訓(xùn) 】A用飽和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HClBNa2CO3 和 NaHCO

12、3 都是鹽，都能與 CaCl2 溶液反應(yīng)C從海水中可以得到 NaCl，電解熔融 NaCl 可制備金屬鈉D用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體解 析 ： NaHCO3可 以 與 HCl 反 應(yīng) ， 但 不 會(huì) 與 CO2 反 應(yīng) ， A項(xiàng) 正 確 ； NaHCO3與 CaCl2不 起 反 應(yīng) ， B項(xiàng) 錯(cuò) 誤 ； 金 屬 鈉 可 以 通過(guò) 電 解 熔 融 NaCl 的 方 式 獲 得 ， C項(xiàng) 正 確 ； NaHCO 3受 熱 分 解 ，Na2CO3 不 易 分 解 ， D項(xiàng) 正 確 。答 案 ： B 方 法 技 巧 選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生

13、氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色例 5(2015 年 新 課 標(biāo) 卷)用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( )。 解 析 ： 氫 氧 化 鈉 是 強(qiáng) 堿 ， 碳 酸 鈉 是 鹽 ， 因 此 鹽 酸 首 先 中 和氫 氧 化 鈉 ， 然 后 再 與 碳 酸 鈉 反 應(yīng) 生 成 碳 酸 氫 鈉 和 氯 化 鈉 ， 最 后鹽 酸 與 碳 酸 氫 鈉 反 應(yīng) 放 出 CO2， A 錯(cuò) 誤 ； 常 溫 下 鋁 在 濃 硝 酸 中鈍 化 ， 反 應(yīng) 很 快 停 止 ， 看 不 到

14、紅 棕 色 NO2 氣 體 ， B 錯(cuò) 誤 ； 氫 氧化 鈉 溶 液 開 始 是 過(guò) 量 的 ， 滴 入 氯 化 鋁 生 成 偏 鋁 酸 鈉 ， 當(dāng) 氫 氧 化鈉 完 全 消 耗 后 ， 再 滴 入 氯 化 鋁 ， 鋁 離 子 與 偏 鋁 酸 根 離 子 反 應(yīng) 生成 白 色 沉 淀 氫 氧 化 鋁 ， C 錯(cuò) 誤 ； 草 酸 具 有 還 原 性 ， 能 被 酸 性 高錳 酸 鉀 溶 液 氧 化 ， 因 此 草 酸 能 使 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 褪 色 ， D 正確 。 答 案 ： D 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取少量溶液滴加 Ca(OH)2 溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定 NaHCO3

15、 溶液中是否混有 Na2CO3B除去 NaCl 中混有少量的 NH4Cl將盛有固體混合物的試管加熱，冷卻至室溫C測(cè)定等濃度的 HCl、HNO3 兩溶液的 pH比較 Cl、N 的非金屬性強(qiáng)弱D配制 100 mL 1.0 molL1NaOH 溶液將 4.0 g NaOH 固體溶解在燒杯中，冷卻，轉(zhuǎn)移至 100mL 容量瓶，定容，搖勻例 6(2015 年 河 南 鄭 州 質(zhì) 檢 )下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到預(yù)期目的的是( )。 解 析 ： 無(wú) 論 是 NaHCO3 還 是 Na2CO3， 加 入 Ca(OH)2均 產(chǎn) 生CaCO3沉 淀 ， A項(xiàng) 錯(cuò) 誤 ； NH4Cl受 熱 分 解 為 NH3和 HCl，

16、遇 冷迅 速 化 合 為 NH4Cl， 在 試 管 中 無(wú) 法 徹 底 分 離 除 去 ， B 項(xiàng) 錯(cuò) 誤 ；非 金 屬 性 強(qiáng) 弱 可 以 通 過(guò) 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 強(qiáng) 弱(即 pH)來(lái) 比 較 ， HCl并 非 Cl的 最 高 價(jià) 含 氧 酸 ， 無(wú) 法 說(shuō) 明 問(wèn) 題 ，C項(xiàng) 錯(cuò) 誤 。答 案 ： D 已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：回答下列問(wèn)題： (3)為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l，必須加入的試劑為_。(1)溶解時(shí)通入熱空氣的作用有_(寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為：_。(2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在_；簡(jiǎn)述

17、過(guò)濾后洗滌固體的操作_。(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有_。 考 點(diǎn) 三 堿 金 屬 元 素 焰 色 反 應(yīng)【 知 識(shí) 梳 理 】Na K1大氫氧化物包含元素Li、_、_、Rb、Cs相似性原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都為_；原子半徑比同周期主族元素_化學(xué)性質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；都能與水反應(yīng)生成_和_；均為強(qiáng)_劑遞變性物理性質(zhì)從Li到Cs，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸_；其中Li、Na、 K的密度比水_，Rb、Cs的密度比水_，密度：NaK化學(xué)性質(zhì)還原性逐漸_；與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，甚至燃燒爆炸氫氣還原降低小大增強(qiáng) 2.焰色反應(yīng)?；衔稂S色紫色藍(lán)色鈷玻璃(1) 焰色反

18、應(yīng)是指某些金屬單質(zhì)或其_ 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。除去雜質(zhì)元素的影響(2)操作步驟：濾去鈉等雜質(zhì)的焰色(3)常見元素的焰色：鈉_；鉀_(透過(guò)_觀察)。(4)用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：_。(5)檢驗(yàn)鉀時(shí)藍(lán)色鈷玻璃的作用：_。 【 考 點(diǎn) 集 訓(xùn) 】例 8(2015 年 天 津 卷 )下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是( )。答 案 ： B 例 9有關(guān)堿金屬的敘述正確的是( )。A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時(shí)能分解為二氧化碳和氧化銫D無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為 Cs 2SO4，它易溶于水答 案

19、： D AK 在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK 可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣CK 與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈DK 也可放在煤油中保存解 析 ： 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 中 K 在 Na 的 前 面 ， K 比 Na 活 潑 ，故 K 在 空 氣 中 可 以 被 氧 氣 氧 化 ， A 項(xiàng) 正 確 ； Na 與 乙 醇 能 夠 反 應(yīng)放 出 氫 氣 ， K 也 能 與 乙 醇 反 應(yīng) 放 出 氫 氣 ， B 項(xiàng) 正 確 ； K 與 水 的反 應(yīng) 比 Na 與 水 的 反 應(yīng) 劇 烈 ， C 項(xiàng) 錯(cuò) 誤 ； Na、 K 均 可 放 在 煤 油中 保 存 ， D 項(xiàng) 正 確 。答 案 ： C

20、 規(guī) 律 方 法 有 關(guān) 過(guò) 氧 化 鈉 的 定 量 計(jì) 算1差量法在 Na2O2與 H2O、CO2反應(yīng)中的計(jì)算技巧。(1)Na2O2 固體中滴入水時(shí)，固體質(zhì)量的變化。2Na2O22H2O=4NaOHO2 m218 g278 g 32 g440 g 218 g32 g4 g440 g278 g4 g (2)Na2O2 吸收 CO2 時(shí)，固體質(zhì)量的變化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m278 g 2106 g244 g 2106 g278 g56 g32 g 244 g32 g56 g(3)Na2O2 吸收 CO2 時(shí)，氣體體積的變化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 V2L

21、 1L 2 L1 L1 L 2Na2O2 與 CO2、H2O 反應(yīng)的計(jì)算技巧。2COO2 2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))2H2O2 2H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na 2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即：CO、H2 可被 Na2O2 完全吸收。 典 例 某容器中通入 V 升 CO2，加入少量 Na2O2 后，氣體體積縮小為 W 升，則被吸收的 CO2 的體積為(氣體體積均在同)。溫同壓下測(cè)得)(A2W 升C2(VW)升B(VW)升D(2VW)升解 析 ： 按 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2,2

22、 體 積 CO2 參 與反 應(yīng) 則 體 積 減 小 1 體 積 ， 題 設(shè) 條 件 體 積 共 減 小 (V W)升 ， 則 CO 2體 積 為 2(V W)升 。答 案 ： C 列物質(zhì)不. . 滿足上述結(jié)果的是( 應(yīng) 用 取 a g 某物質(zhì)在 O2 中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2 固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了 a g，下能)。AH2CC6H12O6 BCODC12H22O11 解 析 ： 2CO O2 2CO22Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 得 ： Na2O2 CO=Na2CO3(虛 擬 的 反 應(yīng) )即 ： CO 可 被 Na2O2 完 全 吸 收2H2 O2 2H2O2Na2O2 2H2O=4NaOH O2答 案 ： D 得 ： Na2O2 H2=2NaOH(虛 擬 的 反 應(yīng) )即 ： H2 可 被 Na2O2 完 全 吸 收C 項(xiàng) 可 變 形 為 (CO) 6(H2)6； D項(xiàng) 可 變 形 為 C(CO)11(H2)11， 因而 反 應(yīng) 后 質(zhì) 量 增 加 大 于 a g。