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1、第三章金屬及其化合物 第8講鐵及其化合物 微考點大突破微充電大收獲 微考點大突破 探微提能點點結合 1鐵的物理性質純鐵具有金屬的共性，如具有_色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被_吸引的特性。2鐵的化學性質鐵元素是一種變價金屬元素，通常顯_和_價。常溫下，鐵單質比較活潑，具有較強的_性。2 微考點1鐵的性質 基礎微回扣銀白 磁鐵 3 還原 (1)與非金屬反應。 (2)與水的反應。常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水反應的化學方程式為：_。 (3)與酸反應。 Fe2Fe3=3Fe2 FeCu2=Fe2Cu 三個注意(1)鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的氯化物不同，F(xiàn)e與Cl2反應生成

2、FeCl3，而Fe與鹽酸反應生成FeCl2；(2)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4；(3)鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS而不是Fe2S3；鐵與碘蒸氣反應生成的是FeI2而不是FeI3。 判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。1鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3( )警示：不論氧氣是否過量均生成Fe3O4。2過量的鐵與稀硝酸反應生成Fe3( )警示：過量的鐵會與Fe3反應最終生成Fe2。3過量的Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同( )解析：不論Fe是否過量與氯氣反應均生成FeCl 3，F(xiàn)e只有在溶液中才與Fe3反應。4鐵在常溫下與濃硝酸反應比

3、與稀硝酸反應劇烈( )解析：鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 有關鐵與硝酸反應的計算問題1硝酸的作用及其量的確定鐵與硝酸的反應中，一是氧化劑作用，二是酸性作用。作為氧化劑的硝酸可以根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒的方法確定，作為酸性作用的可以通過金屬鐵的物質的量確定，即鐵的物質的量乘以鐵顯示的化合價。2鐵與稀HNO3反應隨著兩者量的不同，生成氧化產(chǎn)物亦不同，可用討論方法確定。Fe4HNO 3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2OFe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)22可得：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O 方法微總結 對點微練鐵及其化合物的性質1鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少

4、，但無氣體產(chǎn)生的是() A冷的濃硝酸BCu(NO3)2溶液C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液解析：A選項中鐵片在濃硝酸中鈍化，金屬片質量不會減少；B選項中鐵與Cu(NO 3)2溶液發(fā)生置換反應，鐵片質量增加；C選項中有氣體產(chǎn)生。答案：D 應用微提升 2鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：裝置一裝置二實驗裝置 (1)方法一中，裝置A的作用_。方法二中，裝濕棉花的作用_。(2)實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加K S C N溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：_。 提供水蒸氣 提供水蒸氣 在溶液中Fe3被未反應的鐵粉完全還原為Fe2 對點微練鐵及其化合物的定量

5、計算3含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag，下列結論錯誤的是()A溶液質量減輕BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質的量比為1 1D1 mol Fe可還原2 mol Fe 3 解析：由溶液析出0.1 mol Ag，溶解0.1 mol鐵粉可知溶液質量減輕；依信息可知只有Ag析出，Cu2沒有參加反應，Ag全部被鐵還原，2AgFe=2AgFe2，消耗Fe為0.05 mol，生成0.05 mol Fe2；溶液中不含F(xiàn)e3，余下的0.0

6、5 mol Fe恰好完全反應，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，生成0.15 mol Fe2；溶液中的Cu2與Fe2的物質的量比為1 2。答案：C 4把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是()A反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為1 3D反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為3 1 真題微探1(2015海南化學)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生

7、產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。 回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取_，尾氣的成分是_。若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。(3)若操作不當，制得FeCl 2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先_，再_。 濃硫酸 HCl HCl和H2 K SCN溶液 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 點燃C處的酒精燈 點燃A處的酒精燈 解析：(1)由題干信息知，制備無水FeCl3，需要先制備Cl2，實驗室中用MnO

8、2和濃鹽酸加熱反應獲得Cl2，制備的C12中會混有水蒸氣，故需要用濃硫酸吸收水蒸氣。(2)制備無水FeCl2，需要先制備干燥的HCl，HCl與鐵屑反應生成FeCl2和H2，尾氣中會有H2和過量的HCl。D中的導管直接插入液面以下，會因HCl氣體被吸收而產(chǎn)生倒吸，同時H2不能被溶液吸收。(3)Fe3遇K SCN溶液顯紅色，可用K SCN溶液鑒別Fe3。欲制得純凈的FeCl2，需先點燃A處的酒精燈，使生成的HCl充滿整個裝置，將空氣除盡后，再點燃C處的酒精燈，使Fe與HCl反應。如不按此操作，則可能會混有鐵的氧化物雜質，制備的FeCl 2將不純。 1鐵的氧化物微考點2鐵的氧化物鐵的氫氧化物 基礎微

9、回扣比較項目氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗名_色態(tài)_鐵元素價態(tài)232、3與酸反應_鐵紅 磁性氧化鐵 FeO2H =Fe2H2O 紅棕色粉末 黑色晶體 F e 2 O 36 H=2Fe33H2O Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 黑色粉末 2.鐵的氫氧化物白色固體 紅褐色固體 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O 白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 四個措施實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施1將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅除溶解的氧氣。2將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶

10、液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。3在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。4用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe 2與OH反應制取。 判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。1Fe2O3是堿性氧化物，所以Fe2O3可用作紅色油漆和涂料( )警示：因為Fe2O3是紅棕色，所以Fe2O3可用作紅色油漆和涂料。2CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入K SCN溶液，溶液不顯紅色，不能確定黑色固體中有無Fe2O3( )警示：CO還原Fe2O3可以得到Fe單質，F(xiàn)e單質會與Fe3O4和鹽酸反應生成的Fe3反應，所以無法判斷是否含有Fe3O4，正確。

11、Fe(OH)2的制備與實驗條件的控制要制備氫氧化亞鐵，并使氫氧化亞鐵長時間保持白色沉淀的狀態(tài)。一是要減少溶液中氧氣的含量，防止溶液與空氣的接觸；二是要防止溶液中出現(xiàn)三價鐵離子。既要除去三價鐵離子，又不引入新的雜質，一般選用鐵粉來還原三價鐵離子。實驗中一般采用新制的硫酸亞鐵與NaOH溶液反應來制取Fe(OH)2沉淀。下面我們來探究其他制備氫氧化亞鐵的方法。方法微總結 【微典通關2】下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。請回答下列各問題：(1)用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述F e S O 4溶液時還需要加入_。除去蒸餾水中溶解

12、的O2常采用_的方法。生成Fe(OH) 2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化 稀H2SO4、鐵屑 煮沸 (2)在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 在試管里加入的試劑是_。在試管里加入的試劑是_。為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是_。稀H2SO4和鐵屑 NaOH溶液 檢驗試管出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止

13、水夾 試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界O2不易進入 (3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 a電極的材料應為_，電極反應式為_。電解液c可以是_(填選項字母)。A純水BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液d為苯，其作用是_，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？_。為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_(填選項字母)。A改用稀H 2SO4作電解液B適當增大電源的電壓C適當減小兩極間的距離D適當降低電解液的溫度 Fe2e=Fe2 Fe 隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化 BC 加熱煮沸，排出溶解的O2

14、 BC 若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 解析：(1)Fe2易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；Fe2易被空氣中的O2氧化，要加鐵粉，將被氧化的Fe3還原成Fe2，氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2變少。(2)兩支試管，試管是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管中，所以FeSO4應放在試管中，而在試管中盛不含O2的NaOH溶液，當Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2可以從試管內(nèi)短管處排出，從而排盡試管內(nèi)空氣。再通入試管中，排盡試管

15、內(nèi)空氣。然后關閉止水夾，試管內(nèi)產(chǎn)生的H 2無法逸出，造成管內(nèi)壓強增大，將試管內(nèi)FeSO4溶液通過長導管壓入試管內(nèi)，在此過程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間。 (3)電解時陽極反應Fe2e=Fe2，陰極反應2H2O2e=H22OH，或電解質溶液能直接提供OH，F(xiàn)e2與OH發(fā)生反應Fe22OH=Fe(OH)2，當電解液選用NaOH溶液時，在陽極處立即產(chǎn)生白色沉淀，選其他溶液時，只有遷移后兩者相遇時才能產(chǎn)生沉淀(大約在電解池中部)；當反接電源后，陽極反應4OH4e=2H2OO2，產(chǎn)生的O2立即把Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。 方案：裝置如下

16、圖所示。實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞和彈簧夾打開，稀H2SO4與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 方案：裝置如下圖所示：以鐵做陽極，石墨棒做陰極，電解液可以是NaCl溶液、NaOH溶液等。U形管中加入植物油的目的是隔絕空氣。電解一段時間后可以看到U形管中有白色Fe(OH) 2沉淀生成，此時將電源反接，則會看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。 對點微練鐵的化合物的性質及定量計算5鐵屑溶于過

17、量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3DFe(OH) 2Fe3O4 應用微提升 解析：鐵與稀硫酸生成FeSO4，再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。答案：B 6由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21 8，則這種混合物中FeO、Fe2O3與Fe3O4的物質的量之比是()A1 2 1B2

18、1 1C1 3 1 D1 1 3解析：可用平均組成法來求解：在混合物中鐵原子和氧原子物質的量之比為(21/56)(8/16)34，則混合物的平均組成為Fe3O4，在三種組合中Fe 3O4則不必多考慮，應注意FeO和Fe2O3混合后也應符合Fe3O4，所以在混合物中它們的物質的量之比必須是11。答案：D 對點微練Fe(OH)2的制備與實驗條件的控制7下列各圖示中，_能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。A B C D 解析：C由于液面上方?jīng)]有采取隔離措施，因此只能看到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。答案：ABD 1亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈_色，F(xiàn)e2既有_性，也有_性，與Zn、Cl2反應

19、的離子方程式分別為：_，_。2鐵鹽(1)氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，F(xiàn)e3具有氧化性，與Cu、I反應的離子方程式分別為：_，_。微考點3鐵鹽與亞鐵鹽 基礎微回扣淺綠 棕黃 氧化 還原 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe 3Cu=2Fe2Cu2 2Fe32I=2Fe2I2 (2)特性：含有Fe3的鹽溶液遇K SCN溶液時變成_色，反應的離子方程式是 _ 。血紅 Fe33SCN=Fe(SCN)3 一個總結FeCl3溶液發(fā)生反應時的顏色變化1向FeCl3溶液中加幾滴K SCN溶液后，溶液呈紅色；2FeCl3與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；3向FeCl3溶液

20、中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀，當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；5向FeCl 3溶液中加入過量Fe粉，溶液變成淺綠色；6將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍色；7向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色；8將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。 判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。1加熱蒸干氯化鐵溶液最終得到FeCl3晶體( )警示：FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，最終得到Fe(OH)3，受熱分解生成Fe2O3。2Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕

21、線路版上的Cu( )警示：說明三價鐵離子氧化性比銅離子強，與Fe比Cu活潑無關。 3向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加K SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中一定含有Fe2( )警示：如果原溶液中存在Fe3，也是此現(xiàn)象，故無法確定原溶液中一定含有Fe2。4取久置的綠礬(FeSO47H2O)溶于水，加入K SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明綠礬部分或全部被氧化( )警示：溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3，正確。 一、鐵及其化合物的相互轉化關系方法微總結 6Fe3Fe2鐵鹽溶液與比較強的還原劑反應，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3S2=2Fe2S；2Fe3Cu=2Fe2Cu2；2Fe3Fe=

22、3Fe2；2Fe32I=2Fe2I2。 【微典通關3】下列物質反應后一定有3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加K NO3Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中ABC D 二、Fe2和Fe3的檢驗1Fe2的檢驗方法一：在被檢驗的溶液中，滴加K SCN溶液，無現(xiàn)象，再通入Cl2，若變成紅色溶液，說明有Fe2存在(鑒別時不能先通氯氣)。2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCNFe(SCN)3(紅色)方法二：在被檢驗的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，很快白色絮狀沉淀轉變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐

23、色，證明有Fe 2存在。Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe3的檢驗方法一：加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀。Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)方法二：加入K SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。 【微典通關4】下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入K SCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入K SCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe 2，不含有Mg2 解析：

24、A項僅能證明溶液中含有Fe3無法證明是否存在Fe2；B項加入K SCN溶液變紅色說明有Fe3，至于Fe3是原溶液中就存在還是Fe2被Cl2氧化而來，無法確定；D項有無Mg2都存在此現(xiàn)象故無法證明Mg2的存在。答案：C 對點微練根據(jù)試劑判斷Fe2、Fe3的轉化8下列試劑中，不能使Fe2轉化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液K MnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液A BC D應用微提升 答案：D 9將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是()硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A BC D解析：鹽酸中加入硝酸鋅，相當于有HNO3存在，將Fe2氧化為Fe3。答案：D 對點微練實現(xiàn)轉化時試劑的選擇10如

25、何除去括號中的雜質(1)Fe2(Fe3)：_；(2)FeCl3(FeCl2)：_；(3)FeCl2(CuCl2)：_；(4)Fe(Al)：_；(5)Fe 2O3(Al2O3、SiO2)：_。加過量強堿溶液過濾 加過量鐵粉過濾 加氯水或H2O2 加過量鐵粉過濾 加過量強堿溶液過濾 對點微練Fe3、Fe2的檢驗11為了驗證Fe3的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是()A B C D 解析：不反應，實驗方案及現(xiàn)象均錯；檢驗的是Cl，與Fe3的性質無關。答案：C 12要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進行如下實驗操作時，最佳順序為()加入足量氯水加入足量K M

26、nO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D解析：在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，無Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)檠t色。K MnO 4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用K MnO4溶液。答案：C 對點微練鐵及其化合物應用題13向一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。Fe 3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。 解析：向稀HNO3中加入鐵

27、粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉化為Fe2。 真題微探1(2014山東理綜)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4 DFe3O4解析：Fe2O3與硝酸反應不產(chǎn)生NO，等質量的FeO、FeSO4、Fe 3O4中2價鐵的物質的量最大的是FeO，失電子數(shù)最多，產(chǎn)生NO的物質的量最多。答案：A 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅( )(2)檢驗Fe(NO3)2晶體

28、是否已氧化變質，將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加K SCN溶液，觀察溶液是否變紅( )(3)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，所以鐵與水在高溫下發(fā)生反應( )(4)因為Fe 3具有氧化性，所以可用K SCN溶液鑒別Fe3( )(5)向某溶液中滴加K SCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2( ) 微充電大收獲 聽微決疑 點點鏈接 演變實驗多思一些(2013廣東高考)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，如果粉末變紅，則說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應。( ) 遷移點撥多學一些鐵與水蒸氣的反應在高考中也可以通過以下角度考查：(1)鋼鐵在潮濕空氣中長期露置所得的產(chǎn)物是什么？提示：鋼鐵在潮濕的空氣中長期露置發(fā)生電化學腐蝕，最終得到鐵銹的主要成分是Fe2O3。(2)如何通過實驗驗證鐵與水蒸氣反應生成氣體的主要成分？提示：通過點燃收集到的氣體，發(fā)出爆鳴聲來判斷收集的氣體為H 2。(3)如何通過實驗證明鐵與水蒸氣反應得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2又含F(xiàn)e3？提示：將黑色固體溶于鹽酸，將所得溶液分為兩份，向其中一份中加入K SCN溶液，若溶液變成紅色，證明含有Fe3；向另一份溶液中加入K MnO4(H)溶液，若溶液紫紅色褪去，證明含有Fe2。