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1、第二章：化學反應速率與化學平衡（一） 一、化學反應速率1表示方法 通 常 用 單 位 時 間 內 濃 度 (常 用 物 質 的 量 濃 度 )的 減少 或 濃 度 的 增 加 來 表 示 2計算公式：v ， 單 位 ： mol/(Ls)或 mol/(Lmin)3 同 一 反 應 中 用不同物質表示的化學反應速率之間的關系對 于 反 應 aA Bb = cC dD， 在 同 一 時 間 段 內 化 學 反應 速 率 v(A) v(B) v(C) v(D) .反 應 物生 成 物 a b c d 表示或計算化學反應速率時應注意哪些問題？提 示 ： (1)計 算 化 學 反 應 速 率 時 ， 要

2、注 意 題 目 要 求 用何 種 物 質 表 示 ， 且 注 意 是 單 位 時 間 內 物 質 的 量 濃 度的 變 化 量 ， 一 般 不 用 物 質 的 量 的 變 化 量 來 表 示 (2)計 算 化 學 反 應 速 率 一 般 是 在 一 段 時 間 內 的 平 均 速 率 ， 且 均 取 正 值 (3)固 體 或 純 液 體 (不 是 溶 液 )， 其 濃 度 可 視 為 常 數 ，因 此 一 般 不 用 固 體 或 純 液 體 表 示 化 學 反 應 速 率 二、影響化學反應速率的因素(1)內 因 (主 要 因 素 )： 反 應 物 本 身 的 ， 如 金 屬 與 水反 應 的

3、速 率 ： Na Mg Al.(2)外 因 (其 他 條 件 不 變 ， 改 變 一 個 條 件 )性 質 （3）理論解釋(1)有 效 碰 撞 、 活 化 分 子 和 活 化 能 的 慨 念 有 效 碰 撞 ： 本 身 具 有 的 分 子 之 間 的 碰 撞 活 化 分 子 ： 能 夠 發(fā) 生 的 分 子 活 化 能 ： 如 圖 ： 較 高 能 量有 效 碰 撞 E1 表示 E2 表示活化分子變成生成物分子放出的能量E 2E1 表示 反 應 的 活 化 能反 應 熱 活 化能 單 位 體 積 內 有 效碰撞 次數 化 學反應 速率分 子總 數 活 化分 子 數 活 化 分 子百 分 數增 大濃

4、 度 不 變 增 加 增 加 不 變 增 大增 大壓 強 不 變 增 加 增 加 增 大升 高 溫 度 不 變 不 變 增 加 增 加 增 大加 催化 劑 減 小 不 變 增 加 增 加 增 大增 加增 加 不 變增 加 增 加(2)理論解釋(有氣體參加的化學反應) 拓展發(fā)現 感 受 鑒 賞 D D 拓 展 發(fā) 現 相 等 濃 度.三、化學平衡狀態(tài)1概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率 ，反應體系中各物質的 保持不變的狀態(tài)2化學平衡的特征 四、化學平衡常數1概念在 一 定 下 ， 一 個 可 逆 反 應 達 到 時 ， 生 成 物 與 反 應 物 的 比 值 是 一 個常 數 ，

5、 用 符 號 K表 示 溫 度 化 學 平 衡濃 度 冪 之 積 濃 度 冪 之 積 4意義K僅 是 的 函 數 ， 與 反 應 物 或 生 成 物 的 濃 度 無 關 3影響因素溫 度(2)化 學 平 衡 常 數 是 指 某 一 具 體 反 應 方 程 式 的 平 衡 常 數 若 反 應 方 向 改 變 ， 則 平 衡 常 數 改 變 若 方 程 式 中 各 物 質 的 計 量 數 等 倍 擴 大 或 縮 小 ， 盡 管 是同 一 反 應 ， 平 衡 常 數 也 會 改 變 1 (2011濰 坊 模 擬 )在 一 定 溫 度 下 的 某 容 積 不 變 的 密 閉 容 器中 ， 建 立 下

6、列 化 學 平 衡 ： C(s) H 2O(g) CO(g)H 2(g) ， 不能確定上 述 可 逆 反 應 在 一 定 條 件 下 已 達到 化 學 平 衡 狀 態(tài) 的 是 ( )A 體 系 的 壓 強 不 再 發(fā) 生 變 化B v正 (CO) v逆 (H 2O)C 生 成 n mol CO的 同 時 生 成 n mol H 2D 1 mol H H 鍵 斷 裂 的 同 時 斷 裂 2 mol H O鍵例 題 ： 化 學 平 衡 狀 態(tài) 的 判 斷 C 2 (2011長 春 質 檢 )對 可 逆 反 應 4NH 3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H 2O(g)， 下 列 敘 述 正 確

7、 的 是 ( )A 達 到 化 學 平 衡 時 ， 4v正 (O2) 5v逆 (NO)B 若 單 位 時 間 內 生 成 x mol NO的 同 時 ， 消 耗 x mol NH 3， 則 反 應 達 到 平 衡 狀 態(tài)C 達 到 化 學 平 衡 時 ， 若 增 加 容 器 體 積 ， 則 正 反 應 速 率 減 小 ， 逆 反 應 速 率 增 大D 化 學 反 應 速 率 關 系 是 2v 正 (NH 3) 3v正 (H 2O) A 判斷化學平衡狀態(tài)的方法思路(1)判斷化學平衡狀態(tài)時，首先要明確反應的外界條件(恒溫 、 恒容、恒溫恒壓等)，抓住反應的特點(化學計量數關系， 物質的狀態(tài)等)，然

8、后再具體分析(2)化學平衡狀態(tài)的根本標志：v(正)v(逆)； 各組分百分含量不變(3)在根據顏色、密度、壓強、平均相對分子質量等量的變化判斷平衡狀態(tài)時，若某量開始變化，然后不變化， 可作為判斷平衡的標志，若某量一直保持不變，則不能作為判斷平衡的標志 感 受 鑒 賞 1 下 列 敘 述 中 ， 不 正 確 的 是 ( )A 某 特 定 反 應 的 平 衡 常 數 僅 是 溫 度 的 函 數B 催 化 劑 不 能 改 變 平 衡 常 數 的 大 小C 平 衡 常 數 發(fā) 生 變 化 ， 化 學 平 衡 必 定 發(fā) 生 移 動 達 到新 的 平 衡D 化 學 平 衡 發(fā) 生 移 動 ， 平 衡 常

9、數 必 發(fā) 生 變 化. D A 3 (2011廣 東 調 研 )已 知 下 列 反 應 的 平 衡 常 數 ： H 2 S H 2S， K1 S O2 SO2， K2 則 反 應 H 2 SO2 O2 H 2S的 平 衡 常 數 為 ( ) A K1 K2 B K1 K2 C K1 K2 D K1/K2D 在使用化學平衡常數時，應注意哪些問題？提 示 ：(1)化 學 平 衡 常 數 只 與 溫 度 有 關 ， 與 反 應 物 或 生 成物 的 濃 度 以 及 平 衡 移 動 的 方 向 無 關 (2)反 應 物 或 生 成 物 中 有 固 體 和 純 液 體 存 在 時 ， 由于 其 濃 度 可 看 作 “1”而 不 代 入 公 式 拓 展 發(fā) 現 C 化學平衡常數鞏固練習 (1)反應未達到平衡狀態(tài) 因QcK，向正反應方向(2)80%