《化學(xué)選修四第二單元測試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)選修四第二單元測試題（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)選修四第二單元測試題 1．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol下列說法中錯(cuò)誤的是（） A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ D．若用

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol 2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是() A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJmol－1，則H2的燃燒熱為－241.8kJmol－1 B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2 C．已知：1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O

3、(l)ΔH2， 則有|ΔH1|＜|ΔH2| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJmol－1； C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJmol－1， 則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1641kJmol－1 3．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q＞0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為

4、可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是() A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin) D.反應(yīng)吸收0.025 QkJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng) 4．已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5

5、molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是() A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.4 5．將1molA（g）和2molB（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是( ) A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小 B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 C. 恒溫條件下，

6、縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行 D. 反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的速率是v（A）=0.225molL -1 s -1 6． 一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反

7、應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1 7． 在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)?nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法不正確的是( ) A． Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 B．Y軸表示C的濃度 C．Y軸表示混合氣體的密度 D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 8． 一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 下列

8、說法正確的是( ) A． α1+α2>1 B．1.6

9、速率的影響 C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 10． 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2?2SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ） A． 等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷 11．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)? 2Z(

10、g) ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是( ) 12．已知：2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 下列說法正確的是（ ） ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400 ②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L ③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

11、⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 molL－1 A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥ 13．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是 ( ) A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y?3Z B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)

12、則Y為固態(tài)或液態(tài) D．達(dá)平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 14．下圖表示反應(yīng)X(g)＋4Y(g) ?5Z(g) ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是() A． 若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，則氣體顏色不變 B．若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，v(逆)增大，v(正)減小 C．若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4 D．若平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為85%，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為3.4mol/L 15．在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下

13、平衡：2NO2(g)?N2O4(g)，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為X%，若再充入1molN2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為Y%，則X和Y的大小關(guān)系正確的是() A． X>YB．X

14、．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1min內(nèi)的速率為 Cx/bmol(Lmin)－1 D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng) 17．下列有關(guān)化學(xué)平衡圖像描述正確的是() A． 圖像A代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖 B．圖像B表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z(s)?3X(g)＋2Y(g) C．圖像C代表在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量 D．圖像D代表等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，其在20～40min之間的平衡常數(shù)不

15、相等 18．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若開始時(shí)只充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為： A．10%B．60%C．80%D．90% 19．下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③2．0molPC

16、l3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0．4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④ 20． 難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： 下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0 B．在提純過程中

17、，S2的量不斷增加 C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比 D．經(jīng)過足夠長時(shí)間后，石英管右端將得到純凈的TaS2 參考答案 1． A【解析】①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)變?yōu)镃H4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)時(shí)，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，所以，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱△H＜－574kJ/mol，A錯(cuò)。其他選項(xiàng)根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式計(jì)算便可知為正確的。 2．D【解析】注意題給方程式中水

18、的狀態(tài)為氣態(tài)，而H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)硫時(shí)要放熱，故等量的硫燃燒時(shí)，氣態(tài)硫放熱多，Q2

19、，HCl的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)，則H2的反應(yīng)速率為0.015mol/(Lmin)，故錯(cuò)。故選D。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)速率的計(jì)算 點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性。 4．B【解析】試題分析：甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器 N2(g)＋3H2(g)?2molNH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于92.4KJ；②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上反應(yīng)物濃度減半，達(dá)

20、到平衡時(shí)放出熱量小于①的一半；故選B?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式 點(diǎn)評：解答此題需知道以下知識(shí)，反應(yīng)熱和化學(xué)方程式一一對應(yīng)。假如濃度減半平衡不移動(dòng)的情況，②的熱量是①的一半，但是平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，所以會(huì)小于①的一半①。 5． D【解析】試題分析：催化劑只能改變活化能不能改變反應(yīng)熱，A正確；從圖I可知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為0.9mol，則D為0.9mol，A為0.1mol，B為1.1mol，所以K=L2mol1.1L2mol1.0L2mol9.0L2mol9.0 =7.36，從圖II可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，B正確；給反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以縮小容器的體積只加快反應(yīng)速率不改變

21、平衡，C正確；4s時(shí)A為0.1mol，則v(A)=)sL/(mol1125.0s 4L2mol1.0mol1，D錯(cuò)誤。答案選D。 點(diǎn)評：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t圖像或c－t圖像：1.ν－t圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。二、平衡圖像1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。 6．CD【解析】此題先將文字信息轉(zhuǎn)化成圖表。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?H＜0 Ⅰ（mol）1100平衡后

22、容器溫度升高（T1＞700℃） Ⅱ（mol）0011平衡后容器溫度降低（T2＜700℃） Ⅲ（mol）2200平衡后容器溫度升高（T3＞T1＞700℃） 容器是恒容的絕熱體系，與外界沒有熱量交換。容器Ⅰ、Ⅲ反應(yīng)都向右進(jìn)行，容器溫度會(huì)升高，正反應(yīng)放熱，溫度升高會(huì)抑制正反應(yīng)進(jìn)行的程度，同時(shí)容器Ⅲ起始投料是Ⅰ的兩倍，因此平衡后T3＞T1＞700℃。而容器Ⅱ反應(yīng)向左進(jìn)行，容器溫度會(huì)降低，也會(huì)抑制向左進(jìn)行的程度，同時(shí)T2＜700℃＜T1。三個(gè)容器先假設(shè)在相同的溫度下反應(yīng)（恒溫下），容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡后，此時(shí)是完全的等效平衡；因?yàn)樵摲磻?yīng)是等體積反應(yīng)，容器Ⅰ和Ⅲ投料比相同，平衡后則也是等效平衡。然后再

23、對容器Ⅰ和Ⅲ升溫，對容器Ⅱ降溫，則容器Ⅰ和Ⅲ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，此時(shí)三個(gè)容器平衡后都不等效了。 達(dá)到平衡后，A項(xiàng)，容器Ⅰ的溫度比Ⅱ高，反應(yīng)速率也要快。B項(xiàng)，平衡后容器Ⅲ的溫度要比容器Ⅰ要高，所以平衡常數(shù)不相等，且Ⅰ＞Ⅲ。C項(xiàng)，恒溫時(shí)，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，兩個(gè)容器中的CO的物質(zhì)的量相等，再到絕熱體系，對容器Ⅰ升溫，對容器Ⅱ降溫，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，平衡后CO的物質(zhì)的量，Ⅰ＞Ⅱ，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，恒溫時(shí)，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，再到絕熱體系，對容器Ⅰ升溫，對容器Ⅱ降溫，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率減小

24、，容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率也減小，則容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小1，D項(xiàng)正確。 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用。 7．C【解析】試題分析：根據(jù)圖像I可知，當(dāng)溫度相等時(shí)，b曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1。這說明壓強(qiáng)越大，C的含量越高，所以正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即n＝1；的壓強(qiáng)相等時(shí)，還是b曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以溫度T1大于T2。這說明升高溫度，C的含量降低，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。根據(jù)圖像Ⅱ可知，隨著溫度的升高，y軸是降低的，所以A、B、D都是正確的；由于容器容積和氣體的質(zhì)量都是不變的，所以混合氣的密度不變，答案選C?？键c(diǎn)：考查外界條件對平衡

25、狀態(tài)的影響、圖像識(shí)別 點(diǎn)評：該題是高考中的常見圖像，試題綜合性強(qiáng)，難度較大。該題的關(guān)鍵是明確解決圖像題的一般規(guī)律，即在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t圖像或c－t圖像：1.ν－t圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。二、平衡圖像1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑 等)。 8．C【解析】 試題分析：甲中:2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) 始(mol)21 變(mol)1.60

26、.81.6 平(mol)0.40.21.6 若2min達(dá)到平衡，則2min內(nèi)O2的反應(yīng)速率為0.4mol/L/2min=0.2mol/(Lmin)，C正確；甲中平衡常數(shù)為1600，平衡后向容器中再加0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，此時(shí)Q=55.51.6，x<0.4，α1+α2<1

27、，A錯(cuò)誤；a>3.2，B錯(cuò)誤。考點(diǎn)：等效平衡化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)評：本題雖然兩個(gè)平衡不等效，但可以借鑒等效平衡的知識(shí)。乙中若起始時(shí)投入2molSO3，則兩平衡等效。 9．B【解析】試題分析：A項(xiàng)根據(jù)圖像可知不是改變濃度的變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)根據(jù)可知使用了催化劑，正確；C、D項(xiàng)根據(jù)圖像可知平衡移動(dòng)不是使用催化劑，如果是壓強(qiáng)的改變則乙的壓強(qiáng)大，但是壓強(qiáng)大SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該高，所以錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖像 點(diǎn)評：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t圖像或c－t圖像：1.ν－t圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。二、平衡圖像1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析

28、依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。 10．B【解析】由于該反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的。因此甲容器中的壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中小于乙容器中的壓強(qiáng)。壓強(qiáng)大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大，答案選B。 11．A【解析】：①由反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故①正確；②由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的

29、濃度反而增大，故②錯(cuò)誤；③充入一定量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故③錯(cuò)誤；④使用催化劑平衡不移動(dòng)，故④錯(cuò)誤，所以正確的答案只有①．故選A． 12．B【解析】因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯(cuò)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng) 轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24molL－1，此時(shí)CH3OH的濃度為0.8molL－1，根據(jù)Qc＝33223(CHOCH)(HO)(CHOH)ccc，將各物質(zhì)的濃度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此時(shí)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，⑤錯(cuò)；由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)c(CH3OCH3)＝1.6mo

30、l/L，②對；生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.6mol，根據(jù)方程式可知生成1.6mol25kJmol－1＝40kJ，③錯(cuò)；平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，④錯(cuò)；根據(jù)②可知，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.8molL－1－0.72molL－1＝0.08molL－1，⑥對。 13． C【解析】由圖可知，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，根據(jù)t0時(shí)刻前物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X＋2Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅰ中為恒容反應(yīng)，Ⅱ中為恒壓反應(yīng)，達(dá)到平衡后，V(Ⅰ)P(Ⅱ)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則容器Ⅱ中達(dá)到平衡

31、所用的時(shí)間越長，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明Ⅰ、Ⅱ容器中的平衡為等效平衡，恒容恒壓的平衡等效，由此確定該反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體的計(jì)量系數(shù)相等，則X為氣態(tài)，Y為液態(tài)或固態(tài)，C項(xiàng)正確；容器Ⅱ?yàn)楹銐悍磻?yīng)，升高溫度，氣體膨脹，不管平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，其體積一定增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14． C【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但氣體濃度變大，顏色加深；B項(xiàng)，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大；C項(xiàng)，當(dāng)X和Y按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，平衡時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等；D項(xiàng)，平衡時(shí)，由X的轉(zhuǎn)化率為85%可知Y的轉(zhuǎn)化濃度為3.

32、4mol/L，則起始時(shí)Y的濃度必大于3.4mol/L，故本題應(yīng)選C。 15． A【解析】如果將容器的體積擴(kuò)大一倍，充入1molN2O4，NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，若仍保持原體積，則使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，即選A。 16．D【解析】由題意可知，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以b＋2>c，但得不出b和c的相對大小關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)；容器的容積減小后，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)；()() VBVC＝bc，v(B)＝bcv(C)＝bxcmol(Lmin)－1，C項(xiàng)錯(cuò)。 17． C【解析】A項(xiàng)，只代表正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像，故不正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物Z不一定是固體，且Z的化學(xué)計(jì)

33、量數(shù)為3，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，由圖像知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則x＝1,30min時(shí)A、B、C的濃度均減小且減小幅度相同，故采用減小壓強(qiáng)的措施，此時(shí)平衡常數(shù)不變，故不正確。 18． C【解析】試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO3的轉(zhuǎn)化率和第二次投料SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1。根據(jù)方程式，當(dāng)2SO3完全反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)增大50%，現(xiàn)增大10%，所以消耗SO30.4mol，轉(zhuǎn)化率為20%，故SO2的轉(zhuǎn)化率為1—20%=80%?？键c(diǎn)：考查等效平衡，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。 19．D【解析】試題分析：①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，碳是固體，增加碳的量，平

34、衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，提高的是氫氣的轉(zhuǎn)化率；③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5（g） 達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0．4mol，如果此時(shí)移走1．0molPCl3和0．50molCl2，相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)小于0．20mol，錯(cuò)誤；④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)不變，體積增加，濃度變化，對于方程式左右兩邊計(jì)量系數(shù)不等的方程，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)，

35、錯(cuò)誤。因此答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理 20．C【解析】試題分析：依題意，高溫區(qū)不純的TaS2(s)與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成TaI4(g)和S2(g)，低溫區(qū)TaI4(g)和S2(g)發(fā)生反應(yīng)生成TaS2(s)與I2(g)，而雜質(zhì)則留在高溫區(qū)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的△H>0，故A正確；高溫區(qū)生成S2(g)的物質(zhì)的量等于低溫區(qū)消耗S2(g)的物質(zhì)的量，所以S2(g)的量不會(huì)改變，只能高溫區(qū)生成的S2(g)比消耗的S2(g)多，低溫區(qū)消耗的S2(g)比生成的S2(g)多，故B錯(cuò)誤；固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于平衡時(shí)TaI4(g)和S2(g)的物質(zhì)的量濃度冪之積與I2(g)的物質(zhì)的量濃度的2次方的比值，即平衡常數(shù)與平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度成反比例，故C錯(cuò)誤；經(jīng)過足夠長的時(shí)間，石英管右端將得到熔沸點(diǎn)較高的雜質(zhì)，左端將得到純凈的、熔沸點(diǎn)較低的TaS2(s)，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查溫度對平衡移動(dòng)的影響，涉及焓變正負(fù)的推斷、混合物分離提純的反應(yīng)原理、平衡常數(shù)表達(dá)式、純凈產(chǎn)物與雜質(zhì)的位置等。