《構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子和離子.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子和離子.ppt（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 原子和離子 復習回顧 2.分子的特性。 1.分子的概念。 什 么 是 原 子 原子內(nèi)部的奧秘 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（ 2） 原子 觀察活動： 下圖為氧化汞分解實驗照片 將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強熱。 現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的水銀（又名 汞），并能收集到能支持可燃物燃燒的氧氣。 氧化汞發(fā)生了用下面文字表示的變化： 氧化汞 加熱 汞 + 氧氣 （ HgO） (Hg) (O2) 思考： 1.在化學變化中，反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生 了怎樣變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧 原子發(fā)生了怎樣的變化？ 2.反應(yīng)生成的物質(zhì) 氧氣和汞分別是由什 么微粒構(gòu)成的？ 解釋：從微粒角度來看 加熱

2、 加熱 由氧原子和汞原 子構(gòu)成的氧化汞 分子。圖中共有 2個氧化汞分子 由很多的 汞原子直 接構(gòu)成了 汞 兩個氧原子結(jié)合 成一個氧分子， 很多氧分子構(gòu)成 了氧氣 1. 概念 原子是化學變化中的 最小 微粒。 觀看氧化汞分解實驗 你得出什么結(jié)論 ? 2.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒，原子構(gòu)成 分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬，稀 有氣體等。 結(jié)論： 1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu) 成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金 屬汞、稀有氣體等。 2.在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原 子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子， 構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是化學變化中的 最小微粒。 一 .原子的概念：

3、二 .原子的特性： 是化學變化中的最小微粒。 1.原子也在不斷運動著。 2.原子之間有間隙。 3.原子的體積和質(zhì)量都非常小。 知識視窗 原子 分子論是怎樣提出來的？（ P44） 19世紀前半葉，英國科學家道爾頓 （ J.Dalton,17661844）提出近代原子學說，他 認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的， 不可分割的實心球體，同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相 同。 后來意大利科學家阿伏伽德羅 （ A.Avogadro,17761856）提出分子的概念，指 出分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。人們把物質(zhì)由原子 和分子構(gòu)成的學說叫原子 分子論。 原子的內(nèi)部是 什么樣子呢？ 1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 盧瑟福原

4、子模型 盧瑟福原子模型 盧瑟福認為 原子大部分體積是空的， 電子圍繞很小的帶正電荷 的原子核運轉(zhuǎn) - - - + - - 20世紀 20年代原子模型 原子中心是帶正電的原子核 電子在核外運動 形成帶負電荷的云團 氫原子：質(zhì)子 中子 核外電子 相對原子質(zhì)量 H 1 0 1 1 碳原子：質(zhì)子 中子 核外電子 相對原子質(zhì)量 C 6 6 6 12 氧原子：質(zhì)子 中子 核外電子 相對原子質(zhì)量 O 8 8 8 16 鈉原子：質(zhì)子 中子 核外電子 相對原子質(zhì)量 Na 11 12 11 23 討論交流：從以上圖中你 能得出原子與質(zhì)子、中子、 核外電子存在什么關(guān)系？ 你還能得出其他的結(jié)論嗎？ 討論與交流（ P4

5、8） 結(jié)論： 1.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成； 2.每種原子中含有的質(zhì)子和電子的數(shù)目一 樣多，但中子則不一定； 3.每種原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定 有中子。 所有原子的原子核都是由質(zhì)子、 中子構(gòu)成的嗎？ 在原子中質(zhì)子數(shù) =中子數(shù)嗎？ 原子為什么呈電中性？ 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，所以原子核與核外 電子所帶電量相等，電性相反，所以 整個原子不顯電性。 不是，例如：氫原子 不是，例如：鈉原子 三 .原子的構(gòu)成： 原子 （中性） 原 子 核 （帶正電） 核外電子 （ 1個電子帶 1個單位負電荷） 質(zhì)子 （ 1個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷） 中子 （不帶電） 所帶正電荷數(shù) 稱為核電荷數(shù) 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =

6、核外電子數(shù) 課堂練習： （ P44、 P49） 練習題 1.原子是由位于原子中心帶 電 的 和核外帶 電的 構(gòu) 成的，由于 所帶電量和 所帶 電量相等，但 ，因此整個原子不顯 電性。原子核一般是由 、 構(gòu) 成的，質(zhì)子帶 ，中子 。 2.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家 合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。 銦元素的核電荷數(shù)為 49，相對原子質(zhì)量為 115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A.115 B.49 C.66 D.164 3. 關(guān)于原子構(gòu)成的說法中正確的是（ ） A.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成 C.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成

7、4 下列說法中正確的是（ ） A.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 B.分子是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的最小粒子 C.分子在化學反應(yīng)中不能分成原子 D.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 5.下列關(guān)于分子和原子的說法中，不正確的 是（ ） A.分子、原子都在不停地運動著 B.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 C.分子是不能再分的最小粒子 D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 6.科學家合成了核電荷數(shù)為 114的原子，該 原子的相對原子質(zhì)量為 289，則該原子的 中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ） A. 114 B.175 C.61 D.289 分子與原子的比較 對象 分子 原子 相同點 都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；體積、質(zhì)量都很小

8、； 都是在不斷運動著；彼此之間有間隔；同 種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子 （或原子）性質(zhì)不同 不同點 分子是保持物質(zhì)化學 性質(zhì)的最小粒子 分子在化學變化中可 分成原子 原子是化學變 化中的最小粒子 原子在化學變 化中不能再分 本節(jié)小結(jié) 1.原子的概念：是化學變化中的最小微粒。 2.原子的特性： a.原子也在不斷地運動著； b.原子之間有間隙； c.原子的質(zhì)量和體積都非常小。 3.原子的構(gòu)成： 原子 原 子 核 核外電子 中子 質(zhì)子 + 11 第 1層 第 2層 第 3層 原子核 原子核帶正電 質(zhì)子數(shù) 2 8 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子少于 4個，為金屬原 子。 最外層電子大于 4個，

9、為非金屬 原子。 Na Cl e Na+ Cl- 原子 離子 陽離子 陰離子 氯化鈉的形成過程 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 練習 （ 06濱州） 1根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意 圖，回答問題。 其中屬于陽離子的是 。 (填序號 ) （ 06年揭陽） 2右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖， 下列說法中不正確的是 ( )。 A該原子的原子核外有 2個電子層 B該粒子是陽離子 C該粒子原子是一種金屬原子 D該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A 另外該原子有層電子層，最外層電子數(shù)為。 3 3 （ 06年蘇州） 3根據(jù)以下甲、乙兩種微粒的 結(jié)構(gòu)示意圖填空。 （ 1）屬于離子的是 （選填“甲” 或“乙”）。 (2) 兩種微粒核外都

10、有 個電子 層；甲的最外層電子數(shù)是乙的最外層電子數(shù) 的 倍。 甲 3 2 4.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是 （ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同 C.Na原子比 Na+少一個電子 D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C . 結(jié)論：原子的主要質(zhì)量都集中在原子核上。 一個碳原子的質(zhì)量是： 1.993 10-26Kg 0. 0 00000000000000001993Kg 0 0 0 0 0 0 0 三、相對原子質(zhì)量 1、相對原子質(zhì)量 一個碳 12原子的質(zhì)量是： 1.993 10-26Kg 一個碳 12原子的質(zhì)量的 1/12是： 1.993 10-26kg 1/12 =1.66 10

11、-27kg 一個氧原子的質(zhì)量是： 2.657 10-26Kg 2.657 10-26kg =16 氧的相對原子質(zhì)量 ： (1.66 10-27)kg 原子種類 原子質(zhì)量 /kg 氫 1.674 10-27 碳 1.993 10-26 氮 2.326 10-26 氧 2.657 10-26 鈉 3.816 10-26 鋁 4.479 10-26 鈣 6.653 10-26 鐵 9.288 10-26 標準： 碳原子質(zhì)量 12 1.66 10-27 kg 原子種類 原子質(zhì)量 /kg 氫 1.674 10-27 碳 1.993 10-26 氮 2.326 10-26 氧 2.657 10-26 鈉

12、3.816 10-26 鋁 4.479 10-26 鈣 6.653 10-26 鐵 9.288 10-26 1 12 14 16 23 27 40 56 相對原子質(zhì)量 小結(jié)： 分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的小粒子 分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì) 化學變化中分子分成原子，原子重新組 合形成新分子，原子在化學變化中不可 再分 實驗證明原子可分 原子實際質(zhì)量的大小可以用相對質(zhì)量來 反映 1、一個鋁原子中共有 40個粒子， 其中 14個不帶電，則鋁的相對原 子質(zhì)量是多少？ 答案： 26 2、下列有關(guān)原子的敘述，正確的是（ ) A、 任何物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 B、 原子是化學變化中的最小粒子 C、 原子核帶正電 ， 電子帶負電 ， 所以 原子是帶電的粒子 D、 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =中子數(shù) =核外電 子數(shù) B 3、 下列敘述中 ， 錯誤的是 （ ） A 分子 、 原子 、 離子都能直接構(gòu)成物 質(zhì) B 在原子中 ， 原子核與核外電子的電 量相等 ， 電性相反 ， 因而原子不顯電 性 C 決定原子質(zhì)量大小的因素主要是電 子 D 原子如果得到或失去電子 ， 就會變 成離子 C