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九年級化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案《第七課時(shí) 核外電子排布 元素的化合價(jià)》.人教版

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1、第七課時(shí) 核外電子排布 元素的化合價(jià) 1.核外電子排布————分層排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖 +6 +8 8 2 +10 8 2 +11 8 2 +8 6 2 +12 8 2 2 A B C D E 【例題】上面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖: ①A~E共有四種元素;②表示原子的粒子是B、C、D;③表示陰離子的粒子是A;④表示陽離子的粒子是E;⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、C、E;⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是B。 2.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系 元素的分類 最外層電子數(shù)

2、 穩(wěn)定性 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 一般是8個(gè)(氦為2個(gè)) 穩(wěn)定 相對穩(wěn)定不易得失電子 金屬元素 較少(一般少于4個(gè)) 不穩(wěn)定 易失最外層電子 非金屬元素 較多(一般4~7個(gè)) 不穩(wěn)定 易得電子 ①元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì)主要由元素原子的______________決定; ②元素的分類由元素原子的_______________決定; ③元素的種類由元素原子的_______________決定; ④決定元素化合價(jià)的粒子是原子的最外層電子數(shù); ⑤決定原子質(zhì)量的大小主要是原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量。 3.化合價(jià) ⑴ 化合價(jià) 元素的原子相互化合的數(shù)目,就

3、是這種元素的化合價(jià)。 ⑵ 化合價(jià)的實(shí)質(zhì): 元素的一個(gè)原子在與其他元素原子化合時(shí)得失電子的數(shù)目或共用電子對的數(shù)目。 ⑶ 化合價(jià)的規(guī)律: ① 在化合物中,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(原子團(tuán)中,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)) ② 在化合物中,通常是:H(+1)、O(-2)。 ③ 金屬元素通常顯______價(jià),非金屬元素通常顯_____價(jià)(但在非金屬氧化物中,氧顯負(fù)價(jià),另一種非金屬顯正價(jià))。 ④ 單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為零。因?yàn)樵氐幕蟽r(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 ⑤ 可變化合價(jià):在不同條件下,同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價(jià)。但

4、,元素在某一具體化合物中的化合價(jià)則是固定的 【思考】 ①某一元素的離子符號與化合價(jià)在表示方法、意義上有什么不同?又有什么聯(lián)系?舉例說明。 ②同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同嗎? ⑷ 熟記常見元素的化合價(jià) +1,鉀,鈉,氫和銀;+2鈣,鎂,鋇和鋅;-1,氟,氯,-2氧;-3、+5是磷,氮; 2、3鐵;2、4碳;1、2銅,鋁 +3;-2、4、6硫多樣;單質(zhì)元素價(jià)零蛋 。 【思考1】標(biāo)出NH4NO3中的氮元素的化合價(jià) 【解析】NH4NO3中的氮元素分別存在于NH4+和NO3-中,根據(jù)酸根所表現(xiàn)出的化合價(jià)數(shù)字上等于其所帶電荷數(shù)可計(jì)算出NH4+中N顯—3價(jià),NO3-中N顯+5價(jià),故答案為:N(-3)H4N(+5)O3 。 【思考2】某元素的醋酸鹽的相對分子質(zhì)量為m(醋酸根為CH3COO-),相同化合價(jià)該元素的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n,則該元素的化合價(jià)為 _______。

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