《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第九單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)快樂(lè)學(xué)案1 （新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第九單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)快樂(lè)學(xué)案1 （新版）魯教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)隨堂練習(xí) 例題精講 【例題1】金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化，下圖就是幾枚我國(guó)不同歷史時(shí)期制造的金屬貨幣。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( ) A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬 B.單質(zhì)銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái) C.黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別 D.三種金屬原子失去電子能力的大小順序?yàn)椋航鹪拥?銀原子的>銅原子的 【評(píng)析】該題

2、聯(lián)系我國(guó)歷史上金屬貨幣文化和現(xiàn)實(shí)社會(huì)存在的假冒偽劣現(xiàn)象，解題的關(guān)鍵是能記憶金屬活動(dòng)性順序，能正確理解并應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的意義。 順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 意義： 強(qiáng) （H之前活潑） 金屬活動(dòng)性 （H之后不活潑） 弱 易 失去電子的能力 難 應(yīng)用：（1）金屬 + 酸→鹽 + 氫氣，金屬指常見(jiàn)的Mg、 Al、Zn、Fe，酸是稀鹽酸、稀硫酸。 （2）金屬 + 鹽 →新金屬 + 新鹽，金屬（除了

3、K Ca Na）能置換出后面鹽溶液中的金屬。【答】D 【例題2】如何除去硫酸亞鐵中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅？請(qǐng)寫出操作過(guò)程和有關(guān)的化學(xué)方程式。 【評(píng)析】酸根一樣，金屬活動(dòng)性有差異的除雜題用置換法除去雜質(zhì)。要除去硫酸銅雜質(zhì)，又不能在硫酸亞鐵中引入新的雜質(zhì)?？梢岳描F跟硫酸銅反應(yīng)，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。 【答案】具體操作如下：①把混有少量硫酸銅雜質(zhì)的硫酸亞鐵溶解于水；②向溶液中加入過(guò)量的Fe粉（擴(kuò)大接觸面積）；③充分反應(yīng)后，過(guò)濾、濾渣（在濾紙上的固體）是銅和鐵的混合物，濾液是硫酸亞鐵溶液；④經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮可以得到硫酸亞鐵晶體 有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。 【例

4、題3】某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，繪制的反應(yīng)生成H2的體積: (氣體體積都在相同狀況下測(cè)定)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。根據(jù)此圖，請(qǐng)你寫出兩條結(jié)論。 （1） ；（2） 。 【評(píng)析】通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的事實(shí)，要求學(xué)生從多方面考慮一個(gè)反應(yīng)的能力和識(shí)表的能力。設(shè)A的時(shí)間為t1，B的時(shí)間為 t2，可以得出一些結(jié)論：兩種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率A>B，金屬活動(dòng)性順序是A>B，反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氫氣一樣多，反應(yīng)中鹽酸已反應(yīng)完，A、B至少一種有剩余。 【答案】（1

5、）兩種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率A>B；（2）金屬活動(dòng)性順序是A>B。（或反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氫氣一樣多或反應(yīng)中鹽酸已反應(yīng)完；或A、B至少一種有剩余?；螓}酸反應(yīng)完的時(shí)間是： B > A）（其他合理答案也可以） 【例題4】金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應(yīng)并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，該現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。正因?yàn)榫哂羞@樣的性質(zhì)，我們可以利用鐵桶來(lái)盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過(guò)濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時(shí)間后，用氧炔焰來(lái)切割鐵桶，突然鐵桶就發(fā)生了猛烈的爆炸，請(qǐng)你來(lái)解釋爆炸的原因。 【評(píng)析】鐵與濃硫酸能發(fā)生鈍化，但是在沖洗的過(guò)程，對(duì)其中的濃硫酸起了一個(gè)稀釋的作用

6、，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來(lái)的金屬鐵發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。鐵桶是一個(gè)相對(duì)密封的容器，當(dāng)用氧炔焰進(jìn)行切割時(shí)，就可能發(fā)生爆炸了。 【答案】沖洗的過(guò)程，濃硫酸變成了稀硫酸，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來(lái)的金屬鐵發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。鐵桶是一個(gè)相對(duì)密封的容器，當(dāng)用氧炔焰進(jìn)行切割時(shí)，在有限的空間內(nèi)就可能發(fā)生爆炸了。 知識(shí)訓(xùn)練 基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練 1.置換反應(yīng)指的是 （ ） A.種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) B、單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng) C．

7、有金屬和非金屬生成的反應(yīng) D．有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng) 2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是 （ ） ①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ； ②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色 ； ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 ；④液體的質(zhì)量減輕。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 3.公元2世紀(jì)，我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)著有《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著，書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下

8、 （ ） A．易氧化 B．易還原 C．很穩(wěn)定 D．很活潑 4.X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCl2===Z+YCl2 ； X+ZCl2===Z+XCl2 ； Y+2HCl===YCl2+H2↑ ； X+HCl 不反應(yīng)。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X 5.為適應(yīng)火車

9、提速，滬寧線上原有的短軌全部連接成超常軌，在連接過(guò)程中，工程技術(shù)人員點(diǎn)燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鎂的混合物）能釋放出大量的熱量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來(lái)連接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中還原劑是 （ ） A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe 6.銅的下列用途中，主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是 （ ） A.制火鍋 B.塑造銅像 C.制造電線 D.制硫酸銅

10、 7.鋁片放入稀硫酸中，看到 ，反應(yīng)后溶液質(zhì)量 ， 化學(xué)方程式 ，是屬于 反應(yīng)。 8.1860年，英國(guó)化學(xué)家戴維用電解法從蘇打中得到了一種金屬。他對(duì)新金屬做了如下的實(shí)驗(yàn)：取一塊金屬，用小刀切下一小塊，將之投入水中，發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它在水面急速轉(zhuǎn)動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，并立即熔化成一個(gè)閃亮的銀白色小球，并逐漸縮小，最后完全消失，加入酚酞指示劑后溶液顯紅色。請(qǐng)你歸納出該金屬的物理性質(zhì)：① ；② ；③ ；④

11、 ；和化學(xué)性質(zhì)⑤ ；以及發(fā)生的化學(xué)方程式⑥ ；該反應(yīng)屬于⑦ 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。推斷出該金屬應(yīng)該隔絕 、隔絕 保存。 9.1989年，世界衛(wèi)生組織確認(rèn)，長(zhǎng)期攝入鋁元素，對(duì)人體的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)將造成損害，建議人們限制能導(dǎo)致人體攝入鋁元素的各種應(yīng)用。根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，說(shuō)說(shuō)受限制的應(yīng)用包括哪些？（至少說(shuō)出兩方面） 10.某學(xué)生利用一支底部有破損的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成制取二氧化碳的發(fā)生裝置（如圖所示），在銅網(wǎng)上應(yīng)該盛放的是 ，廣口瓶中應(yīng)盛

12、放的是 。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，產(chǎn)生的后果是 。 綜合提高訓(xùn)練 1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3 2.廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn，F(xiàn)e、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬

13、，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過(guò)濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是 ( ) A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au 3.收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（ ） A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部作用 D．鋁很難與酸發(fā)生反應(yīng) 4.新買的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這現(xiàn)象說(shuō)明該水中含有（ ） A．鉀元素 B．

14、鈉元素 C．鈣元素 D．鐵元素 5.室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是 （ ） A. B. C. D. 6.將鐵放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是 （ ） A．鹽酸溶液 B．硫酸溶液

15、 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸銅溶液 7.實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)? 。工人師傅常在切割鋼板是時(shí)，用硫酸銅畫線是因?yàn)? （用化學(xué)方程式表示）。 8.下面是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。 (1)上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類? (2)若乙是金屬Zn，則丙可能是什么金屬?請(qǐng)你說(shuō)出理由。 9.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬。金屬鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來(lái)越引起人們的關(guān)注，它是21世紀(jì)的重要金屬

16、之一。 （1）為探究鋁、銅、鈦的金屬活動(dòng)順序，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①先用砂布將金屬表面擦光亮； ②將大小厚薄相等的三種金屬片分別放入盛有相同體積的鹽酸的試管中，觀察到如下的現(xiàn)象： 金 屬 鈦 鋁 銅 與鹽酸反應(yīng) 放出氣泡緩慢 放出氣泡快 無(wú)現(xiàn)象 由此可推測(cè)三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? 。 （2）依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途等用途回答下列問(wèn)題： ① 高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因

17、 ； ② 某同學(xué)的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)[主要成分Cu2(OH)2CO3]，用你學(xué)過(guò)的一種常見(jiàn)物質(zhì)就可以出去，這種物質(zhì)是 （填名稱）除去。 ③鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說(shuō)明金屬鈦具有很強(qiáng)的 性。 10.某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有硝酸汞、硝酸銅和硝酸鋅。為了分離并揮手金屬汞和銅，化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下分離和回收的方案：方案中濾液A、濾液C除了水外只各含有一種物質(zhì)。 （1）加入的金屬X是 ；濾渣B中含有 ；濾液A中的

18、物質(zhì)是 。 （2）生成濾液C中的物質(zhì)的化學(xué)方程式是 。 【中考鏈接】 1、鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是 （ ） 2、某課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銀,再檢驗(yàn)所得銀粉的樣品中是否含有鐵粉. （1）甲同學(xué)用簡(jiǎn)單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉.他的方法是:

19、 . （2）乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測(cè)定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟: A.取兩藥匙樣品,加入過(guò)量稀鹽酸 B.待充分反應(yīng)后,取出不溶物 C.不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量,記下其質(zhì)量 ①步驟B中如何判斷已經(jīng)充分反應(yīng)? ； ②步驟B中的主要操作的名稱是 ,需要用到的儀器和用品有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、 、 、 。 ③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

20、達(dá)到目的（填能或不能），原因是 。 3、黃銅是由銅與鋅組成的合金，外觀上類似于黃金。請(qǐng)你設(shè)計(jì)有關(guān)問(wèn)題：請(qǐng)你設(shè)計(jì)些具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別黃金與黃銅。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 4、某同學(xué)在做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)有火星四射的現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助他一起來(lái)分析一下可能存在的問(wèn)題。 基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練 1.A 2.C（鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵釘質(zhì)

21、量減少） 3.C（黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定） 4.C（對(duì)反應(yīng)分別進(jìn)行比較，得出Y＞X＞Z ） 5.B（鋁得到氧，被氧化，是還原劑） 6.D（A、B、C發(fā)生的變化是物理變化，不能表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)） 7.鋁的表面有大量的氣泡，且鋁減少；增加（鋁消耗質(zhì)量54份，產(chǎn)生6份質(zhì)量 的氫氣，所以溶液質(zhì)量增加）；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；置換反應(yīng) 8. 物理性質(zhì)① 質(zhì)軟 ；② 密度小于水 ；③ 熔點(diǎn)低 ；④ 銀白色固體；和化學(xué)性質(zhì)⑤ 能和水反應(yīng) ；以及發(fā)生的化學(xué)方程式⑥2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；該反應(yīng)屬于⑦ 防熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）。推斷出該金屬應(yīng)該隔絕

22、 空氣 、隔絕 水保存（金屬鈉存放在煤油中）。 9.少吃鋁罐飲料、用鋁箔包裝的食品，少吃含鋁的胃藥及鋁制餐具等。 10.大理石或石灰石，稀鹽酸，生成的二氧化碳中含有氫氣。 綜合提高訓(xùn)練 1.B、C（A鐵發(fā)生置換反應(yīng)一般化合物中顯+2價(jià)，D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵） 2.B（利用金屬活動(dòng)順序表，足量的鹽酸中不可能有鐵和鋅） 3.C（鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部作用） 4.D（鋁比鐵活潑，鋁把水中的鐵元素置換出來(lái)而形成黑色的鐵粉） 5.C（等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣鋁比鎂多，但鎂比鋁活潑先反應(yīng)完） 6.D（AB反應(yīng)后溶液質(zhì)量增重，C不反應(yīng)質(zhì)量不變。） 7

23、.會(huì)腐蝕金屬管道；Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 。 8. (1)甲、乙、丙可以歸為一類。（都能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡） (2)丙可能是Fe(或Sn、Pb)。其理由是丙能和鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度比乙(Zn)小，在金屬活動(dòng)順序表中位于Zn和H之間。9. 9.Al＞Ti＞Cu ；鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜；稀鹽酸 ；抗腐蝕。 10.（1）鋅（將硝酸汞、硝酸銅轉(zhuǎn)化為汞和銅）；鋅、銅、汞；硝酸鋅。 （2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 【中考鏈接答案】 1、【評(píng)析】金屬與氧氣反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的個(gè)數(shù)不變、原子的質(zhì)量不變、元素的種類和質(zhì)量也不

24、變。 【答案】D 2、【評(píng)析】用最簡(jiǎn)單的方法證明鐵粉是用磁鐵吸引，銀粉和鐵粉的分離，要加入過(guò)量的稀鹽酸，鐵溶于酸而銀不溶，分離出不溶物質(zhì)用的方法是過(guò)濾，涉及到儀器的選用，濾紙不是實(shí)驗(yàn)儀器而是實(shí)驗(yàn)用品。 【答案】（1）用磁鐵吸引。 （2）①加入過(guò)量的稀鹽酸，不再冒氣泡； ②步驟B中的主要操作的名稱是 過(guò)濾 ,需要用到的儀器和用品有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒 、 漏斗、 濾紙 。 ③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能 達(dá)到目的（填能或不能），原因是 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前沒(méi)有測(cè)定原混合物的質(zhì)量 ，無(wú)法計(jì)算出樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3、【評(píng)析】通過(guò)題意可知，黃銅是由銅和鋅組成。聯(lián)系到銅加熱會(huì)變

25、黑，鋅比較活潑，能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡確定含有鋅而不是黃金。根據(jù)物理方法，先稱出其質(zhì)量，再測(cè)定其體積，求出密度和黃金的密度比較即可。 【答案】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 將該固體在酒精燈進(jìn)行加熱 若看到黃色固體變黑； 看到?jīng)]有明顯變化 是黃銅 是黃金 將該固體加入到稀鹽酸中 在金屬表面出現(xiàn)氣泡 金屬?zèng)]有明顯變化 是黃銅 是黃金 查找資料，金的密度為ρ0 ，稱取一定質(zhì)量的該固體m ， 投入水中，測(cè)得固體的體積V，根據(jù)ρ=求出ρ。 ρ=ρ0 ρ<ρ0 是黃金 是黃銅 4、【評(píng)析】在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到火星四射的現(xiàn)象，就說(shuō)明沒(méi)有真正的燃燒起來(lái)。因此我們應(yīng)該從燃燒的

26、三個(gè)條件開(kāi)始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以，我們認(rèn)為有可能在實(shí)驗(yàn)前，該同學(xué)可能沒(méi)有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，對(duì)氧氣的濃度要求是比較高的，如果達(dá)不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來(lái)，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時(shí)需要溫度要達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)以上?？赡芑鸩耦A(yù)熱的溫度不夠，沒(méi)有使之達(dá)到鐵絲燃燒的著火點(diǎn)。 【答案】①鐵絲表面有一層氧化物或油漆，這樣的話，就有可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失??； ②可能是氧氣的濃度不夠高； ③火柴預(yù)熱的溫度不夠，沒(méi)有使之達(dá)到鐵絲燃燒的著火點(diǎn)。