《九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成5》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成5(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1原子的構(gòu)成
教學(xué)目標(biāo)
1、解原子的組成,核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2.了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
3、會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
重點(diǎn)難點(diǎn) 原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。
教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)法、問題解決法、情境教學(xué)法、經(jīng)驗(yàn)中學(xué)習(xí)、課堂討論法。
教學(xué)過程
引入 分子雖然很小,但卻是真實(shí)存在的,而且在化學(xué)反應(yīng)中具有可分性。那么,怎樣證明分子的可分性呢?通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)。例:
(大屏幕顯示氧化汞受熱分解的示意圖,教師邊操作邊講解)
(學(xué)生討論
2、并回答)你觀察到了什么現(xiàn)象?通過這些現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?寫出這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。
(教師根據(jù)學(xué)生的回答講解)氧化汞分子是由更小的微粒構(gòu)成的,受熱時(shí)氧化汞分子分解為汞原子和氧原子,許多汞原子聚集成金屬汞,每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧原子,許多氧原子聚集成氧氣,可見,在化學(xué)反應(yīng)中,氧化汞分子是可以再分的,而汞原子和氧原子是不能再分的。(板書)
(教師啟發(fā)式提問)在化學(xué)反應(yīng)中原子的不能再分的,那么用其他方法能不能把原子再進(jìn)行分割呢?今天我們就來探討這個(gè)問題。(板書課題)
原子的結(jié)構(gòu):
1、(學(xué)生觀察大屏幕上的結(jié)構(gòu)示意圖,分析原子的結(jié)構(gòu)。)
(教師適時(shí)的提示啟發(fā),引導(dǎo)學(xué)生充分
3、利用大屏幕上的表格,分析原子各部分的帶電情況。)附:表格
原子
種類
原子核
核外
電子
核電
荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
氫
1
1
1
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
鈉
11
15
11
11
氯
17
18
17
17
2、對(duì)照表格,組織學(xué)生討論,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出如下的結(jié)論:
(1)不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同。
(2)原子核中可能有中子,也可能沒有中子。
(3)(在原子里)
?核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)
(4) 原子核所帶電量=核外電子所電量
3、教師根據(jù)學(xué)
4、生的分析,得出原子的結(jié)構(gòu)并板書如下:
4、鞏固練習(xí):
(1)以碳原子為例說明構(gòu)成原子的微粒有哪些?它們是怎樣構(gòu)成原子的?
(2)原子非常小,有沒有質(zhì)量呢?
(教師根據(jù)學(xué)生的回答,適當(dāng)小結(jié)并引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的“幾種原子的質(zhì)量”表。)
(教師講解):這樣小的數(shù)字,無論是書寫、讀數(shù)、記憶和使用不方便。正象以噸為單位來表示一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便。所以國際上采用了原子的相對(duì)原子質(zhì)量來表示。
(學(xué)生閱讀)課文相對(duì)原子質(zhì)量的內(nèi)容。
(板書)二、相對(duì)原子質(zhì)量
概念:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的 相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。
(板演和
5、學(xué)生筆算)作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量的1/12是1.993×10-26㎏/12=1.66×10-27㎏
所以:氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1.67×10-27㎏/1.66×10-27㎏=1
氧的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26㎏/1.66×10-27㎏=16
鐵的相對(duì)原子質(zhì)量=9.277×10-26㎏/1.66×10-27㎏=56
(思考)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的公式是
注意:相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量的意義是不同的,數(shù)值也不同的。相對(duì)原子質(zhì)量是“比值”,單位為“一”。
(閱讀)附錄國際相對(duì)原子質(zhì)量表查出氫、碳、氧和鈉的相對(duì)原子質(zhì)量。
三、小結(jié):(展
6、示目標(biāo))
四、形成性測試:
1、??? 原子核( )
A、??? 由電子和質(zhì)子構(gòu)成的
B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C、由電子和中子構(gòu)成
D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的
2、??? 在原子里質(zhì)子數(shù)等于( )
A、??? 中子數(shù) B、電子數(shù)
C、??? 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、中子數(shù)和電子數(shù)之差
3、??? 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )
A、??? 16g B、16
C、2.657×10-26 kg D、16kg
4、??? 原子的質(zhì)量主要取決于( )
A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C、中子數(shù)和電子數(shù)
D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)
5、??? 下列對(duì)原子組成說法不正確的是( )
A、?原子構(gòu)成中一定有質(zhì)子
B、原子構(gòu)成中一定含有中子
C、原子構(gòu)成中的質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)
D、原子不帶電
六、作業(yè):
課本P70:1、2、3小題