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1、物質(zhì)的溶解
一、教學目標:
1、通過活動探究,讓學生了解高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。
2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征,掌握溶液概念。
3、了解物質(zhì)的溶解過程,知道為什么食鹽、高錳酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。
4、了解物質(zhì)溶解過程中伴隨發(fā)生的熱量變化。
5、通過活動探究,了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的,知道固體物質(zhì)溶解于水后水的沸點、凝固點的變化;導電性的變化。
6、 通過探究活動,培養(yǎng)觀察、歸納、類比的能力和學習利用實驗認識物質(zhì)性質(zhì)和變化的方法。
二、重點、難點:
1、重點:溶液的基本特征,與懸濁液、乳濁液的區(qū)別;
水
2、溶液與水性質(zhì)的不同。
2、難點:物質(zhì)的溶解過程。
三、課前準備:
學生:預(yù)習課本,完成家庭小實驗:將食鹽、泥土、蔗糖分散到水中,觀察現(xiàn)象,思考為什么。
教師:制作課件;準備P151[實驗1]、[實驗2];P153[實驗1]、[實驗2];P155[實驗1]、[實驗
2]。
四、課時安排:2課時。
五、教學過程:
第一課時
學習課題
教師活動
學生活動
教學設(shè)想
引入課題
提出問題:1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,你知道哪些物質(zhì)能分散到水中?
2、請根據(jù)布置的家庭小實驗來談一談“物質(zhì)在分散于水的過程中有哪些現(xiàn)象?” 5
回答問題。
從日常生活
3、中的現(xiàn)象著手,從家庭小實驗著手引入新課,可調(diào)動學生的興趣,也符合認知規(guī)律。
物質(zhì)在水中的分散
物質(zhì)的溶解過程
教師演示P151[實驗1]、[實驗2]
觀察、思考學生的回答是否正確?
通過實驗、課件創(chuàng)設(shè)情景,學生探究、討論、分析得出兩個概念,同時總結(jié)出溶液的基本特征。
由實驗(課件)→學生分析討論→結(jié)論,由淺入深,由直觀到抽象,學生較易理解。
提出問題:1、哪些物質(zhì)分散到水中形成均勻、透明的體系?這此物質(zhì)有什么共同性質(zhì)?
2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、穩(wěn)定的體系嗎?這兩種物質(zhì)性質(zhì)上有何共性?
3、高錳酸鉀、食鹽、蔗糖晶體在水中逐漸消失的原因?
4、怎樣理
4、解均勻、穩(wěn)定?
看課件(溶解過程)、討論、回答。
小結(jié)
總結(jié)學生回答,引出物質(zhì)的溶解及溶液概念;能形成溶液的條件。
知識拓展(乳化作用)
展示課件,分析乳化作用的過程。
看課件,閱讀書本內(nèi)容,了解乳化作用的原理。
知識鞏固
總結(jié)本節(jié)內(nèi)容
完成習題。要求分析原因,講明理由。
通過配套練習,掌握本堂知識要點。
展示課件(本節(jié)課堂練習)
布置作業(yè):課本P156思考題1;練習與實踐1、2、3、4。
第二課時
學習課題
教師活動
學生活動
教學設(shè)想
引入課題
提出問題:
1、生物的溶解、溶液概念?溶液的基本特征?
2、水中溶解了其它物質(zhì)后,水
5、的性質(zhì)是否要發(fā)生改變呢?
思考、回答問題。
由復(fù)習舊知著手,并提出新的問題,使知識體系具有連續(xù)性。
水溶液的某些性質(zhì)
溶解過程中的熱量變化及導電性變化
啟示:1、在嚴寒冬季,水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。
2、煮沸的湯比煮沸的水溫度高。
3、電解水時,水中要添加稀硫酸或氫氧化鈉溶液。
思考。
通過聯(lián)想與啟示激發(fā)學生的學習興趣。
教師展示課件,介紹P153[實驗1]、[實驗2]的操作步驟。
動手實驗,觀察并記錄實驗結(jié)果,分析討論實驗現(xiàn)象。
培養(yǎng)學生的動手能力,觀察、歸納能力。
提出問題:
1、 物質(zhì)在溶解過程中伴隨有能量的變化嗎?
2、 物質(zhì)溶解于水,水的導電
6、性會發(fā)生變化嗎?
回答問題。
小結(jié)
總結(jié)學生回答,得出溶解過程中導電性、能量的變化。
鞏固知識
總結(jié)本節(jié)內(nèi)容
完成習題。要求分析原因,講明理由。
通過配套練習,掌握本堂知識要點。
展示課件(本節(jié)課堂練習)
布置作業(yè):課本P156思考題2;練習與實踐5、6。
附錄:實驗探究記錄表格:
表格1:“幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象”
實驗
實驗現(xiàn)象
高錳酸鉀加入水中
食鹽加入水中
蔗糖加入水中
泥土(或粉筆灰)加入水中
食用油加入水中
表格2:“物質(zhì)溶解時的溫度變化”
測量的溫度/℃
溫度的變化(與水相比)
水
7、
/
氯化鈉溶液
硝酸銨溶液
氫氧化鈉溶液
表格3:“食鹽水溶液、蔗糖水溶液與水的性質(zhì)比較”
體系
凝固點/℃
導電性
水
食鹽水溶液
蔗糖水溶液
板書設(shè)計:
[課時一]
第§-1 物質(zhì)的溶解
一、 物質(zhì)在水中的分解
1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散:
蔗糖
食鹽
食用油
泥土
溶解性
能溶
能溶
不溶
不溶
分散微粒
蔗糖分子
鈉離子、氯離子
小液滴
(多分子聚合體)
固體小顆粒
(多分子聚合體)
基本特征
均一、穩(wěn)定
均一、穩(wěn)定
不均一、不穩(wěn)定
8、
不均一、不穩(wěn)定
2、 物質(zhì)的溶解:一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。
3、溶液:物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液;不溶性的固體分散到水中形成懸濁液;不溶性的液體分散到水中振蕩后形成乳濁液。
5、物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化,有的物質(zhì)溶解時要放出熱量,如:氫氧化鈉;有的物質(zhì)溶解時要吸收熱量,如硝酸銨。
[課時二]
二、 水溶液的某些性質(zhì)
1、 物質(zhì)溶解于水中時,水的性質(zhì)要發(fā)生改變:
固體物質(zhì)溶于水時,水的沸點升高,凝固點降低。
2、 某些物質(zhì)溶解于水中時,水的導電性會發(fā)生改變。
例如:食鹽水能導電,而水則不能導電。――原因:食鹽水中存在能自由移動的鈉離子和氯離子。
(金屬導體能導電是金屬中存在能自由移動的電子。)
*溶液能導電是因為存在自由移動的離子。