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1、九年級化學(xué)酸堿鹽的基本類型題人教四年制 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 酸堿鹽的基本類型題 二. 重點、難點 1. 掌握常見的酸堿鹽的實驗習(xí)題解題思路。 2. 學(xué)生能準(zhǔn)確的分析出各種類型題的解題入手點。 三. 具體內(nèi)容 第七種類型：物質(zhì)的制備問題 物質(zhì)的制備問題的入手點，應(yīng)從生成物入手，考慮生成物的反應(yīng)類型，再去找用哪種反應(yīng)物。 1. 酸的制備方法 2. 堿的制備方法 3. 鹽的制備方法 4. 不同價態(tài)的鐵的制備方法 第八種類型：一包白色粉末問題和一份溶液問題 這種問題的關(guān)鍵：在于題中每一步的推斷要準(zhǔn)確到一定有什么？可能有什么？一定沒有什么？一

2、些重點詞語代表的含義要非常清楚。 1. 一份無色透明溶液的含義？ 2. 白色粉末溶于水后的無色透明溶液的含義？ 3. 沉淀部分溶解的含義？ 4. 七種物質(zhì)分為兩份：四種和三種的含義是什么？ 第九種類型：推斷問題 這類問題的入手點：在于對于一些典型的現(xiàn)象和物質(zhì)的特征要比較熟悉，對于物質(zhì)之間的反應(yīng)判斷要準(zhǔn)確。 1. 常見的固體的特殊顏色：紅色、黑色、銀白色等？ 2. 常見的溶液顏色？ 3. 常見的沉淀？ 4. 能產(chǎn)生氣體的離子？ 5. 初中階段常見的不能和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)？ 【典型例題】 [例1] 以鋅粉、氧氣、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液為原料，用兩種方法

3、制備氧化銅，用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示： （1）_________，___________（2）___________，___________ 答案：（1） Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu，2Cu + O22CuO （2）CuSO4 + 2NaOH ==↓+ Na2SO4；CuO + H2O 解析：掌握堿性氧化物的制備方法。 [例2] 用氧化鐵、水、鹽酸為原料，制取氯化亞鐵。 答案：2H2O2H2↑+O2↑；3H2+Fe2O32Fe+3H2O； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 解析：注意三價鐵離子和二價亞鐵離子的區(qū)別。 [例3] 從銅、

4、氧化銅、水、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸中選擇合適的物質(zhì)通過必要的反應(yīng)，并經(jīng)過濾得氫氧化銅。 答案：CuO + H2SO4 === CuSO4 +H2O；CuSO4 + 2NaOH == ↓+ Na2SO4 解析：注意制備問題也不能在產(chǎn)品中引入無法分離的新雜質(zhì)。 [例4] 有一包粉末可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種物質(zhì)組成，某學(xué)生為確定其成分，做如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定物質(zhì)的成分。 （1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水振蕩，得到無色透明的溶液，則原粉末中肯定不含的物質(zhì)是______。 （2）取少量上述溶液加入稀

5、鹽酸，有氣泡生成，則原粉末中一定含有的物質(zhì)________。 （3）另取少量（1）中的溶液，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原粉末中還可能含有的物質(zhì)是______。 （4）在（3）中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，則原粉末中一定含有的物質(zhì)是_______。 答案：（1）CaCO3、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Na2SO4；（4）Na2SO4， 解析：注意每一步推斷過程中的說法：一定或可能。 [例5] 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們分別是硝酸銀、鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種。五種溶液間反應(yīng)現(xiàn)象如下（Ag2SO4視為可溶物）： 實驗 A+B

6、 A+C A+D C+D D+E A+E 現(xiàn)象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 氣體 無現(xiàn)象 根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可推斷出： A______ B_____ C_____ D______ E______ 答案：氯化鋇；硫酸鈉；硝酸銀；碳酸鈉；鹽酸 解析：從現(xiàn)象多的物質(zhì)入手推斷。 [例6] 有A、B、C、D、E五種溶液，分別是稀鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種。 （1）A與B混合放出無色氣體，A與其它溶液混合無明顯現(xiàn)象。 （2）B與C混合，B與E混合均有白色沉淀生成，B與D混合無明顯現(xiàn)象。 （3）C與D混合，C與E混合均有白

7、色沉淀生成，D與E混合無明顯現(xiàn)象。 A_____ B_____ C_____ D_____ E_____ 答案：鹽酸；碳酸鈉；氯化鎂；氫氧化鈉；氫氧化鋇。 解析：每一步推斷的結(jié)果準(zhǔn)確，把握好“一定”“可能”的說法。 [例7] 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物分別是由Na+、Ba2+、Mg2+、OH－、CO32－、 SO42－離子組成。根據(jù)下列事實寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式（一種離子可以參與構(gòu)成多種物質(zhì)）： （1）A是不溶于水也不溶于硝酸的沉淀； （2）B的水溶液呈堿性，若向其中加入C，則生成A； （3）D可溶于水，在D中加入B產(chǎn)生了的白色沉淀，加鹽酸沉淀部分溶解；

8、 （4）E可溶于水，加入B也能生成白色沉淀，加鹽酸則沉淀溶解，并產(chǎn)生無色氣體。 A_____ B_____ C_____ D_____ E_____ 答案：BaSO4；；Na2SO4；MgSO4；Na2CO3 解析：每一步的分析應(yīng)從離子的角度進行。 [例8] 現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉三種溶液，請你從中選擇兩種溶液，用化學(xué)方法進行鑒別。要求： （1）選擇試劑時，同類物質(zhì)在鑒別中只能使用一次； （2）每次鑒別一步完成； （3）有微溶物生成的，不按沉淀處理。 請回答： （1）你認(rèn)為鑒別方法最多的兩種溶液是_____； 　?。?）鑒別上述兩種溶液，你所選擇的試劑分別是___

9、___。 答案：鹽酸和碳酸鈉；石蕊試液、鐵、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣 解析：從各類物質(zhì)本身的性質(zhì)入手來推斷。 【模擬試題】（答題時間：40分鐘） 1. 寫出六種不同類物質(zhì)相互反應(yīng)制備氯化鋅的化學(xué)方程式。 2. 下列制備反應(yīng)中，設(shè)計方法正確的是（ ） A. 實驗室制備二氧化碳：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ B. 氯化鋇制氫氧化鋇：BaCl2 + 2NaOH = 2NaCl + C. 由鐵制備硫酸鐵：2Fe + 3CuSO4 =+3Cu D. 氯化銅制備氫氧化銅：CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl +↓

10、3. 向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液時有紅褐色沉淀生成，再加入硝酸鋇時又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，原來的鹽可能是____。 4. 寫出由氫、氧、硫、鉀四種元素中的某幾種元素形成的符合下列要求的化學(xué)式。 （1）____和氯化鋇溶液反應(yīng)生成兩種鹽 （2）____和氧化銅反應(yīng)生成鹽和水 （3）____和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水 （4）____和生石灰反應(yīng)不生成鹽 5. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只有通過加酸才能實現(xiàn)的是（ ） A. Fe→FeSO4 B. NaOH→NaCl C. CaCO3→ D. →CuCl2 6. 下列不能用于制取氯化鎂的一組原料是（

11、） A. 鎂和氯化銀 B. 鎂和鹽酸 C. 鎂和氯化銅 D. 硫酸鎂和氯化鋇 7. MgCl2溶液中混有少量的MgSO4，若加一種試劑除去MgSO4，該試劑是____；若加兩種試劑除去，應(yīng)加____和_____。 8. 以下物質(zhì)中，既能跟水反應(yīng)，其水溶液又分別能跟二氧化碳、硝酸、純堿溶液反應(yīng)的是（ ） A. 鹽酸 B. 三氧化硫 C. 氧化鈣 D. 無水硫酸銅 9. 將任意質(zhì)量比的硫酸鈉與氫氧化鋇兩種溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液的pH為（ ） A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無法確定 1

12、0. 向某工廠排出的一種澄清廢液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列對廢液成分的說法中正確的是（ ） A. 一定有Ag+ B. 一定有CO32－ C. 一定有SO42－ D. 可能有H2SO4 11. 在酸、堿、鹽、氧化物中，一定只含兩種元素的是____，可能含有兩種元素的是____，一定含有三種元素的是____。 12. 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氫氣，同時溶液變?yōu)榧t色。若將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，沒有銅被置換出來，卻產(chǎn)生藍色沉淀，請用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋。

13、 【試題答案】 1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O； + 2HCl =ZnCl2 + 2H2O；ZnCO3 + 2HCl =ZnCl2 + H2O + CO2↑；ZnSO4 + BaCl2 ==ZnCl2 + BaSO4↓；Zn + CuCl2 =ZnCl2 + Cu 2. D 3. 4. K2SO4；H2SO4；KOH或K2O；H2O 5. CD 6. A 7. BaCl2；和HCl 8. C 9. A 10. BC 11. 氧化物；酸、鹽；堿 12. 2Na + 2H2O =

14、2NaOH + H2↑；2NaOH + CuSO4 = ↓+ Na2SO4 【試題解析】 1. 考慮所制物質(zhì)的陰離子是鹽酸的酸根，所以找酸的通性，結(jié)合鹽的制備方法，考慮復(fù)分解反應(yīng)條件和置換反應(yīng)條件。 2. A中生成硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生；B生成物無沉淀、氣體、水，不能發(fā)生；C應(yīng)生成二價鐵。 3. 紅褐色沉淀需要鐵離子；白色沉淀需要硫酸根離子。 4. 要對物質(zhì)的基本反應(yīng)規(guī)律熟悉。 5. 只有不溶于水的物質(zhì)只能和酸反應(yīng)，A能和硫酸銅反應(yīng)，B能和氯化鎂反應(yīng)。 6. 氯化銀不溶于水，不能和鎂發(fā)生置換反應(yīng)。 7. 若用兩種試劑，應(yīng)把氯化鎂變成沉淀，過濾后，再將氫氧化鎂變回到氯化鎂。 8. 因為能和二氧化碳反應(yīng)，說明溶液應(yīng)該是一種堿，只有C的氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣這種堿。 9. 因為任意比，所以不用考慮哪種反應(yīng)物剩余，因為都有可能。而該反應(yīng)是硫酸根離子和鋇離子變成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子仍然在溶液中，所以一定為堿性。 10. 因為沉淀部分溶解，說明有碳酸鋇沉淀，溶液中有碳酸根離子，而不溶于酸的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，而碳酸根和銀離子不共存，所以原溶液中不可能有銀離子，那一定存在硫酸根離子。 11. 準(zhǔn)確掌握概念和特點。