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1、 最新魯科版必修二第 1 章 第 2 節(jié)《元素周期律與元素周期表》說課稿二節(jié) 元素周期律 湖北巴東一中 向大榮 一、教材分析 1.教材地位和作用 2（必修）第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 《元素周期律》是人教版化學 元素周期律》第二節(jié)。本 節(jié)教學安排在元素周期表的教學之后 ,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出 的 ,原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ) ,如此安排 ,既有利于學生從本質(zhì)上認識元素 周期律 ,又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。通過本節(jié)

2、內(nèi)容的學習 ,既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識 ,又 能鞏固元素周期表的教學 ,還可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合 ,實現(xiàn)由感性認 識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導 ,來探索研究以后將要學習的化學知 識。 2.本節(jié)教材簡析 本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應 用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù) 的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律 ,是在原子結(jié)構(gòu)

3、 的基礎(chǔ)上建立起來的 ,因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知 識基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求 ,本部分內(nèi)容有所降低 , 只是介紹了電子層的概念 ,對于排布規(guī) 律示作介紹 ,但為了便于教學以及學生對以后知識的理解 ,可作適當?shù)臄U展 , 讓學生了解簡單 的排布規(guī)律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解 ,同時根據(jù)新課改的要求 ,盡量發(fā)揮 學生學習的自主性 ,鼓勵學生自主總結(jié)出規(guī)律。 根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析 ,根據(jù)《新課標》 ,本節(jié)內(nèi)容要求達到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和 實驗事實認識元素周

4、期律 ,了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu) ,知道 金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標》和學生實際 , 確定以下三維目標： 3.教學目標 ⑴知識與技能： ① .以 1－ 20 號元素和稀有氣體元素為例 ,使學生能自主總結(jié)歸納元素原子核外電子排布 規(guī)律。 ② .根據(jù)元素周期表 ,以 1－ 18 號元素為例 ,使學生能自主歸納出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。 ③ .使學生能認識元素性質(zhì)的周期

5、性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 ,從而理 解元素周期律的實質(zhì)。 ⑵過程與方法： ① .通過引導學生對 1～20 號元素原子核外電子排布的分析及 1～ 18 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的總結(jié) ,培養(yǎng)學生的分析、歸納、總結(jié)能力和邏輯推理能力。 ② .培養(yǎng)學生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論,形成概念 ,發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。 ③ .通過引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。 ④ .通過交流討論 ,培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。⑶情感態(tài)度與價值觀： ① .通過探究規(guī)律 ,體驗科學探究的艱辛和喜悅 ,感受化學世界的奇妙與和諧。 ② .

6、通過規(guī)律的探究 ,元素性質(zhì)、在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)三者之間的關(guān)系歸納總結(jié) , 培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì) , 提高學生自主建構(gòu)知識的能力。 3.教學重、難點 1 / 8 教學重點： ⑴元素的原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化； ⑵元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系； 教學難點： ⑴元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系；⑵發(fā)揮學生的自主學習興趣和能力 ,讓學生自主建構(gòu)化學知識 由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ) ,元素金屬性、非金屬性變化的規(guī) 律為判斷元素金屬性、非金

7、屬性強弱判斷提供了理論基礎(chǔ) ,因此元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 是本節(jié)教材的重點和難點。 學生自主學習的能力比較弱 ,所以“發(fā)揮學生的自主學習興趣和能力 ,讓學生自主建構(gòu)化 學知識”也是教學的難點。 二．學情分析 學生已經(jīng)學習了元素及其化合物 ,在第一節(jié)還學習了元素周期表、堿金屬元素和鹵素元 素的的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ,在初中初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識 ,這些為學好本節(jié)創(chuàng)造 了必要條件。高一學生正處于感性認識到理性認識的轉(zhuǎn)型期 ,處于具體思維向抽象思維發(fā)展 的前期。但對抽象理論、性質(zhì)的完整歸納尚有一定困難。 三．方法分析 1.教學方法

8、 ,因此本節(jié)課主要采用“引導探究法、比較 鑒于高一學生還不具備較強的自主探究能力 法、歸納法、實驗探究法”等讓學生自主建構(gòu)化學知識 ,自主發(fā)現(xiàn)核外電子排布的規(guī)律以及 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。 2.學法指導 ,他們具有一定的搜集處理信息的能力 ,因此 ,以發(fā)現(xiàn)、探 本節(jié)課的教學對象是高一學生 究為重點 ,致力于教會學生“如何思考 ,怎樣學習”。 充分體現(xiàn)學習知識的過程 ,核心是學生 思維的啟發(fā)、學習能力的培養(yǎng) ,引導學生主動建構(gòu)知識 ,提升能力。 五、課時安排： 3+3 課時

9、 課時分配 ：原子核外電子排布 1+1 課時 元素周期律 1+1 課時 元素周期表和元素周期律的應用 1+1 課時 六、教學設(shè)計 第一課時 【板書 】 第二節(jié) 元素周期律 【問題 】 1、元素的性質(zhì)由什么決定？（原子核外電子） 2、原子的組成？ 【講解 】原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量 ,但體積卻很小? 2 / 8

10、 【投影 】 【講解 】原子核與原子相對大小比喻：如螞蟻與足球場、乒乓球與地球等。 【問題 】上述事實說明什么問題？ 【講解 】原子核外電子的特點： 電子的質(zhì)量很小 ,體積也很?。浑娮铀紦?jù)的運動空間相對 于原子核的體積卻很大（絕對空間也很?。浑娮釉诤?外做高速（光速）運動。原子結(jié)構(gòu)模型： 為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu) ,科學家們進行了無數(shù)的實驗。他們用原子模型來表示原子 ,并通過實驗來不斷的修正模型。 【投影 】 【講解 】在含有多個電子的原子里 ,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動 我們

11、把不同的區(qū)域簡 化為不連續(xù)的殼層 ,也稱做電子層。所以說 ,原子核外電子是分層排布。下面一來學習原子核外電子的排布規(guī)律 【板書 】一、原子核外電子的排布 1、電子層：核外電子運動的區(qū)域。 【投影 】 【講解 】由于原子中的電子是處于在原子核的引力場中（類似于地球上的萬物處于地心的 引力場中） ,電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起 ,當一層充滿后再填充下一層 ,這是核 電子層（ n） 1 2 3 4 5 6 7 ?? 字母表示 K L

12、 M N O P Q ?? 與原子核的距離 近 遠 能量 低 高 外電子的基本規(guī)律之一。 3 / 8 【歸納 】 2、基本規(guī)律 ⑴ .能量最低原理：核外電子總是盡先依能量逐步升高從內(nèi)層排起 ,即：排滿 K 層 排 L 層 ,排滿 L 層排 M 層(后有特殊情況 )。 【問題 】每個電子層最多可以排布多少個電子呢？ 【閱讀教材 】第 13 頁 表 1－ 2 核電荷數(shù)為 1～ 20 的元素原子核外電子排布。 【投影 】 Cl 、I 、Xe 、Rn 的電子排布示意簡圖 ,以輔助分析。 【歸納

13、】 ⑵ .各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2。 ⑶ .最外層電子數(shù)不能超過 8（當 K 層為最外層時不能超過 2 ） ⑷ .次外層電子數(shù)不能超過 18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 32 。 【注意 】①四條規(guī)律相互制約。 ②最外電子層中排滿 8 個電子（ He 為 2 個電子）時 ,為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,其它為不穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。 【練習 】 1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確。 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 2、畫出原子序數(shù)為 7、 15、 35、 55、 84 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,并指出它們在周

14、期表中的位置。 3、某元素原子的原子核外有三個電子層 ,最外層有 4 個電子 ,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 為（ A ） A.14 B.15 C.16 D.17 4、根據(jù)下列敘述 ,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ⑴A 元素原子核外 M 層電子數(shù)是 L 層電子數(shù)的 1/2；（ Si） ⑵B 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 1.5 倍；（ B ） ⑶C 元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 1/4；（ Ne） 第二課時 【導入 】核外電子的排布規(guī)律 ,根據(jù)此規(guī)律

15、完成教材 P14～ 15 頁表格。 【探究 】原子電子層排布、原子半徑、化合價的變化規(guī)律。 【歸納 】二、元素周期律 1、元素性質(zhì)的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的電子層排布、原子半 徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。 【問題 】元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？ 4 / 8 【探究 】以第三周期元素為例探究元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。 【復習 】元素的金屬性、非金屬性強弱判斷 ⑴判斷元素金屬性（即元素原子的失電子的能力）強弱的方法： ①單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫

16、的難易程度 ,置換出氫越容易 ,則金屬性越強； ②單質(zhì)間的置換反應。 ③高價氧化物的水化物 氫氧化物堿性：堿性越強同 ,則金屬元素的金屬性越 強。 ⑵判斷元素非金屬性（即元素原子的得電子的能力）強弱的方法 ①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性：越容易與 H 2 化合 ,則生成 的氫化物越穩(wěn)定 ,非金屬性越強。 ②質(zhì)間的置換反應。 ③最高價氧化物的水化物的酸性強弱：酸性越強 ,則元素的非金屬性越強。 【探究 】Ⅰ、實驗 ⑴鈉、鎂分別和水反應。 ⑵鎂、鋁分別與同濃度的鹽酸反應。 Ⅱ、討論： ⑴比較鈉與水反應的難

17、易國程度 ,并得出結(jié)論：金屬性鈉＞鎂。 ⑵比較鎂與鋁與鹽酸反應的難易程度 ,并得出結(jié)論：金屬性鎂＞鋁。⑶比較鈉、鎂鋁的最高價氧化物對應的水化物（氫氫化物）堿性強弱并得出結(jié)論： 堿性： NaOH ＞ Mg(OH) 2＞ Al(OH) 3。 ⑷通過以上實驗和討論 ,推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性的強弱： 金屬性： Na＞ Mg ＞Al 。 Ⅲ、閱讀教材 P16 頁 ,比較第三周期非金屬與氫氣反應條件及含氧酸的酸性強弱。 Ⅳ、結(jié)論 上述實驗證明 ,第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律： Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱 ,非金屬

18、性逐漸增強。 【歸納 】 2、同一周期性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右 ,金屬性逐漸減弱 ,非金屬性逐漸增強。 【講解 】對其他周期元素性質(zhì)進行研究 ,也可以得到類似的結(jié)論。 【小結(jié)投影 】 【歸納 】 3、元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 ,這叫做元素周期律。 實質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果 【投影 】練習 1、下列變化的比較 , 不正確的是 （ D ） 5 / 8

19、 A. 酸性強弱： HClO 4 > H 2SO4 > H 3PO4 >H 2SiO3 B. 原子半徑大小： Na > S > O C. 堿性強弱： KOH > NaOH > LiOH D. 還原性強弱： F- > Cl - > I - 練習 2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一 ,現(xiàn)在含有元素硒 (Se) 的保健品已經(jīng) 進入市場 ,已知它與氧元素同族 ,與 K 同周期 , 關(guān)于硒的說法中不正確的是 （ D ） A. 原子序數(shù)為 34 B.最高價氧化物的水化物的分子式為： H 2SeO4 C.Se 的非金屬性

20、比 Br 弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強 第三課時 【復習 】 1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2、復習元素金屬性、非金屬性的表現(xiàn)。 3、元素周期律 【板書 】三、元素周期表和元素周期律的應用 1、金屬元素與非金屬元素的分區(qū) 【歸納投影 】2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

21、 6 / 8 【講解 】 【說明 】周期表中金屬性最強的元素是鈁 ,位于周期表中第七周期 ,第Ⅰ A 族；非金屬性最強 的是氟 ,位于周期表中第二周期 ,第Ⅶ A 族。 【歸納 】 3、元素主要化合價 ⑴主族元素最高正價＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（價電子數(shù)） 【說明 】價電子：元素原子最外層電子也叫價電子。有些元素的化合價與原子的次外層或 倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān) ,這部分也叫價電

22、子。 【歸納 】 ⑵最低負價＝最外層電子數(shù)－ 8 ⑶最高正價＋最低負價的絕對值＝ 8 【歸納 】 4、元素在周期表的位置、原子的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)三者互推關(guān)系 【閱讀 】教材 P16 頁 【歸納 】 5、應用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素 ,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。 （ 1）預言未知元素并證實 . （ 2）分界處找半導體材料 . （ 3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥 . （ 4）過渡區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料. 【練習 】 1． X 、 Y

23、、 Z 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù) ,而 Y 的核電荷數(shù)比 X 大 2,Z 的 質(zhì)子數(shù)比 Y 多 4,1 摩爾 X 的單質(zhì)跟足量的酸起反應能置換出 1 克氫氣 ,這時 X 轉(zhuǎn)為 7 / 8 具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子 ,根據(jù)上述條件推測： ⑴X Y Z ； ⑵X 、 Y 最高價氧化物對應水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式分別為 ① , ② 。 2． 依據(jù)元素周期表及元素周期律 ,下列推斷正確的是（ ） A． H3BO 3 的酸性比 H2CO3 的強 B． Mg(OH) 2 的堿性比 Be(OH) 2 的強 C． HCl 、 HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性依次增強 D ．若 M ＋和 R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 ,則原子序數(shù)： R＞M 8 / 8