《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練六 鐵、銅及其化合物-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練六 鐵、銅及其化合物-人教版高三化學(xué)試題（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、排查落實(shí)練六　鐵、銅及其化合物 一、重要方程式的書(shū)寫(xiě) 1．鐵及其化合物 (1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。 ①Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng) Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； ③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) Fe2O3＋Al2Fe＋Al2O3； ④用赤鐵礦冶煉鐵的原理 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； ⑤FeCl3溶液腐蝕金屬銅 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； ⑥用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋ Fe3＋＋3

2、SCN－===Fe(SCN)3； ⑦Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ⑧FeO和稀HNO3的反應(yīng) 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O； ⑨Fe(OH)3和HI的反應(yīng) 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O； ⑩FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； ?FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng) 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； ?FeBr2溶液和過(guò)量Cl2的反應(yīng) 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2

3、===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 2．銅及其化合物 (1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。 ①Cu在硫蒸氣中燃燒 2Cu＋SCu2S； ②銅在空氣中生成銅綠 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3； ③用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑； ④Cu和濃HNO3的反應(yīng) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； ⑤Cu和稀HNO3的反應(yīng) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ⑥Cu和濃H2SO4的反應(yīng) Cu＋

4、2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1．鐵絲在O2中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)。 2．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象為立即變成血紅色溶液。 3．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 4．過(guò)量的銅投入盛有濃H2SO4的試管中，并加熱，反應(yīng)完畢后，冷卻將其緩緩倒入盛有水的燒杯中，整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為銅部分溶解，有刺激性氣味的氣體生成，倒入水中后溶液呈藍(lán)色。 5．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為紫紅色褪去。 6．向FeCl

5、3溶液中滴加淀粉-KI溶液，現(xiàn)象為溶液變藍(lán)。 7．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，現(xiàn)象為有黑色沉淀生成。 8．銅片在潮濕的空氣中久置，現(xiàn)象為銅片表面有綠色銅銹生成。三、簡(jiǎn)答類(lèi)語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí) 1．實(shí)驗(yàn)室配制、保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)采取哪些措施？為什么？ 答案　把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2＋被氧化。 2．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常把FeCl3晶體溶于6 mol·L－1的鹽酸，再加水稀釋到所需濃度，其原因是為了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。 3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下

6、列問(wèn)題。 (1)NaOH溶液應(yīng)加熱煮沸，目的是：趕出溶解在溶液中的氧氣；防止生成的Fe(OH)2被氧化。 (2)為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，應(yīng)在液面上方加一層油膜，如苯或植物油。 4．怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋？簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象。 答案　取未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明 顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。 5．如何檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物中既含有二價(jià)鐵，又含有三價(jià)鐵？ 答案　取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價(jià)鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價(jià)鐵(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明含有二價(jià)鐵)。 6．怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？簡(jiǎn)述操作步驟。 答案　取六種未知溶液于試管中，分別滴加過(guò)量NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象的是KCl，有藍(lán)色沉淀生成的是CuCl2，有紅褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一開(kāi)始生成白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色的是FeCl2。