《《離子反應(yīng)的應(yīng)用》酸堿中和滴定課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《離子反應(yīng)的應(yīng)用》酸堿中和滴定課件（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用 （酸堿中和滴定）（酸堿中和滴定）離子反應(yīng)的應(yīng)用現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測(cè)為測(cè)出其真實(shí)濃度出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究一探究一現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案方方 案案氣體法氣體法 沉淀法沉淀法 pHpH法法 中和法等中和法等 問：上述哪種方案操作起來更合理？說明理由！問：上述哪種方案操作起來更合理？說明理由！氣體法難以準(zhǔn)確測(cè)量氣體氣體法難以準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積的體積 沉淀法操作麻煩沉淀法操作麻煩 pH pH試紙法不夠準(zhǔn)確試紙法不夠準(zhǔn)確.方 案氣體法 酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和

2、滴定用已知物質(zhì)的用已知物質(zhì)的量濃度的酸量濃度的酸(或堿或堿)來測(cè)定未知物來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿質(zhì)的量濃度的堿(或酸或酸)的方法。的方法。酸堿中和滴定酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+OH-H2On(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有 n（酸）（酸）=n（堿）（堿）C酸酸.V酸酸=C堿堿.V堿堿 一、酸堿中和滴定原理酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+OH-H2OnC(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：已知：0.1000mol/L需確定需確定量?。毫咳。?

3、5.00ml待測(cè)待測(cè)現(xiàn)在我們用現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的的鹽酸鹽酸標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液測(cè)定未知濃度的測(cè)定未知濃度的NaOH溶液溶液C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已現(xiàn)在我們用現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的的鹽酸鹽酸標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液測(cè)定未知濃度的測(cè)定未知濃度的NaOH溶液溶液酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理 量取一定體積的量取一定體積的未知濃度未知濃度的酸的酸(或堿或堿)溶液，溶液，然后滴入然后滴入已知濃度已知濃度的堿的堿(或酸或酸)溶液至恰好完全溶液至恰好完全中和，測(cè)出消耗堿中和，測(cè)出消耗堿(或酸或酸)溶液體積，即可計(jì)算溶液體積，即可計(jì)算出未知酸出未知酸(或

4、堿或堿)的濃度的濃度現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知 用什么儀器來準(zhǔn)確量取一定體積未知濃用什么儀器來準(zhǔn)確量取一定體積未知濃度的度的NaOH并確定消耗的鹽酸的體積？并確定消耗的鹽酸的體積？探究二探究二 用什么儀器來準(zhǔn)確量取一定體積未知濃度的NaO討論結(jié)果討論結(jié)果：選用滴定管：選用滴定管，因?yàn)樗容^精確因?yàn)樗容^精確，可，可讀至讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位小數(shù)點(diǎn)后第二位。從下列儀器從下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確中選出能夠準(zhǔn)確量取酸（或堿）量取酸（或堿）體積的儀器？體積的儀器？討論結(jié)果：選用滴定管，因?yàn)樗容^精確，可讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位 滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)特點(diǎn)滴定管的構(gòu)造特點(diǎn) 【思考思

5、考】有一支有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在液面在10.00ml刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液的體積是部排出時(shí)，所得溶液的體積是 .15.00ml 【思考】15.00ml二、中和滴定的儀器二、中和滴定的儀器 主要儀器主要儀器:鐵架臺(tái)鐵架臺(tái) 滴定管夾滴定管夾 滴定管滴定管 錐形瓶錐形瓶 燒杯等燒杯等二、中和滴定的儀器 主要儀器:鐵 檢查：活塞處是否漏水檢查：活塞處是否漏水 洗滌：自來水洗洗滌：自來水洗蒸餾水洗蒸餾水洗待盛溶液潤(rùn)洗。待盛溶液潤(rùn)洗。裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上以上2cm3c

6、m處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）（不留氣泡）調(diào)零：并使液面處在調(diào)零：并使液面處在“0”或或“0”以下某一刻度處，記以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)。下準(zhǔn)確讀數(shù)。讀數(shù)：讀數(shù)：a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、裝液或放液后靜置一會(huì)、裝液或放液后靜置一會(huì)兒兒 c、視線與凹液面最低處保持水平、視線與凹液面最低處保持水平 d、估讀到小數(shù)點(diǎn)、估讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位后兩位滴定管的使用方法滴定管的使用方法 檢查：活塞處是否漏水滴定管的使用方法探究三探究三 鹽酸

7、和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液一直都是無鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液一直都是無色的色的，那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和呢恰好完全中和呢？探究三 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液一直都是無色的，那如三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則 A、指示劑的、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pH B、顏色變化明顯。、顏色變化明顯。常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色黃色黃色堿色堿色無色無色紅色紅色紅色紅色酸色酸色8.05.03.1pH10.0淺紅色淺紅色酚酚 酞酞8.

8、0紫色紫色石石 蕊蕊4.4橙色橙色甲基橙甲基橙pH中間色中間色酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示劑常用中和滴定指示劑三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定指示劑的選擇原則常用指示劑的變?yōu)槭裁此釅A中和滴定時(shí)通常不為什么酸堿中和滴定時(shí)通常不選用石蕊溶液做指示劑？選用石蕊溶液做指示劑？石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色的色差不明顯，不利于中和滴色差不明顯，不利于中和滴定的終點(diǎn)的判斷。定的終點(diǎn)的判斷。為什么酸堿中和滴定時(shí)通常不選用石蕊溶液做指示劑？石蕊溶液由紫三、酸堿中和滴定的操作步驟1.洗滌 2、檢查3、潤(rùn)洗。4、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。是否漏水把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm3cm處

9、，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）9、記錄數(shù)據(jù)10、計(jì)算滴定結(jié)果。5、加入指示劑。6、滴定。7、判斷終點(diǎn)。8、讀數(shù)。左手握滴定管，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。三、酸堿中和滴定的操作步驟1.洗滌 2、檢查是否漏四、中和滴定操作四、中和滴定操作2.滴定滴定左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變?yōu)闊o色。終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變?yōu)闊o色。讀取滴定管刻度并記錄。讀取滴定管刻度并記錄。1.取液：用事先已用待測(cè)液潤(rùn)洗的堿式滴定管準(zhǔn)確量取取液：用

10、事先已用待測(cè)液潤(rùn)洗的堿式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液，注入錐形瓶中。并加入一定體積的待測(cè)液，注入錐形瓶中。并加入23滴指示滴指示劑。劑。四、中和滴定操作2.滴定1.取液：用事先已用待測(cè)液潤(rùn)洗的堿式五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理離子反應(yīng)的應(yīng)用酸堿中和滴定課件(1)、酸式滴定管、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管 （）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛液滴掛液滴 （）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，

11、有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例(1)、酸式滴定管偏高偏高偏高偏高偏低用已知濃度的鹽酸滴定未(2)、錐形瓶、錐形瓶6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗氧化鈉潤(rùn)洗 2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不

12、慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過多（、指示劑滴加過多（）偏高無影響偏低偏低(2)、錐形瓶偏高無影響偏低偏低(3)、堿式滴定管、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 （）11、取待測(cè)液時(shí)，為將盛待測(cè)液的堿式滴定管、取待測(cè)液時(shí)，為將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（液（）偏低偏低 (3)、堿式滴定管偏低偏低 練1.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，加入待測(cè)NaOH溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，

13、置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，加入蒸餾水，加入2滴酚酞試劑，開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，邊注視滴定管液面變化，小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定。記錄液面讀數(shù)，重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有 （填序號(hào)）練1.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：2、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）CD2、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考練習(xí)練習(xí)3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是（示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色

14、變化應(yīng)是（）A.由黃色變紅由黃色變紅 B.由黃色變橙色由黃色變橙色 C.由橙色變紅色由橙色變紅色 D.由紅色變橙色由紅色變橙色練習(xí)練習(xí)1.酸堿恰好完全中和時(shí)酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的量是它們一定相等的量是()A.質(zhì)量質(zhì)量 B.物質(zhì)的量物質(zhì)的量 C.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 D.酸提供的酸提供的H+和堿提供和堿提供OH-的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量DB 練習(xí)練習(xí)2.用用10ml的量筒量取液體的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是數(shù)據(jù)記錄正確的是()A.8 B.8.01.C.7.78 D.8.1D隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)練習(xí)3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，課 堂結(jié)小儀器和試劑儀器和試劑儀器和試劑儀器和試劑誤差分析誤差分析誤差分析誤差分析實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作指示劑選擇指示劑選擇指示劑選擇指示劑選擇課堂結(jié)小儀器和試劑誤差分析實(shí)驗(yàn)操作指示劑選擇作業(yè)作業(yè)：P107 4作業(yè)：P107 4