《（衡水萬(wàn)卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 元素綜合（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（衡水萬(wàn)卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 元素綜合（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素綜合 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） A．F一的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖： C．NaCl 的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式： 已知氧元素有16O、18O兩種核素，按中學(xué)化學(xué)知識(shí)要求，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．Na2O

2、2與H218O反應(yīng)時(shí)生成產(chǎn)生18O2氣體 B．向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中加入18O2，結(jié)果18O只出現(xiàn)在產(chǎn)物中 C．CH3COOH和CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H218O D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子 X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是( ) A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－b B．X2－的還原性一定大于Y－ C．X,Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y,

3、則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 2009年11月13日，美國(guó)航天局宣布，月球坑觀測(cè)和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.月球上的H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵 B.H2O在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑 C.氫的三種同位素H.D.T與16O只能形成三種水分子 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L 下列有關(guān)釙（）的說(shuō)法正確的是（ ） A.釙原子的核外電子數(shù)是126 B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42 C.釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4

4、 D.釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是210 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái) B．B、D離子的半徑大小是B＞D C．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高 D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物 第7題圖 右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A.B.C.D四種元素的敘述

5、正確的是（ ） A.原子半徑大小比較為A>B>C>D B.生成的氫化物穩(wěn)定性為A>B>C>D C.A與C形成的陰離子可能有. D.A.B.C.D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電 在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為（ ） A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反

6、應(yīng) B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 C.在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體 D.在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在 門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng) 準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是： A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B.可被碳或氫還原為X C.的沸點(diǎn)比的高 D.的穩(wěn)定性比的高 X.Y為短周期元素,X位于I A族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確

7、的是( ) A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B. X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. 兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)之比不可能為1:1 D. X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物 兩種短周期元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)之比為1:3,若 這兩種元素的原子序數(shù)分別為m.n,則m.n的關(guān)系可 能是( ) ①m+n=8 ②m-n=5 ③m+n=30 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 短周期元素，其中位于同一主族，位于同一周期。X原

8、子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。原子的核外電子數(shù)比原子少1。下列比較正確的是（ ） A.元素非金屬性： B.最高價(jià)氧化物水化物酸性： C.原子半徑： D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 下列說(shuō)法中不正確的是( )。 ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種 分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是質(zhì)量數(shù) A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥

9、D.⑧④⑤⑥ 若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A.12.5gCH2==CHCl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2NA B.18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA C.23gNa與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NA D.84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中的數(shù)目均為NA 、填空（本大題共3小題） X.Y.Z.W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù), Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水,X與Y.W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化

10、 合物, YX3極易溶于水。 (1)Y的元素符號(hào)是 (2)XW的電子式是 (3)XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽,該鹽水溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示) 。 (4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H2O (填“低”或“高”)。Z元素的氫化物有毒,寫出用CuSO4溶液吸收Z(yǔ) 元素氫化物的離子方程式 。 (5)已知X單質(zhì)

11、和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0。將X.Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一 密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫.恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 。 a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 b.反應(yīng)過(guò)程中,Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50％ c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),X.Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1 d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 e.到達(dá)化學(xué)平衡后,升高溫度,YX3的體積分?jǐn)?shù)增大 X.Y.Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X.Y.Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變

12、化： 已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1）X元素在周期表中的位置是________________周期　?　族。 （2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙逸出，并在電極表面放電，則正極通入______________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為：___________________________________________ （3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是：_____________________________________

13、_______. （4）X.Y.Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH______________7（填“大小”.“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示） _____________________________________________________________ （5）已知Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y.Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫.恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是 ______________ 。（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)） a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)

14、速率相等 b.反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50% c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y.Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1 A.B.C.D.E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18;A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電 子,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;A.B.C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3,在1 mol C2AB3中共有 52 mol電子;0.5mo1D元素的單質(zhì)與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,在B與D形成的化合物中,D的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為52.94％,D原子核內(nèi)有14個(gè)中子;每個(gè)E原子與氫原子化合時(shí)只生成了一個(gè)共價(jià)鍵。試填寫下列空白：

15、 (1)這五種元素的名稱A ,B ,C D ,E 。 (2)C在B中燃燒生成的化合物中化學(xué)鍵有 鍵和 鍵。(填“離子”或“共價(jià)”) (3)A.B.C結(jié)合成的化合物的化學(xué)式是 。 2016萬(wàn)卷周測(cè)卷（元素綜合）答案解析 、選擇題 A D、 B B B A C C A D 解析:根據(jù)

16、元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項(xiàng)有明顯錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。 D【解析】本題考查金屬.非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。X可能為H,也可能為堿金屬Li.Na，Y顯-2價(jià),可能為O或S。A項(xiàng)的反例是H2O.H2S,B項(xiàng)的反例是Na2O,C項(xiàng)的反例是H2O2.Na2O2。 D【解析】本題考查元素的化合價(jià),意在考查考生對(duì)元素常見化合價(jià)的掌握和運(yùn)用。主族元素形成原子個(gè)數(shù)之比為l:3的化合物,兩元素化合價(jià)之比為3:1,這樣可以對(duì)此類化合物進(jìn)行篩選,碳的化合物比較多,所以要特別考慮,滿足題中三個(gè)關(guān)系式的化合物分別是NH

17、3.C2H6和AlCl3。 D C【解析】粒子包括分子.離子.原子.質(zhì)子.中子等。如H2O與Ne電子數(shù).質(zhì)子數(shù)均相同,1 1H.2 1H是同一種元素,故①錯(cuò),④對(duì);一種分子和一種離子,如果質(zhì)子數(shù)相等,其電子數(shù)一定不等,故③對(duì);同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同,故②錯(cuò);質(zhì)量數(shù)針對(duì)某原子而言,一種元素往往有幾種同位素原子,它們的質(zhì)量數(shù)各不相同,故⑤錯(cuò),⑥對(duì)。 A 、填空 (1)N (2) (3)小于 +H2ONH3·H2O+H+ (4)低 Cu2++H2SCuS↓+2H+ (5)ab 【解析】X元素的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),則X是H,

18、H 與Y形成極易溶于水的YH3,則可推Y是N元素,由XW是共價(jià)化合物,可知W是Cl,XW是HCl,Z原子序數(shù)介于N和Cl之間,且Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水,則可知Z是S元素,反應(yīng)方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O,HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,該鹽水溶液的pH小于7,原因是的水解。H2S的沸點(diǎn)比H2O低,原因是水分子間存在氫鍵。v正=v逆是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,故a對(duì)。N2 + 3H22NH3 l 1 0 x x 1- 1- x x 恒溫恒壓條件下,體積之比等于物

19、質(zhì)的量之比,由V(N2)％= =,和x無(wú)關(guān),b正確;c顯然錯(cuò)誤;總物質(zhì)的量在減小,總質(zhì)量不變,所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,d錯(cuò)誤;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),YX3的體積分?jǐn)?shù)減小,e錯(cuò)誤。 （1）第二周期. VIA族 （2）氧氣 He－ +2OH=2H2O （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）小于 NH+ H2ONH3·H2O+H+ （5）ab (1)碳 氧 鈉 鋁 氯 (2)離子 共價(jià) (3)Na2CO3 【解析】A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則A是C元素;再由A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子,推導(dǎo)出B是O或S;由l mol C2AB3中共有52 mol電子,得出B是O不是S;同時(shí)進(jìn)一步由電子數(shù)求得C是Na;由0.5 mol D元素的單質(zhì)與酸全部反應(yīng)時(shí),有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移能初步確定D是Al;在B與D形成的化合物中,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94％,D原子核內(nèi)有14個(gè)中子,這可進(jìn)一步確認(rèn)D是Al;每個(gè)E原子與氫原子化合時(shí) 只生成了一個(gè)共價(jià)單鍵,且原子序數(shù)小于18,說(shuō)明E是Cl。