《（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 非金屬綜合（含解析）-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 非金屬綜合（含解析）-人教版高三化學試題（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、非金屬綜合 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共16小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 從下列事實所列出的相應結論正確的是 實驗事實 結論 A Cl2的水溶液可以導電 Cl2是電解質 B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強酸 C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 結合H+的能力：CO32

2、-N （2015?邢臺模擬）在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中錯誤的是（　?。? ①SO2能與堿反應，則非金屬氧化物都能與堿反應 ②鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na2O ③CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似 ④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3大． 　 A． ① B． ②③④ C． ①

3、②③④ D． ②③ 下列有關Cl.N.S等非金屬元素化合物的說法正確的是 （ ） A.漂白粉的成分為次氯酸鈣 B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化．四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應關系，正確的是（　?。? 　 A． a：Cl﹣b：K+ c：CO32﹣ d：HCO3﹣ 　 B． a：K+

4、b：CO32﹣ c：Cl﹣ d：HCO3﹣ 　 C． a：K+ b：CO32﹣ c：HCO3﹣ d：Cl﹣ 　 D． a：K+b：HCO3﹣ c：Cl﹣ d：CO32﹣ 將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 （ ） A. B. C. D. 下列實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是( ) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產(chǎn)生沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性

5、C 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩.靜置 溶液分層，下層呈橙紅色 原無色溶液中一定有溴離子 D 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性 已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的是 ( ) A.BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質 B.BrCl和M反應時，BrCl只作氧化劑 C.BrCl和NaOH溶液反應生成NaCI.Na

6、BrO兩種鹽 D.將BrCl跟FeS04溶液反應。溶液會變成無色 是一種堿金屬的多鹵化物,在化學反應中既可表現(xiàn)出氧化性又可表現(xiàn)出還原性,有關該物質的說法中正確的是（ ） A. 在溶液中通入氣體,有硫酸生成 B. 顯+1價,顯+1價,顯─1價 C. 在溶液中通入,有單質碘生成 D. 顯+3價,.均顯─1價 向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是（ ）①AgNO3溶液　②NaOH溶液?、鬯?④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

7、 A．④①②⑥⑤③　 B．⑥①③④②⑤　 C．⑥③②④①⑤　 　D．②①③④⑥⑤ “飄塵”是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與 空氣中的SO2.O2接觸時, SO2:會轉化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用 相同的是( )。 A.膽礬中加濃硫酸 B.濃硫酸與木炭共熱 C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D.濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” 化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表

8、示物質變化的化學用語正確的是（ ） A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應： Ca2++ OH－ + HCO3－ =CaCO3↓+H2O B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為： 2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反

9、應為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑ 38.4g銅與過量稀硝酸充分反應，發(fā)生氧化還原反應的HNO3的物質的量為（ ） A.1.2mol B.1.6mol C.0.4mol D.0.2mol 標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是（假設溶質不擴散）（ ） A.①=②=③=④ B.①=②=③>④ C. ①=②=③<④

10、D.. ④>①=②>③ 等物質的量的N2.O2.CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時混合氣體中N2.O2.CO2物質的量之比為(　 ) 　　A.3：4：1　 　B.3：3：2　 　C.6：7：3　 　D.6：9：10 　　 已知氣體的摩爾質量越小,擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗,兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。 下列關于物質甲.乙的判斷正確的是( ) 甲 白色煙環(huán) 乙 A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水 經(jīng)測定某金屬硝酸鹽分解產(chǎn)生的混合氣(

11、NO2,O2)通過足量水后仍有NO剩余,則在反應中,金屬元素的化合價( ) A. 不變 B. 升高 C. 降低 D. 無法確定 、填空（本大題共2小題） A.B.C.D.E.F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出) (1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A.D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為____________________. (2)若A為常見的金屬單質，D.F是氣態(tài)單

12、質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________. (3)若A.D.F都是短周期非金屬元素單質，且A.D所含元素同主族，A.F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，B固體屬于__________晶體. 某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。 　請回答下列問題： （1）裝置F中發(fā)生反應

13、的化學方程式 。 （2）裝置A中的分液漏斗內液體a可選用 （選填以下選項的代號） A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 （3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。 （4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應用化 學方程式表示為

14、 ；關閉K1、K2，始終看不到燒瓶內產(chǎn)生“噴泉” 現(xiàn)象，理由是： 。 （5）在操作（4）的基礎上，引發(fā)噴泉操作方法是 。 2016萬卷周測卷（非金屬綜合）答案解析 、選擇題 【知識點】電解質定義、元素非金屬性比較 【答案】C 解析：A、Cl2的水溶液可以導電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而Cl2不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、SO2通入硝酸鋇

15、溶液出現(xiàn)白色沉淀為BaSO4，故B錯誤；C、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀是因為AlO2-得到質子，結合H+的能力：CO32-P，故D錯誤。 故答案選C 【思路點撥】本題考查了電解質定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法。 考點： 化學反應的基本原理．. 分析： ①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應； ②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2； ③CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高；

16、 ④向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出． 解答： 解：①CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應，故①錯誤； ②鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2，故②錯誤； ③常溫下，CO2是氣體，熔沸點低，而SiO2是固體，熔沸點高，故③錯誤； ④常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④錯誤； 故選C． 點評： 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，題目難度不大． C【解析】選項A中漂白粉的主要成分為

17、Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2；選項B2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，即堿性氣體不能用酸性物質干燥；選項C中酸性氣體均可用NaOH吸收；選項D中Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，如果溶液呈酸性或堿性均能與Al(OH)3反應，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的懸浮物。 考點： 離子濃度大小的比較；離子方程式的有關計算． 專題： 離子反應專題． 分析： 根據(jù)向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+

18、H2O，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結合圖象來分析對應的離子． 解答： 因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應， K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O， 則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K+離子， 碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32﹣離子， 碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3﹣離子， 氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl﹣離子， 故選C． 點評： 本題

19、以碳酸鹽與鹽酸的反應及圖象考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應與圖象的對應關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大． C C D A【解析】可寫為,Cs.I.Cl分別顯+1價.+1價和—1價,因此B.D錯誤。該化合物中無─1價的碘,通入不可能有單質碘生成,C錯誤.有較強的還原性,中+1價的I可將其氧化,總反應方程式為 ,A正確。 D C 【解析】飄塵與空氣中的SO2.O2接觸時SO2轉化為SO3,則飄塵在該反應中起催化作用。膽礬中加濃硫酸，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸與木炭供熱，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化；乙酸乙酯與稀硫酸供熱時，乙酸乙酯水解，稀

20、硫酸起催化作用；濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”時濃硫酸表現(xiàn)了脫水性。 D C B 答案：A 　　解析： 　　由題給的體積變化可設原有9L氣體，N2.O2.CO2三種氣體各3L；由 可知，9體積N2.O2.CO2與Na2O2反應后變應為8體積，說明有2體積CO2反應，同時生成1體積O2，所以，反應后三種氣體的體積比為，故選A。 　 C【解析】本題考查了氨水的性質。濃硫酸不擴散。硝酸和HCl的摩爾質量都大于NH3的摩爾質量,所以擴散最快。 16. B【解析】硝酸鹽分解生成和,溶于水生成了和NO,則分解中N得到的電子多于O失去的電子,必須還有金屬失電子,其化合價一定升高。 、

21、填空 17.⑴＋12 2 8 2 (1分) C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ⑵2Fe2+＋Cl2 2Fe3+＋2Cl－ H2(g )＋Cl2 (g) 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1 ⑶2C＋SiO2 2CO↑＋Si (2分) 原子 △ 18.（16分） （1）MnO2 + 4HCl(濃) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2）AC （3）Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ （4）H2S+Cl2＝2S↓+2HCl；（3分，化學式1分，配平1分，沉淀符號1分） 燒瓶內的氣壓與外界氣壓相同（1分），不能產(chǎn)生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象（1分）。 （5）方法① 用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱或將燒瓶微熱（1分），燒瓶內氣體受熱膨脹（即增大壓強，1分），使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉（1分）； 方法② 用冰水或其它制冷劑澆在燒瓶上（給燒瓶降溫，1分），以減小燒瓶內氣體的壓強，（1分）燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉（1分）。