8、原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D
B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期
D.A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素
13. 第三周期元素x，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（ ）
A.x元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B.x的單質(zhì)在固態(tài)時一定屬于原子晶體
C.x的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料
D.x元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)
14.右圖中每條折線表示周期
9、表ⅣA～ⅦA中的某一族
元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，
其中a點代表的是 ( )
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
15.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
10、
16.1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（ ）
A.SO2與O3 B.CO2與NO2 C.CS2與NO2 D.PCl3與BF3
17. 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
A.原子半徑A < B < C
B.A、B、C的固態(tài)氧化物分別
11、是分子晶體、離子晶體和原子晶體
C.A單質(zhì)的熔點高于C單質(zhì)
D.A與B或C均可形成離子化合物
18.有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時測定它們的沸點(℃)如下表所示：
①
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr 151.7
②
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
③
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
④
H2O 100.0
H2S -60.0
(d) -42.0
H2Te -1.8
⑤
CH4
12、 -161.0
SiH4 -112.0
GeH4 -90.0
(e) -52.0
對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（ ）
A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
B.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H20>H2S>H2Se>H2Te
D.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定
第Ⅱ卷 非選擇題（87分）
三、（本題包括3小題，共40分）
19.（11分）某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實驗時自己設(shè)計了一套方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案
實驗現(xiàn)象
1.用砂紙打磨后的鎂
13、帶與水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
（A）
2.向新制的氫硫酸飽和溶液中滴加新制的氯水
（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3.鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)
（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
（E）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
6.向氫化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
（F）生成黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)完成實驗報告：
（1）實驗的目的 。
（2）實驗儀器：①
14、 ② ③ ④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等
（3）實驗內(nèi)容：
與實驗方案1—6對應(yīng)的實驗現(xiàn)象依次為 （填：字母編號）。
實驗現(xiàn)象（A）為： 。
（4）實驗結(jié)論 。
20.（16分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。
性質(zhì)\元素
8O
16S
34Se
52Te
15、
單質(zhì)熔點（℃）
-218.4
113
450
單質(zhì)沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
(1) 硒的熔點范圍可能是______________
(2) 碲的化合價可能有_________________
(3) 硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_________________(填化學(xué)式)。
(4) 氫硒酸有較強(qiáng)的_________（填“氧化
16、性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(5) 工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：____A12Te3+( ) 一( )A1(OH)3↓+( )H2Te↑
（6）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
_______________________ __________。
(7) 右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b
17、、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表________________，d代表_____________(均寫單質(zhì)名稱)。
21.（13分） 學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進(jìn)行了實驗探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。
I 課題名稱：____________________________________________________________
II實驗儀器及試劑：
實驗儀器：帶鐵
18、夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
III 實驗步驟：略
IV 實驗數(shù)據(jù)：
實驗
編號
KClO3(g)
氧化物
產(chǎn)生氣體(mL)
耗時(s)
化學(xué)式
質(zhì)量(g)
回收
(已折算到標(biāo)況)
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
19、
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
V 實驗討論：
(1) 在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________
(2)實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為_________________%(保留一位小數(shù))
(3) 在用Cr2O3 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用___________________試紙檢驗。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是__________________
20、 ___________________________________。
VI 實驗結(jié)論：_____________________ __ ______________________________。
四、（本題包括3小題，共27分）
22.（11分）A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。
請回答以下問題：
（1）B的
21、電子式為：______，A的結(jié)構(gòu)式為__________，A分子的空間構(gòu)型是_______；
（2）寫出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（3）由B反應(yīng)生成1 molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件________________________。
（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
23.（8分）氮可形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等，已知N2H5+和N2H6+
22、是由中性分子結(jié)合H+而形成的，類似NH3 + H+ = NH4+，因此N2H5+和N2H6+有類似NH4+的性質(zhì)。
(1) N3-有 個電子， NH2－的電子式為 。
(2)在水溶液中，N2H5+可將Fe3+離子還原為Fe2+離子，方程式為N2H5++ 4Fe3+ +…= 4Fe2+ +Y+…，作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y中N元素可能的化合價為 價。
(3)化合物N2H5Cl含有化學(xué)鍵的種類有 。(填下列符號)
a．離子鍵 b．非極性鍵 c．極性鍵 d．分子間作用力
(4)寫出N2H6+與N
23、aOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
24.（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：
（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：H2O＋BrCl==HBrO＋HCl；KBr＋BrCl==KCl＋Br2
①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ _______。
②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式______ _______。
（2）下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相
24、對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_____ _________。
（3）試推測ICl的沸點所處的最小范圍______ ________。
五、（本題包括1小題，共10分）
25.（10分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________
25、____________。
(2)ZW2的電子式是__________,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是_________________。
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26.（A）四種
26、短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。
⑴B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 。
⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
27、 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是
。
⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實
28、 。
27.（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。
+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。
⑴上表中與A屬于同一周期的元素是 ，寫出D離子的電子排布式 。
⑵D和C形成的化合物屬于 晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
29、 。
⑶對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。
a.B元素的最高正價為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個電子 d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
⑷A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號） 。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實 。
第四部分 單元測試題 參考答案
1、A．同位素的研究對象是原子，B
30、C屬于同素異形體，D屬于同系物。
2、D．緊記每周期所含元素的個數(shù)，分別是2、8、8、18、18、32、26，且題目沒明確兩種元素是否相鄰，故ABC都可能。
3、C．同一周期從左到右半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑增大，故 Na>Cl> N > O；脂肪是高級脂肪酸甘油酯，密度比水??；離子晶體的熔點一般比分子晶體的高，F(xiàn)－離子半徑比Cl-小，離子鍵作用力強(qiáng)，熔點高，CCl4的分子間作用力大；熱穩(wěn)定性H2O > H2S。
4、D．A中12是質(zhì)量數(shù)，應(yīng)寫在左上角，硫離子的核電荷數(shù)為16；羥基的電子式中氧原子外層有7個電子。
5、D．AB選項只有極性鍵，C選項是極性分子。
6、C．鐳是ⅡA
31、族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，氫氧化物堿性應(yīng)該最強(qiáng)。
7、A．液溴和苯都是分子間作用力；干冰、葡萄糖克服分子間作用力，氯化銨、食鹽克服離子鍵，二氧化硅克服共價鍵，鐵克服金屬鍵。
8、A．由題意可判斷出X、Y和Z分別是H、P、O，A中Y的化合價是＋6價，故錯誤。
9、D．x+1或x+11或x+25分別對應(yīng)著第一周期、第四五周期、第六周期。
10、B．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故微粒半徑應(yīng)為 C1->S2-> K+>Al3+，離子的還原性應(yīng)為S2->I->Br->C1-
11、A．原子晶體可存在極性共價鍵，如二氧化硅。
12、A．離子A+、B2+、C－、D2－具
32、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則AB同一周期，CD同一周期，且AB所處的周期數(shù)大于CD的周期數(shù)，故A對，CD錯；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故B2+
33、等電子體。
17、AD.由題意可判斷出A、B、C分別是C、Mg、Si，原子半徑大小依次為BCA；AD間只能形成離子化合物。
18、AC.由于五個系列是同族元素，故A對；系列③物質(zhì)中HF是弱酸；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；分子特別穩(wěn)定是由于共價鍵鍵能大，氫鍵只是影響其物理性質(zhì)。
19.（11分）（1）探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律（2分）
（2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3分，對1個得1分錯一個扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）
（3）B、F、A、D、C、E（2分，錯一個為0分）鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處浮動，最終消失，溶液變紅（2分）
（4）同周期元素從
34、左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（2分）
20.（16分）⑴ 113～450℃ ⑵-2、+4、+6 ⑶H2Te＞H2Se＞H2S；
⑷ 還原性 ； 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se
⑸ A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3↓ +3H2Te↑
⑹H2S（g）＝H2（g）＋S（s）；△H＝+112.2KJ/mol (以上每空２分)
⑺硒 氧氣 (每空1分)
21. (13分)探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對氯酸鉀受熱分解反應(yīng)的催化作用，或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較。其他合理也給分 (2分)大試管
35、、酒精燈、計時器(或秒表) (2分)；
(1)普通漏斗；燒杯(2分) (2) 40.8 (2分)
(3)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙； KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)
氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
22.（11分）（1） （4分，各2分）。 三角錐型（1分）。
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）
（2分）
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分）
據(jù)題意，可推出A、B、C、D、E五
36、種物質(zhì)分別為：NH3、N2、NO、NO2、HNO3，問題即解決。
23.（8分，每小題2分））
(1)22 ，10 (2)-1 (3)a b c (3) N2H6++6OH－=N2+6H2O
24.（8分）
（1）①KI+IBr==KBr+I2 C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或
(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)
(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間（各2分）
25.（10分）
（1）Cl＜S＜Al（2分） （2） ；分子 （2分，各1分）
（3）2Al2O3 4Al +
37、 3O2↑（2分） （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2↑（2分）
（5）3：5 （2分）
26.（10分）
⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4
⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于
⑶大 SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)
⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)(合理即給分)
27.（10分）
⑴Mg 1s22s22p6
⑵離子 2F2+2H2O=4HF+O2
⑶b d（B是氧氣或氮氣）
⑷Na 鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)劇烈后氫揚化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)(合理即給分)
（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第四部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測試題及參考答案
