《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第三部分 非金屬元素及其化合物 第14講 氮及氮的化合物 氮族元素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第三部分 非金屬元素及其化合物 第14講 氮及氮的化合物 氮族元素（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第14講　氮及氮的化合物 氮族元素 ★考情直播 1.考綱要求 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 1．了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 　　2．了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 1．了解氮族元素及其原子結(jié)構(gòu)，理解其性質(zhì)遞變規(guī)律。 2．掌握氮?dú)獾男再|(zhì)和分子結(jié)構(gòu)，掌握氮的氧化物的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算。 3．了解氨的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法。 4．了解銨鹽的性質(zhì)，掌握銨根離子的檢驗(yàn)。 5．了解硝酸的物理性質(zhì)及用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是高考的重要內(nèi)容，主要考點(diǎn)有：①氮族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主

2、要性質(zhì)及其性質(zhì)遞變規(guī)律；②氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；③氮的氧化物主要性質(zhì)及溶于水的有關(guān)計(jì)算；④氨氣的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法；⑤氨氣及銨鹽的重要化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)；⑥硝酸、硝酸鹽的性質(zhì)及重要反應(yīng)。 今后的命題方向：將氮族元素知識(shí)作為概念、理論的載體，以新情境來(lái)考查考生對(duì)這部分知識(shí)的理解和掌握水平。 2.考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 氮的氧化物 1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五種正價(jià)態(tài)，五種正價(jià)對(duì)應(yīng)六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一種 色還原性較強(qiáng)的氣體，易被O2氧

3、化生成 ，NO2是一種 色的易溶于水且與水反應(yīng)的氣體，氧化性強(qiáng)，能氧化SO2，能使?jié)駶?rùn)的KI－淀粉試紙變 。 2.NO、NO2都是大氣污染物，空氣中NO、NO2主要來(lái)自石油產(chǎn)品和煤燃燒、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣。其中空氣中的NO2是造成 的主要因素。 3．NO、NO2的制法 （1）NO的實(shí)驗(yàn)室制法 ①原理： ②裝置：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、燒瓶、分液漏斗、膠塞、導(dǎo)管、酒精燈等 ③收集： ④檢驗(yàn)：無(wú)色氣體和空氣接觸立即變紅棕色 （2）NO2的實(shí)驗(yàn)室制法

4、 ①原理： ②裝置：錐形瓶(或燒瓶)、分液漏斗、帶導(dǎo)管膠塞 ③收集： [特別提醒]：通常“純凈”的NO2或N2O4并不純，因?yàn)樵诔亍⒊合履馨l(fā)生2NO2 N2O4反應(yīng)。由于此可逆反應(yīng)的發(fā)生，通常實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于它的實(shí)際值，或在相同條件下，比相同物質(zhì)的量的氣體體積要小。此外涉及NO2氣體的顏色深淺、壓強(qiáng)、密度等要考慮此反應(yīng)。因而可逆反應(yīng)2NO2N2O4在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用。 [例1] 最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。

5、病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是 （ ） A．NO是一種紅棕色的氣體 B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合 C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 [解析]NO是一種無(wú)色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。 【答案】C 考點(diǎn)2 氨的性質(zhì) 1．氨的物理性質(zhì)? 氨氣為 色、有 氣味

6、的氣體，比空氣輕，易液化， 溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度 ，密度 。 2．氨的化學(xué)性質(zhì)； （1）與水反應(yīng)，溶液呈堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 氨水中所含有微粒： ，氨水中溶質(zhì)通?？醋鳛镹H3，而不是NH3·H2O。 （2）與酸反應(yīng) NH3+HNO3NH4NO3 HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 氨氣與氯化氫相遇便產(chǎn)生 ，可用于NH3與HCl的相互檢驗(yàn)。 （3）還原性 NH3分子中氮元素呈－3價(jià)，具有還原性，能在

7、一定條件下與O2、Cl2、CuO等反應(yīng)，被它們氧化：2NH3＋3Cl2 2NH3＋3CuO 3．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應(yīng)： （2）發(fā)生裝置：固+固+加熱型，與制備 氣體相似； （3）收集： 。 （4）干燥：在干燥管中盛放 作干燥劑。不能用濃硫酸、P2O5、無(wú)水氯化鈣作干燥劑，因CaCl2吸收氨氣生成CaCl2·8NH3。 （5）驗(yàn)滿：a．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍(lán)，則滿；b．蘸有濃鹽酸

8、的玻璃棒接近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則滿。 [特別提醒]：①制氨氣所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因加熱過(guò)程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)；而碳銨受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)。②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸濕性、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3；b、在高溫下能腐蝕大試管。③因氨氣比空氣輕，易與空氣發(fā)生對(duì)流，所以收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)插入收集氣體的試管底部附近，管口塞一團(tuán)干燥的棉花團(tuán)，來(lái)防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集到純凈的氨氣。④制備NH3也可以通過(guò)加熱濃氨水的方法，利用NH3·H2ONH3↑+H2O原理制備。也可以利用往濃氨水

9、中加入燒堿制備，原理：燒堿溶于水為放熱反應(yīng)，促進(jìn)NH3·H2O的分解，增大c(OH-)使上述可逆反應(yīng)向左移動(dòng)，而產(chǎn)生NH3。 [例2]都能用右圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（注：燒杯內(nèi)為NaOH溶液） （ ） A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO [解析]在上述氣體中，CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，而HCl、SO2、CO2不僅可溶于NaOH溶液而且還可與NaOH溶液反應(yīng)，所以能形成噴泉。

10、 【答案】A 【規(guī)律總結(jié)】噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：①燒瓶、預(yù)先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥；②氣體要充滿圓底燒瓶；瓶塞要嚴(yán)密，不漏氣，止水夾要夾緊。 注意：滿足下列條件時(shí)，均能形成美麗的噴泉：①液體為水時(shí)，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的氣體或是NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易與水反應(yīng)的氣體。 ②液體是NaOH、KOH等強(qiáng)堿性溶液時(shí)，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性氣體。 ③液體是鹽酸或硫酸時(shí)，NH3等堿性氣體。 考點(diǎn)3 硝酸的強(qiáng)氧化性 硝酸不論濃稀都具有強(qiáng)氧化性，主要有以下幾個(gè)方面體現(xiàn)： 1．金屬與硝酸反應(yīng)，不論金屬活潑與否，也不論硝

11、酸的濃度大小，一般 氫氣放出。這是因?yàn)椋? 。 2．金屬活動(dòng)順序表中，較不活潑的金屬（如銅、銀等）都能和硝酸反應(yīng)，一般濃硝酸被還原為 , 稀硝酸被還原為 ，金屬則變?yōu)橄鄳?yīng)的 。這類反應(yīng)中硝酸只有一部分體現(xiàn) 被還原，另一部分體現(xiàn) 生成硝酸鹽。 Ag+2HNO3(濃) 3Ag+4HNO3(稀) 3．鐵、鋁常溫下遇濃硝酸，由于濃硝酸具有 ，所以在金屬的表面形成一層

12、 ，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，這個(gè)過(guò)程叫 。所以可用鐵、鋁容器裝運(yùn)濃硝酸（或濃硫酸）。 4．非金屬（如碳、硫等）也可以和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，非金屬被 ，硝酸完全被還原成 。這和金屬與硝酸的反應(yīng)不同，在有關(guān)判斷及計(jì)算題中應(yīng)該注意。 C+4HNO3 S+6HNO3(濃) 5．濃硝酸和濃鹽酸按1:3的 比組成的混合物叫 ，它能溶解惰性金屬鉑、金，這也是硝酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)。 此外，硝酸還可以氧化很多還原性化合物，如：S2-、SO32-、I-、Fe2+等 特別提醒]：有硝酸參與的氧

13、化還原反應(yīng)的計(jì)算：（1）單質(zhì)與硝酸的反應(yīng)，分析討論是金屬還是非金屬，若為金屬參加的反應(yīng)硝酸分為兩部分，一部分作氧化劑，另一部分起酸性生成硝酸鹽，應(yīng)先確定未被還原的硝酸，再由電子得失守恒求解。若為非金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸全部被還原。（2）Cu與HNO3的反應(yīng)中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸變小，產(chǎn)物由NO2變成NO，最終為混合氣體。可以這樣理解并分析：反應(yīng)的硝酸在產(chǎn)物中共三部分： Cu(NO3)2 HNO3— 可以看出：被還原的硝酸無(wú)論生成NO還是NO2均為一個(gè)N原子與一個(gè)HNO3的比例關(guān)系，即：被還原的硝酸與氣體的物質(zhì)的量相等。而未被還原的硝酸總是生成最高價(jià)金屬的硝酸鹽〔如Cu (NO3)2〕

14、，一個(gè)金屬離子與金屬離子最高價(jià)數(shù)個(gè)HNO3成比例關(guān)系，即未被還原的HNO3與金屬離子的最高價(jià)態(tài)數(shù)相等。 [例3] （2007年重慶）某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。 （1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

15、 。 方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 （3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 。理由是_____________。 （4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 。 [解析]（1）根據(jù)題目的敘述可以知道，這樣操作的目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性，按題目所述若d試管內(nèi)有氣泡，且冷卻后導(dǎo)管中

16、有一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。 （2）c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸餾水，濃硝酸的濃度變小，所以反應(yīng)變得緩慢、產(chǎn)生的氣體顏色變淺。 （3）甲方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為2Cu＋O2＋2HNO32Cu(NO3)2。比較這三種方案的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)均制取1molCu(NO3)2時(shí)消耗硝酸的量分

17、別為4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不產(chǎn)生污染。 （4）若用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以得出應(yīng)先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以實(shí)驗(yàn)的操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；其中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色。但是由于Cl2和Br2均為有毒的氣體，所以需要尾氣處理。 [答案]（1）檢查裝置氣密性。 （2）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。 （3）丙；耗酸量最少，無(wú)污染。 （4）

18、向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒(méi)有處理尾氣。 [規(guī)律總結(jié)]對(duì)銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)設(shè)計(jì)有如下的幾個(gè)要點(diǎn)：①反應(yīng)開(kāi)始前裝置怎樣避免裝置內(nèi)的空氣；②怎樣使銅與稀硝酸反應(yīng)能自動(dòng)停止，防止NO過(guò)多；③反應(yīng)后，能有效的通入空氣，證明NO；同時(shí)還要防止NO及生成的NO2逸散到空氣中。 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 氨氣的性質(zhì)與制取 [真題1]（2008年上海）由圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）

19、 A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 [思路分析] 產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的條件：氣體極易溶于液體中。 [解析]選項(xiàng)A中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉；選項(xiàng)B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH-，溶液呈堿性，形成紅色噴泉；選項(xiàng)C中H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS↓，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項(xiàng)D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，能形成白色

20、噴泉。 【答案】A [真題2]（2006年廣東）某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。 （1）從下圖中挑選所需儀器，畫(huà)出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫(huà))，并標(biāo)明所用試劑。 （2）將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 [思路分析] 解題的關(guān)鍵是要正確理解實(shí)驗(yàn)室制取氣體所選取的實(shí)驗(yàn)裝置（包括發(fā)生裝置、凈化干燥裝置、尾氣吸收方法等）是由氣體性質(zhì)決定的。 [解析]根據(jù)題目給出的儀器(沒(méi)有加熱用的酒精燈)，所以制取氨氣只能采用固體NaOH（或生石灰）和濃氨水作用，因此選用的

21、儀器可以為分液漏斗、圓底燒瓶(或錐形瓶或廣口瓶)、干燥管(或U型管)等。(2)將NH3通入溴水中，NH3與Br2反應(yīng)除有N2生成外另一種物質(zhì)必然為HBr(若NH3過(guò)量則生成NH4Br)。 【答案】（1） （2）2NH3+3Br26HBr+N2(或8NH3+3Br26NH4Br+N2) [名師指引]本題以氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法作為背景，通過(guò)對(duì)提供的實(shí)驗(yàn)裝置的分析基礎(chǔ)上，進(jìn)行驗(yàn)證。能力要求較高，很好地考查考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、開(kāi)展探究的學(xué)習(xí)能力。 [新題導(dǎo)練]1．Cl2 H2 NH3 HCl （2008屆長(zhǎng)沙市一中）如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的

22、是 （ ） a NaOH溶液 　水 CCl4 濃氨水 NaOH溶液 水 水 ④ ③ ② ① A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾 B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾 C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾 D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾 熱點(diǎn)2 硝酸的強(qiáng)氧化性 [真題3]（2008年廣東理科基礎(chǔ)）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用右圖所示裝置進(jìn)行的是

23、 （ ） A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) D．H2O2在不同催化劑作用下分解 [思路分析]綠色化學(xué)的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)中各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。 [解析]如圖所示裝置沒(méi)有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒(méi)有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。 【答案】A [真題3]（2007年江蘇）某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，

24、將其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解0 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3 D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3) [思路分析] 解題的關(guān)鍵是要抓住兩個(gè)守恒（氮原子守恒與得失電子守恒），并且要注意參加反應(yīng)的硝酸（表現(xiàn)酸性和氧化性兩部分）物質(zhì)的量與參加反應(yīng)

25、的NO3－-物質(zhì)的量的不同。 [解析]若再加入硫酸，其中的NO3－- 在酸性條件下能繼續(xù)氧化剩余的金屬，A對(duì)；若金屬全溶解，因?yàn)椴恢狧NO3是否過(guò)量，鐵可能是Fe2+，也可能是Fe3+，B錯(cuò)；HNO3的量應(yīng)大于NO的量，即：0.05 L×b mol·L-1＞0.336 L/22.4 L·mol-1，得b＞0.3，C錯(cuò)；當(dāng)溶液中金屬只有Fe3+、Cu2+時(shí)，金屬全部溶液，據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，F(xiàn)e＋4HNO3 = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，知n(HNO3)≥n(Cu)×8/3＋4n(Fe)，即：0.05 L×b mol·L-1 ≥ay

26、·8/3＋4y(1－a)，得b≥80y(1－a/3)，D對(duì)。 【答案】AD [名師指引] 此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)煩瑣的。除用整體思維求解之外，本題還可用平均值法計(jì)算。 [新題導(dǎo)練]2．（2009屆潮州金中高三化學(xué)第六次測(cè)試）某化學(xué)課外興趣小組在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：“相同質(zhì)量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應(yīng)后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍(lán)色的。” （1）一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？為什么？原因是_______________________

27、__________________________________________。 （2）另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過(guò)量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗(yàn)證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案進(jìn)行驗(yàn)證： ①甲同學(xué)方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生。你認(rèn)為甲同學(xué)的方案是否妥當(dāng)？為什么？ ②乙同學(xué)方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否變藍(lán)色。請(qǐng)用方程式表示其中的反應(yīng)原理___________

28、___________________。 ③丙同學(xué)方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動(dòng)的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體。將氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支盛有淡藍(lán)色Cu(NO3)2試管乙中，隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，試管乙中的溶液藍(lán)色加深，很快又變成綠色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止。寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 ④從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是 ，其原因是

29、 。 ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1．（2007年上海理綜）將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是 （ ） A．閃電 B．電解飽和食鹽水車間 C．根瘤 D．合成氨車間 2．（2008屆順德桂洲中學(xué)第四次月考）兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計(jì)了各種鑒別法，①用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量

30、水后再加適量苯⑤一定條件下改變溫度 （ ） A．只能采用①③④ B．只能采用②③④ C．能采用②③④⑤ D．都可以 3．（2008年廣東）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（ ） A．漂白粉的成分為次氯酸鈣 B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣 C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 4．（2008屆桂山中學(xué)第二次月考題）白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似

31、。下列敘述正確的是 （ ） A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B．黑磷能導(dǎo)電 C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化 D．黑磷能在空氣中自燃 5．對(duì)于銨鹽的描述都正確的是 （ ） ①都溶于水 ②都是白色晶體 ③都有刺激性氣味 ④加熱后都有NH3 放出 ⑤與堿混合后加熱都有NH3 放出 ⑥都能使石蕊試紙變藍(lán) A．全部 B．①②⑤⑥ C ．

32、①②⑤ D．③④⑤ 6．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 （ ） A．K+、PO43-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl- 7．（2008年上海）已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是 （ ） A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽

33、酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 8．（2009屆廣東省廣州六中高三第一次月考下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾 9．（2009屆瀏陽(yáng)一中高三第三次月考）砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最強(qiáng)，As2O3可用于制造殺蟲(chóng)劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性

34、氧化物，其無(wú)色晶體在193℃升華，微溶于水生成H3AsO3；其對(duì)應(yīng)的鹽也有毒性。其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽易溶于水，其他金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．As2O3是砷的最高價(jià)含氧酸的酸酐 B．As2O3的晶體為原子晶體 C．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染 D．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染 10．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如下圖： 將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中

35、后，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： ①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色 ③集氣瓶中收集到一種無(wú)色氣體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置？ _________ （填“是”或“否”）。若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是 ___________（填編號(hào)，若不需要，該空可不填）。 （2）在實(shí)驗(yàn)中NaOH固體的作用是 _____________ 。 （3）最終集氣瓶中收集到的氣體是 ____________________________ 。

36、CuO粉末處發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為 __________________ 。 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：①3H2S+2HNO33S↓+ 2NO↑+4H2O；②H2S+2HNO33S↓+2NO2↑+2H2O；③4H2S+2HNO34S↓+NH4N +3H2O；④5H2S+2HNO35S↓+2N2↑+6H2O。結(jié)合所學(xué)有關(guān)硝酸的知識(shí)，判斷硝酸濃度由大到小的順序，正確的是 （ ） A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C

37、．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞②＞① 12．（2008屆桂山中學(xué)第二次月考）將盛有12mLNO2 和O2 混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2 的體積和剩余的氣體分別是 （ ） A．2.4 mL、O2 B．1.2mL、NO C．4 mL、O2 D．3.6 mL、NO 13．（2008屆廣州市鐵一中學(xué)高三期末）氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是 （ ） A．NH4H是離子化合物 B．NH4H溶于水，

38、所形成的溶液顯酸性 C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑 D．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成 14．某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只生成單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是 （ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 15．（2008屆如東、啟東第一學(xué)期期中）膦（PH3）是一種無(wú)色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑，但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨，微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：

39、Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）P在元素周期表中的位置是 ，PH3的電子式為 ； （2）上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，氧化產(chǎn)物是 ； （3）膦（PH3）在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是 。 16．（2008屆廈門(mén)雙十中學(xué)上期期中題）某研究性學(xué)習(xí)小組在做氯氣的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)（裝置如圖），發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去。甲、乙兩位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：甲：因?yàn)槁葰馀cNaOH溶液反應(yīng)

40、，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。 Cl2 NaOH溶液 加有酚酞的 NaOH溶液 乙：因?yàn)槁葰馊苡谒⑴c水反應(yīng)生成HClO，由于HclO 的氧化漂白作用而使溶液褪色。 （1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是：______________； 驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是：_______________。 （2）如果將NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2換成SO2 氣體，試問(wèn)用圖示所給的裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)是否合理？_______ （填“合理”或“不合理”）。如果認(rèn)為不合理，請(qǐng)說(shuō)明你的理由 ___________________

41、__________________________________。 （3）類似“褪色噴泉實(shí)驗(yàn)”的還有多種“變色噴泉實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)你按實(shí)驗(yàn)要求分別設(shè)計(jì)2個(gè)“變色噴泉實(shí)驗(yàn)”并填寫(xiě)下列表格： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燒杯 膠頭滴管 園底燒瓶中氣體 ① 紅色噴泉 水 ② 無(wú)色噴泉 NO2 能力提高訓(xùn)練 17．（2008屆廣州市鐵一中學(xué)）已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說(shuō)法正確的是

42、 （ ） A．NO2能支持燃燒 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?B．NO2不能支持燃燒 C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故 D．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果 18．（2009屆珠海一中等六校第一次聯(lián)考）N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論。 [查閱資料] N2的制法有下列三種方案： 方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。 方案2：加熱NaNO2

43、和NH4Cl的濃溶液制得N2。 方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2。 [實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備] 以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫(huà)出）。 [分析交流] （1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）_______________。獲得N2的反應(yīng)原理是（寫(xiě)反應(yīng)方程式）_________________________________。 （2）若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是_______ _______________

44、______________。你提出的收集方法是__________________。 （3）若以方案2制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是__________。為保證實(shí)驗(yàn)安全順利進(jìn)行，操作時(shí)應(yīng)____________________________________________________（填寫(xiě)兩點(diǎn)）。 （4）上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是__________。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)越性在于___________________。 19．（2009屆汝城二中高三第四次月考）某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)

45、程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇耍麄?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1）寫(xiě)出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式 。 （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是

46、 。 （3）停止反應(yīng)后，打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”） 的O2。 （4）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

47、 。 （5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則： ①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。 ②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。 （6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請(qǐng)利用A裝置中反應(yīng)后

48、的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為 。 參考答案 ◇考情直播 考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 氮的氧化物 1. 無(wú) NO2 紅棕 藍(lán) 2.光化學(xué)煙霧 3．（1）3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 排水集氣法 （2）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H

49、2O 向上排空氣集氣法 考點(diǎn)2 氨的性質(zhì) 1．無(wú) 刺激性 極易 越大 越小 2．（1）NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+ （2）白煙 （3）N2＋6HCl 3Cu＋N2＋3H2O 3．（1）2NH4Cl＋Ca(OH) 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）O2 （3）向下排空氣法 （4）堿石灰 考點(diǎn)3 硝酸的強(qiáng)氧化性 1．無(wú) H+得電子的能力不及硝酸中+5價(jià)的氮元素得電子的能力 2．NO2 NO 硝酸鹽 氧化性 酸性 AgNO3+NO2↑+H2O 3AgNO3+NO↑+2H2O

50、 3．很強(qiáng)的氧化性 致密的氧化膜 鈍化 4．氧化 NO2 4NO2↑+CO2↑+2H2O H2SO4+6NO2↑+2H2O 5．體積 王水 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 [新題導(dǎo)練] 1．B [選項(xiàng)A，因Cl2是非極性分子能溶解在非極性溶劑CCl4中，擠壓膠頭滴管，這時(shí)燒瓶中的Cl2溶解在CCl4中使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小從而形成噴泉。選項(xiàng)B，H2不溶于NaOH，不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象。選項(xiàng)C，從a處不斷鼓入空氣時(shí)，對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)氣體加壓，將其中的H2O壓入燒瓶中。選項(xiàng)D，濃硫酸與H2O作用時(shí)放熱使燒瓶中的氣體膨脹，氨水進(jìn)入燒瓶。] 2．（1）不同意。因?yàn)殂~片質(zhì)量相同，溶液體積相同，

51、生成的銅離子濃度相同 （2）①不妥當(dāng)，硝酸是過(guò)量的，即使溶液里沒(méi)有二氧化氮，加熱過(guò)程中因?yàn)橄跛岬姆纸庖矔?huì)產(chǎn)生二氧化氮，應(yīng)當(dāng)通過(guò)觀察其溶液是否變藍(lán)色來(lái)加以驗(yàn)證。 ② 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 ③ Cu+4H++2NO3– = Cu2++2NO2↑+2H2O ④乙。因?yàn)橐曳桨钢袥](méi)有有毒氣體產(chǎn)生 ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1．D將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。A、C、D均將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，只有合成氨是人工固氮。 2．C [NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上有許多相似之處：①均有氧化性；②溶于水后溶液呈酸性；③能與堿反應(yīng)。鑒別溴蒸氣和NO2不能用淀粉KI試

52、紙、堿溶液等。] 3．C 選項(xiàng)A中漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2；選項(xiàng)B中2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，即堿性氣體不能用酸性物質(zhì)干燥；選項(xiàng)C中酸性氣體均可用NaOH吸收；選項(xiàng)D中Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，如果溶液呈酸性或堿性均能與Al(OH)3反應(yīng)，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的懸浮物。 4．B [白磷和黑磷的分子組成不同，結(jié)構(gòu)也不同，它們是磷的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，因此它們的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，A、C錯(cuò)；黑磷結(jié)構(gòu)與石墨相似，故能導(dǎo)電；黑磷性質(zhì)穩(wěn)定不能

53、在空氣中自燃。] 5．C [①②⑤是銨鹽的共同性質(zhì)。NH3有刺激性氣味，銨鹽無(wú)味，故③錯(cuò)；NH3能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是銨鹽，且銨鹽溶液性質(zhì)也可呈酸性，堿性或中性，故⑥錯(cuò)；而有些特殊的氨鹽在加熱時(shí)沒(méi)有NH3放出，如NH4NO3 在加熱時(shí)只有N2放出。] 6．D [H+與PO43-結(jié)合生成難電離的H3PO4，排除A；Ba2+與SO42-產(chǎn)生沉淀，排除B；H+、NO3-和I-發(fā)生反應(yīng)2NO3-+6I-+8H+3I2+2NO↑+4H2O，可排除C；溶液中還可能大量共存的離子組為。] 7．C 根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，所以NH3應(yīng)甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應(yīng)在乙

54、處產(chǎn)生。 8．C [除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)，A錯(cuò)；除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)；除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，D錯(cuò)。] 9．D [在H3AsO4中As元素為+5價(jià)，其酸酐為As2O5而不是As2O3。因As2O3為無(wú)色晶體，在193 ℃時(shí)可升華，所以As2O3為分子晶體。由題意可知堿金屬的亞砷酸鹽（如Na3AsO3）易溶于水且有毒，而其他金屬的亞砷酸鹽〔如Ca3(AsO3)2〕難溶于水，故應(yīng)用生石灰消除砒霜對(duì)河水的污染。] 10．（1）是；I （2）NaOH溶于水產(chǎn)生大量的熱，并且電離產(chǎn)生大量的OH-，使NH3+H2

55、ONH3?H2O，NH4++OH- 平衡向左移動(dòng)，最終使NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3。（3）N2；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O [將足量濃氨水從分液漏斗中加入到固體NaOH中，NaOH溶于水產(chǎn)生大量的熱，并且電離產(chǎn)生大量的OH-，使NH3+H2ONH3?H2O，NH4++OH- 平衡向左移動(dòng)，最終使NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3。氨氣有還原性，與氧化銅反應(yīng)：2NH3+3CuO N2+3Cu +3H2O，需檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物N2 和H2O，故應(yīng)添加必要的干燥裝置。] 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．B[硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，在氧化還原反應(yīng)中，本身被還原生成產(chǎn)物的化合價(jià)越低。] 12．BC [

56、NO2與O2混合氣通入水中的反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O4HNO3。剩余2mL無(wú)色氣體可能是NO或O2。如是O2，則溶于水的氣體為10mL，其中O2為2mL，NO2為8mL，即原混合氣體中含NO2為8mL，O2為4mL。如是NO，則溶于水的氣體為6mL，其中O2為1.2mL，NO2為4.8mL，即原混合氣體中含NO2為10.8mL，O2為1.2mL。] 13．BC [NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，應(yīng)為離子化合物，A正確；NH4H與水反應(yīng)有H2和NH3·H2O生成，故所形成的溶液顯堿性，B錯(cuò)；NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H失電子，是還原劑，C錯(cuò)；NH4H固體投入少量的水中，有H2和NH3生成，D

57、正確。] 14．C [根據(jù)金屬與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為2∶1推斷，若為NO2則每還原1 mol HNO3轉(zhuǎn)移1 mol電子，而金屬與被還原HNO3物質(zhì)的量之比為2∶1，則每摩金屬只轉(zhuǎn)移0.5 mol 電子，即金屬為+0.5價(jià)，故不可能，逐一驗(yàn)證：NO，每摩金屬轉(zhuǎn)移1.5 mol電子；N2O，每摩金屬轉(zhuǎn)移2 mol電子；N2，每摩金屬轉(zhuǎn)移2.5 mol 電子。] 15．（1）第三周期第VA族 （2）PH3＋4CuSO4＋4H2O4Cu＋H3PO4＋4H2SO4 H3PO4 （3）NH3能與水形成氫鍵而PH3不能 16．（1）取燒瓶中的無(wú)色溶液加入足量NaOH溶液，若溶液恢

58、復(fù)紅色，則可證明甲同學(xué)的推測(cè)正確；若加入足量的NaOH溶液不能恢復(fù)紅色，則說(shuō)明乙同學(xué)的推測(cè)正確。 （2）不合理；KMnO4溶液可與橡膠塞反應(yīng)，也不能盛放在倒置的膠頭滴管中。 編號(hào) ①(2分) 酚酞試液 NH3 ②(2分) NaOH（酚酞） NaOH [（1）如果溶液的紅色褪去是HClO漂白的結(jié)果，則溶液中不再含有酚酞，只要再滴入NaOH溶液，觀察溶液的紅色是否再現(xiàn)即可。] 能力提高訓(xùn)練 17．AD [Cu(NO3)2受熱分解產(chǎn)生的混合氣體中O2體積分?jǐn)?shù)為1/5，等于空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)（1/5），故木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和

59、二氧化氮共同作用的結(jié)果。] 18．（1）E→D→B→C （2）N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（用氣體密度大小比較回答問(wèn)題也可）。以塑料袋直接收集（其他合理答案也可） （3）A 將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對(duì)；檢查裝置的氣密性；向燒瓶?jī)?nèi)加少許碎瓷片。（其他合理答案也可） （4）方案3 CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品 19．（1）Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2 干燥反應(yīng)中生成的氣體 （3）無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色 熱 （4）打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2 （5）① 0.5 ②C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量 （6）在A中加入過(guò)量含Cl溶液，過(guò)濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量