《高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的焓變》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的焓變（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的焓變焓變【復(fù)習(xí)回顧】：【復(fù)習(xí)回顧】：在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)C+CO2 2CON2+O2 2NO放電放電以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：所有的電離過程所有的電離過程所有的水解反應(yīng)所有的水解反應(yīng)水煤氣的生成反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳

2、生成一氧化碳炭與二氧化碳生成一氧化碳氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O（g）CO+H2高溫高溫一、反應(yīng)熱焓變1.定義：化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有定義：化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相相同溫度同溫度時，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的時，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反反應(yīng)熱應(yīng)熱。符號：符號：H，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過

3、程的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。焓變。化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？宏觀宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同.放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：HH0 0 或或 H H為為“”HH0 0 或或 H H為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程HH0 0HH生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程HH0 0吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：微觀微觀：舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量與新舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形

4、成時所放出的能量不同的化學(xué)鍵形成時所放出的能量不同.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放放出出吸吸收收結(jié)論：結(jié)論：一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于決于 所有斷鍵吸收的總能量與所有所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小形成新鍵放出的總能量的相對大小觀察下列示意圖：觀察下列示意圖：1、從該圖你獲得什么信息？、從該圖你獲得什么信息？2、你能計算出該反應(yīng)過程中能量的變、你能計算出該反應(yīng)過程中能量的變化為多少嗎？化為多少嗎？HH反應(yīng)物總鍵能生

5、成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能從鍵能角度看：從鍵能角度看：HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2 431kJ/mol2 183kJ/mol183kJ/mol小結(jié)：小結(jié)：H=生成物總能量生成物總能量-反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量 H=反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能生成物總鍵能宏觀宏觀：微觀微觀：【交流與討論】：【交流與討論】：二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？學(xué)方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6 kJ

6、/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3 kJ/molHH H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可個部分，二者缺一不可.普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分部分.物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化定義：定義：表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程

7、式叫熱化學(xué)方程式式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 1.1.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式需需注明反應(yīng)時的溫度和注明反應(yīng)時的溫度和壓強壓強.對于對于 25 25、101kPa101kPa時進行的反應(yīng)時進行的反應(yīng) 可可不不注明注明.普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22.2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式需需

8、注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài).普通化學(xué)方程式普通化學(xué)方程式不不需注明物質(zhì)的狀態(tài)需注明物質(zhì)的狀態(tài).H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol3.3.熱化學(xué)方

9、程式中熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分可為整數(shù)或分數(shù)數(shù).普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示原子、普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，分子數(shù)目，只能為整數(shù)只能為整數(shù)，不能為分數(shù)，不能為分數(shù).H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2書寫熱化學(xué)方程式的注意點：書寫熱化學(xué)方程

10、式的注意點：1.1.需注明反應(yīng)的溫度和壓強需注明反應(yīng)的溫度和壓強(如在如在2525、101kPa101kPa下進行的反應(yīng)，可不注明下進行的反應(yīng)，可不注明).).2.2.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài).3.3.對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其HH不同不同.H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1

11、12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol 練習(xí)：練習(xí)：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol1.1.已知充分燃燒已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二

12、氧化二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔燃，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燒的熱化學(xué)方程式正確的是()()A 2.2.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（）A A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所具有的總能量的相對大小成物所具有的總能量的相對大小D D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生CD3 3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱

13、反應(yīng)的是 ()()A.CA.C6 6H H1212O O6 6(葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B.CHB.CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC.A+B C+D H0 C.A+B C+D HQ Q 1 1的是的是 A A 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，HH2 2=-Q=-Q 2

14、 2kJmolkJmol-1-1；B B S(g)+O S(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1；C C C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1；D D H H2 2

15、(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJmolkJmol-1-1；H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，HH2 2=-Q=-Q 2 2kJmolkJmol-1-1121212AC高高低低物物 質(zhì)質(zhì)所所 具具有有 的的總總 能能量量2 A(g)+B(g)2 C(g)5.5.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是正確的是()()A.2AA.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2A

16、B.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A+B=2 CC.2A+B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A+BD.2C=2A+B；H=aH=a（a a0 0）B6 6、化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)可可視視為為舊舊鍵鍵斷斷裂裂和和新新鍵鍵形形成成的的過過程程。化化學(xué)學(xué)鍵鍵的的鍵鍵能能是是形形成成（或或拆拆開開）1mol1mol化化學(xué)學(xué)鍵鍵時時釋釋放放（或或吸吸收收）出出的的能能量量。已已知知白白磷磷和和P P4 4O O6 6的的分分子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)如如圖圖所所示示，現(xiàn)現(xiàn)提提供供以以下下化化學(xué)學(xué)鍵鍵的的鍵鍵能能（kJmolkJmol 1 1）：PPPP：198 198 POPO：360 O=O360 O=O：498498則反應(yīng)則反應(yīng) P P4 4（s,s,白磷）白磷）+3O+3O2 2(g)=P(g)=P4 4O O6 6(s)(s)的的焓變焓變HH為為 （）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A結(jié)束語結(jié)束語謝謝大家聆聽！謝謝大家聆聽！27