《【全程復習方略】（安徽專用）2013版高考化學 92 電解池金屬的電化學腐蝕與防護課件 新人教版（含精細解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【全程復習方略】（安徽專用）2013版高考化學 92 電解池金屬的電化學腐蝕與防護課件 新人教版（含精細解析）（50頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 二 節(jié) 電 解 池 金 屬 的 電 化 學 腐 蝕 與 防 護 三 年 12考 高 考 指 數(shù) : 1.了 解 電 解 池 的 工 作 原 理 ， 能 寫 出 電 極 反 應 和 電 池 反 應 方 程 式 。2.理 解 金 屬 發(fā) 生 電 化 學 腐 蝕 的 原 因 及 金 屬 腐 蝕 的 危 害 ， 防 止 金屬 腐 蝕 的 措 施 。 一 、 電 解 原 理1.電 解 ： 使 電 流 通 過 電 解 質(zhì) 溶 液 (或 熔 融 的 電 解 質(zhì) )而 在 陰 、陽 兩 極 引 起 _的 過 程 。2.電 解 池 (也 叫 電 解 槽 )電 解 池 是 把 _的 裝 置 。氧 化 還 原

2、反 應電 能 轉(zhuǎn) 變 為 化 學 能 3.電 解 池 的 組 成 和 工 作 原 理 (電 解 CuCl2溶 液 )總 反 應 方 程 式 ： _Cu2+2Cl- Cu+Cl 2 電 解=電 極 名 稱 ： 陰 極反 應 類 型 ： 還 原 反 應電 極 反 應 式 ： Cu2+2e-=Cu 電 極 名 稱 ： 陽 極反 應 類 型 ： 氧 化 反 應電 極 反 應 式 ：2Cl-2e-=Cl2 二 、 電 解 原 理 的 應 用1.電 解 飽 和 食 鹽 水陽 極 ： _陰 極 ： _總 反 應 ： _2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2

3、電 解= 2.電 鍍 與 電 解 精 煉 銅 電 鍍（ Fe上 鍍 Cu） 電 解 精 煉 銅 粗 銅 （ 含 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 雜 質(zhì) ） 陽 極 陰 極 電 極 材 料 電 極 反 應 銅 Cu-2e-=Cu2+ Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+ 電 極 材 料 電 極 反 應 鐵 純 銅 Cu 2+2e- = Cu 電 解 質(zhì) 溶 液 注 ： 電 解 精 煉 銅 時 ， 粗 銅 中 的 Ag、 Au等 不 反 應 ， 沉 在 電 解 池 底 部 形成 陽 極 泥 。 CuSO4溶 液 3.電 冶 金(1)鈉

4、的 冶 煉 ?？?反 應 ： _陰 極 反 應 ： _陽 極 反 應 ： 2Cl-2e-=Cl2(2)Mg的 冶 煉 ?？?反 應 ： _(3)Al的 冶 煉 ?？?反 應 ： _ 電 解=2NaCl(熔 融 ) 2Na+Cl22Na+2e-=2NaMgCl 2(熔 融 ) Mg+Cl2 電 解=2Al2O3(熔 融 ) 4Al+3O2 電 解= 三 、 金 屬 的 腐 蝕 與 防 護1.化 學 腐 蝕 和 電 化 學 腐 蝕 的 比 較 類 型 化 學 腐 蝕 電 化 學 腐 蝕現(xiàn) 象 條 件 本 質(zhì) 區(qū) 別 無 電 流 產(chǎn) 生 金 屬 被 腐 蝕 金 屬 與 接 觸 到 的 物 質(zhì) 直接

5、反 應 不 純 金 屬 接 觸 到 電 解 質(zhì) 溶液 發(fā) 生 原 電 池 反 應 M-ne-=Mn+ 較 活 潑 金 屬 被 腐 蝕 有 電 流 產(chǎn) 生 注 ： 通 常 兩 種 腐 蝕 同 時 存 在 ， 但 電 化 學 腐 蝕 比 化 學 腐 蝕 普 遍 得 多 ， 危 害 也 更 嚴 重 。 2.電 化 學 腐 蝕 的 分 類 (鋼 鐵 腐 蝕 ) 類 型 析 氫 腐 蝕 吸 氧 腐 蝕水 膜 性 質(zhì) Fe+2H+ = Fe2+H2 Fe-2e-= Fe2+ 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O

6、3 xH2O+(3-x)H2O 弱 酸 性 或 中 性 或 堿 性 酸 性 負 極 反 應 正 極 反 應 2H+2e- = H2 2H2O+O2+4e- = 4OH- 總 反 應 其 他 反 應 3.金 屬 的 防 護(1)犧 牲 陽 極 的 陰 極 保 護 法 利 用 _。(2)外 加 電 流 的 陰 極 保 護 法 利 用 _。(3)改 變 金 屬 內(nèi) 部 結(jié) 構(gòu) 如 制 成 不 銹 鋼 。(4)加 保 護 層 如 電 鍍 、 噴 漆 、 覆 膜 等 。原 電 池 原 理電 解 池 原 理 1.用 銅 作 陽 極 、 石 墨 作 陰 極 電 解 CuCl2溶 液 時 ， 陽 極 電 極

7、反 應式 為 2Cl-2e- =Cl2 。 ( )【 分 析 】 錯 誤 ， 活 性 金 屬 作 陽 極 時 ， 金 屬 首 先 失 電 子 被 氧 化 ，故 陽 極 反 應 為 ： Cu-2e-=Cu2+。2.Cu+H2SO4=CuSO4+H2 可 以 設(shè) 計 成 電 解 池 ， 但 不 能 設(shè) 計 成原 電 池 。 ( )【 分 析 】 正 確 ， 能 設(shè) 計 成 原 電 池 的 反 應 是 一 個 自 發(fā) 的 氧 化 還原 反 應 ， 而 電 解 池 可 以 是 一 個 非 自 發(fā) 的 氧 化 還 原 反 應 。 3.可 用 電 解 熔 融 的 AlCl3制 取 鋁 。 ( )【 分 析

8、 】 錯 誤 ， 因 AlCl3為 共 價 化 合 物 ， 其 熔 融 態(tài) 不 導 電 ， 故不 能 通 過 電 解 AlCl3的 方 法 制 備 Al。4.根 據(jù) 得 失 電 子 守 恒 可 知 電 解 精 煉 銅 時 ， 陽 極 減 少 的 質(zhì) 量 和陰 極 增 加 的 質(zhì) 量 相 等 。 ( )【 分 析 】 錯 誤 。 電 解 精 煉 銅 時 ， 陰 極 析 出 的 只 有 Cu， 而 陽 極減 少 的 有 活 潑 的 Zn、 Fe、 Ni等 形 成 陽 離 子 存 在 于 溶 液 中 ， 不活 潑 的 Ag、 Au等 形 成 陽 極 泥 沉 在 底 部 ， 故 兩 極 的 質(zhì) 量 變

9、 化 不相 等 。 5.外 加 電 流 的 陰 極 保 護 法 是 將 被 保 護 金 屬 接 在 直 流 電 源 的 正極 。 ( )【 分 析 】 錯 誤 。 接 直 流 電 源 的 正 極 相 當 于 電 解 池 的 陽 極 ， 發(fā)生 氧 化 反 應 ， 使 金 屬 腐 蝕 得 更 快 。 原 電 池 、 電 解 池 、 電 鍍 池 的 比 較 原 電 池 電 解 池 電 鍍 池 應 用 電 解 原 理 在 金屬 表 面 鍍 一 層 其他 金 屬 或 合 金 的裝 置 將 電 能 轉(zhuǎn) 變 成 化學 能 的 裝 置 將 化 學 能 轉(zhuǎn) 變 成電 能 的 裝 置 定 義 裝 置舉 例 原 電

10、 池 電 解 池 電 鍍 池 鍍 層 金 屬 接 電 源正 極 ， 待 鍍 金 屬 接電 源 負 極 電 鍍 液 必 須 含 有鍍 層 金 屬 離 子 兩 電 極 接 直 流 電源 兩 電 極 插 入 電解 質(zhì) 溶 液 中 形 成 閉 合 回 路 活 潑 性 不 同 的 兩電 極 電 解 質(zhì) 溶 液 （ 電極 插 入 其 中 ） 形 成 閉 合 回 路形 成條 件 電 極名 稱 負 極 ： 較 活 潑 金 屬正 極 ： 較 不 活 潑 金屬 （ 或 能 導 電 的 非金 屬 ） 陽 極 ： 與 電 源 正 極相 連 的 電 極陰 極 ： 與 電 源 負 極相 連 的 電 極 名 稱 同 電 解

11、 池 ， 但有 限 制 條 件陽 極 ： 必 須 是 鍍 層金 屬陰 極 ： 鍍 件 原 電 池 電 解 池 電 鍍 池陽 極 ： 金 屬 電 極 失 電子陰 極 ： 電 鍍 液 中 的 陽離 子 得 電 子 陽 極 ： 氧 化 反 應 ， 金屬 電 極 失 電 子 或 溶 液中 的 陰 離 子 失 電 子陰 極 ： 還 原 反 應 ， 溶液 中 的 陽 離 子 得 電 子 負 極 ： 氧 化 反 應正 極 ： 還 原 反 應 電 極反 應 【 高 考 警 示 鐘 】(1)判 斷 是 原 電 池 和 電 解 池 的 關(guān) 鍵 是 看 是 否 有 外 加 電 源 ， 有 時并 無 外 加 電 源

12、， 存 在 自 發(fā) 進 行 氧 化 還 原 反 應 的 裝 置 相 當 于 電源 ， 另 一 個 裝 置 則 是 電 解 池 。(2)二 次 電 池 的 放 電 過 程 是 原 電 池 ， 充 電 過 程 是 電 解 池 。 【 典 例 1】 如 圖 所 示 裝 置 中 ， X是鐵 ， Y是 石 墨 電 極 ， a是 硫 酸 鈉 溶液 ， 實 驗 開 始 前 ， 在 U形 管 的 兩 邊同 時 各 滴 入 幾 滴 酚 酞 試 液 ， 下 列敘 述 正 確 的 是 ( )A.閉 合 K1， 斷 開 K2， X極 放 出 H2B.閉 合 K1， 斷 開 K2， Y極 為 陽 極C.閉 合 K 2，

13、 斷 開 K1， Y極 的 電 極 反應 式 為 ： O2+2H2O+4e-=4OH-D.閉 合 K2， 斷 開 K1， 工 作 一 段 時 間 后 ， X電 極 附 近 顯 紅 色 【 解 題 指 南 】 解 答 本 題 時 要 注 意 以 下 兩 點 ：(1)閉 合 K1， 斷 開 K2， 形 成 原 電 池 ， X極 為 負 極 。(2)閉 合 K2， 斷 開 K1， 形 成 電 解 池 ， Y極 為 陽 極 。 【 解 析 】 選 D。 閉 合 K1， 斷 開 K2， 形 成 原 電 池 ， X極 為 負 極 ， 鐵失 去 電 子 ， 不 會 放 出 H2， Y極 為 正 極 ， 故

14、A、 B錯 誤 ； 閉 合 K2，斷 開 K1， 形 成 電 解 池 ， Y極 的 電 極 反 應 式 為 ：4OH-4e-=O2 +2H2O， X電 極 H+放 電 ， X極 附 近 OH-濃 度 增 加 ，故 C錯 誤 ， D正 確 。 【 互 動 探 究 】 (1)若 在 鐵 棒 上 鍍 鋅 ， 則 需 對 原 裝 置 做 怎 樣 的 改進 ?提 示 ： 閉 合 K2， 斷 開 K1， 將 Y極 換 為 鋅 棒 ， 將 a換 為 硫 酸 鋅 溶 液 。(2)若 將 電 源 電 極 互 換 ， 閉 合 K2， 斷 開 K1， X極 的 電 極 反 應 式 怎樣 寫 ？提 示 ： 電 源 電

15、 極 互 換 后 ， X極 成 為 陽 極 ， 發(fā) 生 氧 化 反 應 ， 電 極反 應 式 為 ： Fe-2e-=Fe2+。 【 變 式 備 選 】 如 圖 所 示 ， a、 b是 兩 根 石 墨 棒 ， 下 列 敘 述 正 確的 是 ( )A.a是 陰 極 ， 發(fā) 生 還 原 反 應 ， b是 陽 極 ， 發(fā) 生 氧 化 反 應B.裝 置 工 作 時 ， 稀 硫 酸 溶 液 中 c(H +)變 小 、 c(Cu2+)變 大C.往 濾 紙 上 滴 加 酚 酞 試 液 ， a極 附 近 顏 色 變 紅D.稀 硫 酸 中 硫 酸 根 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 不 變 【 解 析 】 選 D。

16、選 項 A， Zn為 原 電 池 負 極 ， Cu為 原 電 池 正 極 ，故 a為 陽 極 ， 陽 極 發(fā) 生 氧 化 反 應 ， b為 陰 極 ， 發(fā) 生 還 原 反 應 。選 項 B， Cu不 參 與 電 極 反 應 ， 溶 液 中 無 Cu2+。 選 項 C， 水 電 離 產(chǎn)生 的 H+在 b極 放 電 ， b極 附 近 OH-濃 度 增 大 ， 所 以 b極 附 近 顏 色 變紅 。 選 項 D， SO42-不 參 與 電 極 反 應 ， 其 物 質(zhì) 的 量 不 變 。 電 解 原 理 及 電 解 的 相 關(guān) 計 算1.以 惰 性 電 極 電 解 電 解 質(zhì) 溶 液 的 類 型 電

17、解 質(zhì)濃 度 電 極 反 應 特 點 電 解水 型 NaOH pH H2SO4 減 小 不 變 Na 2SO4 類 型 實 例 電 解質(zhì) 溶液 復 原 陰 ： 4H+4e- = 2H2陽 ： 4OH-4e- =2H2O+O2 增 大 加 水 增 大 加 水 加 水 增 大 增 大 減 小 減 小 增 大 電 解 質(zhì) 電 解 質(zhì) HCl CuCl2 電 解 質(zhì) 電 離 出 的 陰 、 陽離 子 分 別 在 兩 極 放 電 電 解 電解 質(zhì) 型 通 氯化 氫 加 氯化 銅 水 電 解對 象 水 水 電 解 質(zhì)濃 度 電 極 反 應 特 點 放 H2生 堿 型 pH 類 型 實 例 電 解 質(zhì) 溶液

18、 復 原 陰 極 ： H2O放 H2生 堿陽 極 ： 電 解 質(zhì) 陰 離 子 放電 陰 極 ： 電 解 質(zhì) 陽 離 子 放電陽 極 ： H 2O放 O2生 酸 放 O2生 酸 型 電 解對 象 NaCl 電 解 質(zhì)和 水 生 成 新電 解 質(zhì) 增 大 通 氯化 氫 CuSO4 電 解 質(zhì)和 水 生 成 新電 解 質(zhì) 加 氧化 銅 減 小 2.電 解 時 的 放 電 順 序 與 電 極 產(chǎn) 物 的 判 斷(1)陽 極 。 先 看 電 極 活 性 電 極(Fe、 Cu、 Ag) 惰 性 電 極(Pt、 Au、 石 墨 ) 電 極 材 料 自 身 失 電子 ， 電 極 被 溶 解 看 溶 液 中 陰

19、 離 子 的 失電 子 能 力 ， 陰 離 子 放電 順 序 為 ： S2-I-Br -Cl-OH-(水 ) (2)陰 極 。直 接 根 據(jù) 陽 離 子 放 電 順 序 進 行 判 斷 。 陽 離 子 放 電 順 序 ：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸 )Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 3.電 解 池 中 有 關(guān) 量 的 計 算 或 判 斷(1)根 據(jù) 守 恒 法 計 算 ：用 于 串 聯(lián) 電 路 、 陰 陽 兩 極 產(chǎn) 物 、 正 負 兩 極 產(chǎn) 物 、 相 同 電 量 等類 型 的 計 算 ， 其 依 據(jù) 是 電 路 中 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 相 等 。(2)根 據(jù) 總

20、 反 應 式 計 算 ：先 寫 出 電 極 反 應 式 ， 再 寫 出 總 反 應 式 ， 最 后 根 據(jù) 總 反 應 式 計算 。(3)根 據(jù) 關(guān) 系 式 計 算 ：根 據(jù) 得 失 電 子 守 恒 關(guān) 系 ， 在 已 知 量 與 未 知 量 之 間 ， 建 立 計 算所 需 的 關(guān) 系 式 。 【 高 考 警 示 鐘 】(1)電 解 后 要 恢 復 原 電 解 質(zhì) 溶 液 的 濃 度 ， 可 以 按 ： “ 析 出 什 么 ，加 上 什 么 ” 的 思 路 ， 加 上 適 量 某 物 質(zhì) ， 該 物 質(zhì) 可 以 是 陰 極 與陽 極 產(chǎn) 物 的 化 合 物 。 如 用 惰 性 電 極 電 解

21、 CuSO4溶 液 時 ， 若 要 恢復 原 溶 液 ， 可 加 入 CuO、 CuCO3， 而 不 是 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3。(2)判 斷 兩 極 產(chǎn) 物 時 ， 先 看 電 極 是 活 性 電 極 還 是 惰 性 電 極 ， 若是 活 性 電 極 ， 電 極 反 應 首 先 表 現(xiàn) 電 極 溶 解 而 不 是 電 解 質(zhì) 溶 液中 陰 離 子 放 電 。 (3)Fe3+的 放 電 能 力 大 于 Cu2+， 其 第 一 階 段 放 電 反 應 為Fe3+e-=Fe2+， 而 不 是 Fe3+3e-=Fe。(4)電 解 過 程 中 ， 電 解 質(zhì) 溶 液 中 的 陰 離 子

22、 向 陽 極 移 動 ， 陽 離 子向 陰 極 移 動 。 【 典 例 2】 (2012 滁 州 模 擬 )下 圖 為 相 互 串 聯(lián) 的 甲 、 乙 兩 個 電解 池 。 試 回 答 ：(1)若 甲 池 利 用 電 解 原 理 在 鐵 上 鍍 銀 ， 則 A是 _、_(依 次 填 電 極 材 料 和 電 極 名 稱 )， 電 極 反 應是 _；B是 _、 _(依 次 填 電 極 材 料 和 電 極名 稱 )， 電 極 反 應 是 _；應 選 用 的 電 解 質(zhì) 溶 液 是 _。(2)若 甲 池 陰 極 增 重 43.2 g且 乙 池 中 陰 極 上 一 直 都 有 氣 體 產(chǎn) 生 ，則 乙

23、池 中 陰 極 上 放 出 的 氣 體 在 標 準 狀 況 下 的 體 積是 _L。 【 解 題 指 南 】 解 答 本 題 時 應 注 意 以 下 兩 點 ：(1)電 鍍 池 的 連 接 方 式 。(2)串 聯(lián) 電 路 的 特 點 ： 在 相 同 時 間 內(nèi) 通 過 各 電 極 的 電 量 相 等 。 【 解 析 】 (1)電 鍍 時 鍍 件 作 陰 極 、 鍍 層 金 屬 作 陽 極 、 含 有 鍍 層金 屬 的 可 溶 性 鹽 溶 液 作 電 鍍 液 ， 故 鐵 作 陰 極 、 銀 作 陽 極 、 電鍍 液 為 硝 酸 銀 溶 液 。(2)甲 池 中 陰 極 反 應 為 ： Ag+e-=

24、Ag， 當 陰 極 增 重 43.2 g時 ，析 出 Ag的 物 質(zhì) 的 量 為 0.4 mol， 則 轉(zhuǎn) 移 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 也 為0.4 mol。 乙 池 中 陰 極 反 應 式 為 ： 2H+2e-=H2 ， 根 據(jù) 電 子守 恒 ， 析 出 氫 氣 為 0.2 mol,在 標 準 狀 況 下 體 積 為 4.48 L。答 案 ： (1)鐵 陰 極 Ag +e-=Ag銀 陽 極 Ag-e-=Ag+ AgNO3 (2)4.48 【 技 巧 點 撥 】 電 解 計 算 的 一 般 解 題 思 路 “ 一 看 二 找 三 守恒 ”(1)先 看 陽 極 材 料 ， 是 活 性 電 極

25、 還 是 惰 性 電 極 。(2)找 全 離 子 ， 將 溶 液 中 的 所 有 離 子 按 陰 陽 離 子 分 開 。(3)根 據(jù) 電 子 守 恒 ， 串 聯(lián) 電 路 中 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 目 相 同 ， 即 陰 離子 (活 潑 電 極 )失 的 電 子 數(shù) 等 于 陽 離 子 得 的 電 子 數(shù) ， 列 出 關(guān) 系式 進 行 計 算 。 常 用 的 計 算 關(guān) 系 式 有 ： 4H+ 4OH- 2H2 O22Cu 2+ 2Cu 4Ag 4Ag+ 4Cl- 2Cl2等 。 【 變 式 訓 練 】 用 惰 性 電 極 電 解 一 定 濃 度 的 硫 酸 銅 溶 液 ， 通 電一 段 時

26、間 后 ， 向 所 得 的 溶 液 中 加 入 0.1 mol堿 式 碳 酸 銅 Cu2(OH)2CO3 后 恰 好 恢 復 到 電 解 前 的 濃 度 和 pH(不 考 慮 CO2的 溶 解 )。 則 電 解 過 程 中 共 轉(zhuǎn) 移 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 是 ( )A.0.8 mol B.0.6 molC.0.5 mol D.0.4 mol 【 解 析 】 選 B。 加 入 0.1 mol堿 式 碳 酸 銅 Cu2(OH)2CO3 恢 復原 狀 ， 可 將 0.1 mol Cu2(OH)2CO3 分 解 成 0.2 mol CuO、0.1 mol H2O、 0.1 mol CO2(因

27、它 可 從 溶 液 中 跑 掉 ， 可 忽 略 )，由 此 說 明 有 0.2 mol 硫 酸 銅 電 解 完 成 后 ， 又 有 0.1 mol H2O發(fā)生 電 解 ， 故 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 物 質(zhì) 的 量 應 為 電 解 CuSO4和 電 解 水 電 子轉(zhuǎn) 移 的 量 之 和 ： 0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol。 1.我 國 第 五 套 人 民 幣 中 的 一 元 硬 幣 的 材 料 為 鋼 芯 鍍 鎳 ， 依 據(jù)你 所 掌 握 的 電 鍍 原 理 ， 你 認 為 硬 幣 制 作 時 ， 鋼 芯 應 該 作 ( )A.正 極 B.負 極 C.陽 極 D.陰 極【 解 析

28、】 選 D。 鋼 芯 屬 于 鍍 件 應 作 陰 極 ， 鍍 層 金 屬 作 陽 極 。 2.下 列 過 程 需 要 通 電 后 才 可 以 發(fā) 生 或 進 行 的 是 ( ) 電 離 電 泳 電 解 電 鍍 電 化 學 腐 蝕A. B. C. D.全 部【 解 析 】 選 B。 電 解 質(zhì) 溶 于 水 即 可 發(fā) 生 電 離 ， 不 需 要 通 電 ； 電化 學 腐 蝕 的 實 質(zhì) 是 發(fā) 生 原 電 池 反 應 ， 是 化 學 能 轉(zhuǎn) 化 成 電 能 的自 發(fā) 反 應 ， 也 不 需 要 通 電 。 電 泳 、 電 解 、 電 鍍 都 需 要 通 電 。 3.(2012 宣 城 模 擬 )

29、有 關(guān) 下 列 裝 置 的 敘 述 不 正 確 的 是 ( ) A.圖 鋁 片 發(fā) 生 的 電 極 反 應 式 是 ：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OB.圖 發(fā) 生 析 氫 腐 蝕 ， 離 子 方 程 式 為 ： Fe+2H+=Fe2+H2C.圖 溶 液 中 發(fā) 生 的 變 化 ： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.圖 充 電 時 ， 陽 極 反 應 是 ： PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+ 【 解 析 】 選 B。 圖 中 鋁 片 作 負 極 ， 鎂 片 作 正 極 ， 鋁 被 氧 化 ；圖 發(fā) 生 析 氫 腐 蝕 ， 但 醋 酸 為

30、弱 電 解 質(zhì) ， 不 能 拆 分 ； 圖 發(fā)生 吸 氧 腐 蝕 ， 空 氣 中 的 氧 氣 又 把 氫 氧 化 亞 鐵 氧 化 ； 圖 是 鉛蓄 電 池 ， 放 電 時 ， PbO2被 還 原 為 PbSO4， 充 電 時 ， 硫 酸 鉛 被 氧化 為 二 氧 化 鉛 ?！?易 錯 提 醒 】 A項 中 容 易 忽 略 反 應 的 實 際 情 況 ， 根 據(jù) 鎂 比 鋁 活潑 ， 誤 認 為 鎂 作 負 極 ； D項 容 易 將 充 電 和 放 電 的 反 應 混 淆 而 判斷 錯 誤 。 4.利 用 電 解 法 可 將 含 有 Fe、 Zn、 Ag、 Pt等 雜 質(zhì) 的 粗 銅 提 純 ，

31、下 列 敘 述 正 確 的 是 ( )A.電 解 時 以 精 銅 作 陽 極B.電 解 時 陰 極 發(fā) 生 氧 化 反 應C.粗 銅 連 接 電 源 負 極 ， 其 電 極 反 應 式 為 Cu-2e-=Cu2+D.電 解 后 ， 電 解 槽 底 部 會 形 成 含 少 量 Ag、 Pt等 金 屬 的 陽 極 泥 【 解 析 】 選 D。 電 解 法 精 煉 金 屬 銅 時 ， 粗 銅 作 陽 極 ， 失 去 電 子逐 漸 溶 解 ， Cu2+得 到 電 子 后 析 出 ， 附 著 在 陰 極 上 ， 故 精 銅 作 陰極 ； 在 電 解 池 中 ， 陰 極 接 電 源 的 負 極 ， 發(fā) 生

32、 還 原 反 應 ， 陽 極接 電 源 的 正 極 ， 發(fā) 生 氧 化 反 應 ， A、 B、 C項 均 錯 誤 ； 越 活 潑 的金 屬 越 易 失 去 電 子 ， 故 比 銅 活 潑 的 Fe、 Zn先 失 去 電 子 ， 變 成Fe2+、 Zn2+進 入 溶 液 ， 然 后 是 銅 失 去 電 子 ， 變 成 Cu2+進 入 溶 液 ，因 Ag、 Pt等 金 屬 不 如 銅 活 潑 ， 故 在 銅 溶 解 后 便 沉 積 在 陽 極 底部 成 為 陽 極 泥 ， D項 正 確 。 5.觀 察 下 列 幾 個 裝 置 示 意 圖 ， 有 關(guān) 敘 述 正 確 的 是 ( ) A.裝 置 中

33、陽 極 上 析 出 紅 色 固 體B.裝 置 的 待 鍍 鐵 制 品 應 與 電 源 正 極 相 連C.裝 置 中 外 電 路 電 子 由 a極 流 向 b極D.裝 置 的 陽 極 反 應 為 ： 2H+2e-=H2【 解 析 】 選 C。 裝 置 中 陽 極 反 應 為 2Cl-2e-=Cl2 ，A錯 ； 裝 置 是 電 鍍 裝 置 ， 待 鍍 鐵 制 品 應 作 陰 極 ， 即 與 電 源 負極 相 連 ， B錯 ； 裝 置 中 外 電 路 電 子 應 從 負 極 (a極 )流 向 正 極(b極 )， C對 ； 裝 置 的 陽 極 反 應 為 2Cl -2e-=Cl2 ， D錯 。 6.防

34、 止 鋼 鐵 腐 蝕 可 以 延 長 鋼 鐵 制 品 的 使 用 壽 命 。 在 鋼 鐵 制 品表 面 鍍 銅 可 以 有 效 地 防 止 其 腐 蝕 ， 電 鍍 的 裝 置 如 圖 所 示 ： (1)上 面 的 電 鍍 裝 置 圖 的 “ 直 流 電 源 ” 中 _(選 填 “ a”或 “ b” )是 正 極 。(2)接 通 電 源 前 ， 裝 置 圖 中 的 銅 、 鐵 兩 個 電 極 質(zhì) 量 相 等 ， 電 鍍完 成 后 ， 將 兩 個 電 極 取 出 ， 用 蒸 餾 水 小 心 沖 洗 干 凈 、 烘 干 ，然 后 稱 量 ， 二 者 質(zhì) 量 差 為 5.12 g， 由 此 計 算 電

35、 鍍 過 程 中 電 路中 通 過 的 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 為 _。(3)上 述 鐵 鍍 件 破 損 后 ， 鐵 更 容 易 被 腐 蝕 。 請 簡 要 說 明 鍍 銅 鐵鍍 件 破 損 后 ， 鐵 更 容 易 被 腐 蝕 的 原 因 ： _，由 此 可 推 知 鐵 鍍 _(填 一 種 金 屬 )在 破 損 時 鐵 不 易 被腐 蝕 。 【 解 析 】 (1)電 鍍 時 正 極 連 接 的 電 極 為 陽 極 ， 故 a為 正 極 。(2)陽 極 溶 解 的 銅 等 于 陰 極 上 析 出 的 銅 ， 故 陽 極 溶 解 的 銅 為2.56 g， 即 0.04 mol， 故 電 鍍 過 程 中 電 路 中 通 過 的 電 子 的 物質(zhì) 的 量 為 0.08 mol。(3)鍍 件 破 損 時 ， 鍍 層 金 屬 與 鍍 件 金 屬 在 周 圍 環(huán) 境 中 形 成 原 電池 ， 活 潑 性 強 的 金 屬 更 容 易 被 腐 蝕 。 若 在 鐵 上 鍍 上 比 鐵 活 潑的 金 屬 ， 鍍 層 破 損 后 鐵 不 易 被 腐 蝕 。答 案 ： (1)a (2)0.08 mol(3)鐵 比 銅 活 潑 ， 鐵 與 銅 構(gòu) 成 原 電 池 的 兩 個 電 極 ， 鐵 作 負 極 ，更 易 被 腐 蝕 鋅 (合 理 即 可 )