《（通用版）高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題1 基本概念 第4講 離子反應對點規(guī)范訓練-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題1 基本概念 第4講 離子反應對點規(guī)范訓練-人教版高三化學試題（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、離子反應 1．(2016·江蘇華羅庚中學一模)在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　C　) A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 解析：無色透明MnO不能大量存在，A項錯誤；含有大量NO的水溶液中Fe2＋、H＋與NO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；滴入酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性，則Na＋、K＋、CO、Br－之間不反應，可以大量共存，C項正確；強堿性溶液中，OH－與HSO反應，ClO

2、－能氧化S2－、HSO，不能大量共存，D項錯誤。 2．(2016·黑龍江大慶實驗中學二模)在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列說法正確的是(　D　) A．a點對應的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO B．b點對應的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－ C．c點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－ 解析：a點對應的溶液中H＋濃度等于OH－濃度，溶液呈中性，而Al3＋只能大量存在于酸性溶液中，A項錯誤；b點對應的溶液中H＋濃度大于OH －濃度，溶液呈酸性，此條件

3、下NO與I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；c點溶液呈中性，F(xiàn)e3＋只能大量存在于酸性溶液中，C項錯誤；d點溶液呈堿性，所給離子可以大量共存，D項正確。 3．(2016·遼寧大連八中模擬)下列有關離子方程式書寫正確的是(　B　) A．向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2∶2C6H5O－＋CO2＋H2O===2

4、C6H5OH＋CO 解析：硝酸的氧化性強于鐵離子，則向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液的離子方程式為2NO＋8H＋＋6I－===2NO↑＋3I2＋4H2O，A項錯誤；向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，即Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，B項正確；用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，C項錯誤；苯酚的酸性強于HCO而弱于碳酸，則向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，即C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，D項錯誤。 4．(2016·

5、重慶一中二模)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(　B　) A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2∶SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2∶2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．用CH3COOH溶解CaCO3∶CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 解析：向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成H2SiO3和HCO，A項錯誤；等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合時，OH－

6、先與H＋反應生成水，然后剩余的OH－再與Mg2＋反應生成氫氧化鎂沉淀，C項錯誤；醋酸是弱酸，不能拆分，D項錯誤。 5．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子(水電離出的H＋、OH－忽略不計)。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是(　B　) A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 B．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 C．氣體甲一定是純凈物 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 解析：加HCl有氣體產生說明有CO、SO中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或亞硫

7、酸根不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水(提供OH－)有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K＋這一種陽離子，所以一定存在鉀離子。A項，溶液中一定含有CO、SO中的至少一種離子，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故A項錯誤；B項，根據上述推斷，溶液中一定含有K＋、AlO和SiO，故B項正確；C項，加HCl有氣體說明有CO、SO中的至少一種離子，生

8、成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故C項錯誤；D項，CO和SO離子是否存在不能確定，故D項錯誤。 6．(2016·江西九江四校聯(lián)考)(1)含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式：2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O。 (2)某無色溶液只含下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則： ①該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有H＋，一定不會含有大量的OH－、HCO。 ②該溶液與Al2O3反應后有AlO生成，則原溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有大量的Cl－、NO。 ③寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO的離子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 解析：(1)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，SO被氧化成SO。 (2)該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不會大量存在。該溶液于Al2O3反應后有AlO生成，必定含有一種陽離子，即Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。