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(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)7-人教版高三化學(xué)試題

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1、逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)7 1.(2016·全國(guó)卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是( B ) A.簡(jiǎn)單離子半徑:WZ 解析:四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X為Na元素;Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性,則Z為Cl元素;因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層

2、結(jié)構(gòu)相同,且W與Y同族,則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng),Na+與N3-(或O2-)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)越多離子半徑越大,故離子半徑:Na+Y。D項(xiàng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。 2.(2015·浙江卷)右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為

3、X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( D ) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 解析:由于X、W是短周期的同主族元素,再由原子序數(shù)關(guān)系可推知X是O,W是S,所以Y是Si,Z是P,T是As。A項(xiàng),原子半徑:XW(同周期),綜合可知原子半徑:Z>W>X,非金屬性:X>

4、W(同主族)、ZW>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W>Z,錯(cuò)誤;B項(xiàng),自然界中存在游離態(tài)的硫.錯(cuò)誤;C項(xiàng),SiO2晶體是原子晶體,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,液態(tài)SO3汽化時(shí)克服分子間作用力,錯(cuò)誤;D項(xiàng),As位于金屬和非金屬的交界處,所以單質(zhì)As具有半導(dǎo)體特性,As2O3中As顯+3價(jià),既可以升高又可以降低,所以具有氧化性和還原性,正確。 3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( A ) A.R與Q的電子數(shù)相差26 B.非金屬性:Z>T>X C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R

5、X B.陰離

6、子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YH2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),非金屬性:Cl>H,所以還原性:H->Cl-,正確;C項(xiàng),未說(shuō)明是否是最高價(jià)氧化物的水化物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),離子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P,錯(cuò)誤。 5.(2015·重慶卷)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S

7、(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1 已知:碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1 則x為( A ) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b 解析:由碳的燃燒熱可得碳燃燒的熱化方程式:①C(s)+O2(g)===CO2 (g) ΔH1=a kJ·mol-1,若②為S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1,③為2K(s)+N2(g)+3O2(g

8、)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1,應(yīng)用蓋斯定律:①×3+②-③可得黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式,ΔH=3a+b-c,A項(xiàng)正確。 6.下列說(shuō)法正確的是( A ) A.如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化 B.若2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol C.需要加熱的反應(yīng)—定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D.已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol Ⅱ: 且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需的能量為(-a-b-c)k

9、J 解析:A項(xiàng),圖中生成物的能量高于反應(yīng)物的能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);B項(xiàng),C的燃燒熱應(yīng)為1 mol C完全燃燒生成CO2放出的熱量;C項(xiàng),反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系;D項(xiàng),該化合反應(yīng)為放熱反應(yīng),則“a>0,Ⅱ過(guò)程為化學(xué)鍵的斷裂,均為吸熱過(guò)程,則b、c大于0,假設(shè)H—Cl 的鍵能為x kJ/mol,反應(yīng)熱ΔH=b+c-2x=-a,則x=(a+b+c)/2。 7.日本一家公司日前宣布,他們已經(jīng)開(kāi)發(fā)并計(jì)劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽(yáng)極和陰極,兩個(gè)電極都是碳材料的雙碳性電池(放電原理如圖所示),充電速度比普通的鋰離子電池快20倍。放電時(shí),正極反應(yīng):Cn(PF6)+e-===PF+nC,負(fù)極

10、反應(yīng):LiCn-e-===Li++nC。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( D ) A.a(chǎn)極為電池的負(fù)極 B.A-為OH- C.電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iCn+e-===Li++nC D.充電時(shí),溶液中A-從b極向a極遷移 解析:根據(jù)題給裝置圖判斷,a電極有A-生成,b電極有Li+生成,結(jié)合放電時(shí),正極反應(yīng):Cn(PF6)+e-===PF+nC,負(fù)極反應(yīng):LiCn-e-===Li++nC,可知a電極為正極,b電極為負(fù)極,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;A-為PF,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++nC+e-===LiCn,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),溶液中A-從b(陰)極向a(陽(yáng))極遷移,故D項(xiàng)正確。 8.電化

11、學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,下列說(shuō)法不正確的是( B ) A.鎂電極是該電池的負(fù)極 B.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C.正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH- D.進(jìn)料口加入NaClO溶液,出口為NaCl溶液 解析:根據(jù)電池反應(yīng)式知Mg是還原劑作負(fù)極,ClO-在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成Cl-。 9.(2016·全國(guó)卷甲)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是( B ) A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+ B.正極反應(yīng)式

12、為Ag++e-===Ag C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 解析:Mg-AgCl電池的電極反應(yīng):負(fù)極Mg-2e-===Mg2+,正極2AgCl+2e-===2Ag+2Cl-,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。在原電池的電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,C項(xiàng)正確。Mg是活潑金屬,能和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2,D項(xiàng)正確。 10.汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變

13、化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( A ) A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小 C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0 解析:A項(xiàng)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,正確;B項(xiàng),密度等于氣體的總質(zhì)量除以體積,反應(yīng)中氣體質(zhì)量不會(huì)改變,恒容容器容積也不變,故密度不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),催化劑只能加快反應(yīng)的速率,平衡不會(huì)移動(dòng),和圖象不符,錯(cuò)誤;D項(xiàng),從圖形可知b線先到達(dá)平衡狀態(tài),則b線表示的溫度高,而平衡時(shí)b線表示的氮?dú)鉂?/p>

14、度低,表明升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤。 11.(2016·全國(guó)卷乙)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab,cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是( B ) A.通電后中間隔室的SO離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大 B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.反應(yīng)為2H2O-4e-===O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D.當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5 mol的O2生成 解析:A

15、項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e===O2↑+4H+,由于生成H+,正極區(qū)溶液中陽(yáng)離子增多,故中間隔室的SO向正極遷移,正極區(qū)溶液的pH減小。B項(xiàng)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,陰離子增多,中間隔室的Na+向負(fù)極遷移,故負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH,正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4。C項(xiàng)由B項(xiàng)分析可知,負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH-,負(fù)極區(qū)溶液的pH升高。D項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+,當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí),生成0.25 mol O2。 12.(2016·湖北武漢質(zhì)檢)某密封容器中存在反應(yīng);2NO+O22NO2,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示

16、(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),下列說(shuō)法中不正確的是( D ) A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.若溫度為T(mén)1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3,則K1K1,正確;C項(xiàng),T1時(shí),從D點(diǎn)處達(dá)到平衡,NO的體積分?jǐn)?shù)要增大,表明反應(yīng)逆向進(jìn)行,則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,正確;D項(xiàng),縮小容器容積,化學(xué)平衡正

17、向移動(dòng),NO的體積分?jǐn)?shù)減小,則新曲線在原曲線的下方,D錯(cuò)。 13.(2016·全國(guó)卷乙)298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol· L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( D ) A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12 解析:A項(xiàng)用0.10 mol· L-1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 mol· L-1氨水

18、,二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl,應(yīng)選用甲基橙作指示劑。B項(xiàng)當(dāng)V(HCl)=20.0 mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,此時(shí)溶液呈酸性,而圖中M點(diǎn)溶液的pH=7,故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0 mL。C項(xiàng)M點(diǎn)溶液呈中性,則有c(H+)=c(OH-);據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-),則有c(NH)=c(Cl-),此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。D項(xiàng) NH3·H2O為弱電解質(zhì),部分發(fā)生電離,N點(diǎn)時(shí)V(HCl)=0,此時(shí)氨水的電離度為1.32%,則有c(OH-)=0.10 mol· L-1×1.32%=

19、1.32×10-3 mol· L-1,c(H+)== mol· L-1≈7.58×10-12 mol· L-1,故N點(diǎn)處的溶液中pH<12。 14.(2016·山東泰安期末)常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( B ) A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH B.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) C.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng) D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液中減小 解析:由于氯水具有漂白性,不能用pH

20、試紙測(cè)定溶液的pH,A項(xiàng)錯(cuò);由于c點(diǎn)pH=7,依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式:c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO- ),因 Cl2+H2OHCl+HClO,所以c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=2c(ClO- )+c(HClO), B項(xiàng)正確;C 項(xiàng),a點(diǎn)通入 SO2 時(shí):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,酸性增強(qiáng),漂白性降低;D項(xiàng),a點(diǎn)到b點(diǎn)是Cl2溶于水的過(guò)程,增大。 15.下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( C ) A.10 mL 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-

21、)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)  解析:A項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液,離子濃度大小為c(Cl-)>c(Na+)>c(H+ )>c(CH

22、3COO-)>c(OH-);B項(xiàng)中HB-僅少部分電離且電離程度大于水解程度,離子濃度大小為c(HB-)>c(B2-)>c(H2B);D項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH大小為NH4Cl> (NH4 )2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較,忽略Fe2+水解產(chǎn)生H+),則當(dāng)pH相等時(shí),c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。 16.25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí),溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( C ) 酸 CH3COOH HClO H2CO3

23、 電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5 K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO C.圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D.圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度 解析:根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCO,結(jié)合

24、質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃O>ClO-> HCO>CH3COO-,ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na+ )>c(CH3COO-〉>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO 結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO-結(jié)合質(zhì)子的能力,離子方程式應(yīng)為ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO , B項(xiàng)錯(cuò)誤;中的分子、分母同乘以溶液中的c(H+),得,即為溫度相同則該式的值相等,C項(xiàng)正確;CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO的,pH相等時(shí),HClO的濃度大,稀釋相同倍數(shù),HClO的濃度仍然大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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