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(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 逐題對點特訓(xùn)3-人教版高三化學(xué)試題

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1、逐題對點特訓(xùn)3 1.(2016·寧夏銀川九中質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( B ) A.常溫常壓下,2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA C.25 ℃時,2 L 0.1 mol·L-1的 Na2CO3溶液中含有的CO總數(shù)為0.2NA D.某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,在一定條件下充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA 2.(2016·江蘇省揚州中學(xué)模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( D ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N

2、O和11.2 L SO3的分子總數(shù)為NA B.0.1 mol Br2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA C.0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA D.在精煉銅或電鍍銅的過程中,當(dāng)陰極析出銅32 g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA 解析:A項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體;B項,Br2與H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng);C項,0.1 mol P4中含有0.6 mol共價鍵。 3.(2016·江蘇溧陽戴埠高中三模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( D ) A.1 mol Cl2參加的任何反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況

3、下,11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA C.常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3 )所含的中子數(shù)為9NA D.室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個 解析:A項,1 mol Cl2與H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,與NaOH反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于NA;B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體;C項,17 g—14CH3所含中子數(shù)為8NA。 4.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl-,該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( C ) A.35.5∶108 B.16∶207

4、C.8∶1 D.108∶35.5 解析:等物質(zhì)的量的這幾種離子放入水中后.Ag+與Cl-、Pb2+與SO恰好完全反應(yīng)生成AgCl和PbSO4沉淀,因此實際上相當(dāng)于用惰性電極電解NaNO3溶液,根據(jù)離子放電順序?qū)嵸|(zhì)上是電解水,則氧化產(chǎn)物為氧氣,還原產(chǎn)物為氫氣,容易得出質(zhì)量比為8∶1,C項正確。 5.(2016·全國卷乙)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( A ) A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CC

5、l4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 解析:A項乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6,二者的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為=1 mol,故所含氫原子數(shù)為2NA。B項N2和H2合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3小于2 mol,故生成的NH3分子數(shù)小于2NA。C項Fe與過量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,故1 mol Fe參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol,故含有的共價鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA。 6.設(shè)NA為

6、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( B ) A.常壓下,22.4 L氧氣與金屬鈉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA B.常溫常壓下,1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NA C.1 L 0.2 mol·L-1FeCl3溶液中,含有Fe3+粒子數(shù)為0.2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol甲苯所含C—C鍵數(shù)為0.6NA 解析:A項,溫度不確定。常壓下22.4 L氧氣不一定是1 mol,生成物也不確定是Na2O還是Na2O2;B項1.7 g H2O2有0.05 mol 因此電子數(shù)為0.05×18NA=0.9 NA;C項Fe3+會水解;D項,甲苯苯環(huán)結(jié)構(gòu)不含C-C鍵。 7.下列

7、說法正確的是( C ) A.0.15 mol HF溶于水配成1 L溶液,溶液中F-濃度為0.15 mol·L-1 B.已知: 共價鍵 C—C C=C C—H H—H 鍵能/kJ·mol-1 348 610 413 436 則可以計算出反應(yīng):(g)+3H2(g)→(g)的ΔH為-384 kJ·mol-1 C.常溫下,pH=7的CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+) D.常溫下,1 L 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液加1 L水即可稀釋為0.05 mol·L-1的NH4Cl溶液 解析:A項,氫氟酸為弱酸,所得溶液中c(F-)<0.15 m

8、ol·L-1;B項,甲苯中苯環(huán)上的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵,根據(jù)提供的共價鍵及鍵能不能計算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱;C項,pH=7的CH3COONa溶液中,根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH3COO-)=c(Na+);D項,稀釋后體積不一定是2 L。 8.(2016·吉林長春質(zhì)檢)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( C ) A.22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA C.常溫常壓下,32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA D.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3

9、溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA 解析:A項,沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況;B項1分子丙烷中有10對共用電子對;C項32 g O2和32 g O3中均含有氧原子2 mol;D項,NH要水解。 9.含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則下列敘述正確的是( C ) A.被氧化的砒霜為1.98 mg B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA 解析:砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O3+6Zn+12HCl==

10、=2AsH3+6ZnCl2+3H2O。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75,若砷的質(zhì)量為1.50 mg,物質(zhì)的量為0.02 mmol,被還原的砒霜為 0.02 mmol÷2×198 g·mol-1=1.98 mg,和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg。2AsH32As+3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.03 mmol×22.4 L·mol-1=0.672 mL;轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.02×10-3 mol×NA×3+0.01×10-3 mol×NA×12=1.8×10-4 NA。 10.(2016·河北保定調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,具有極強(qiáng)的氧化性,已知:4FeO+10H2O

11、4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。高鐵酸鉀常見制備方法之一是濕法制備:在一定條件下,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。下列說法正確的是( B ) A.K2FeO4在處理水的過程中所起的作用只有消毒殺菌 B.同濃度的高鐵酸鉀在pH=11.50的水溶液中比中性溶液中穩(wěn)定 C.濕法制備高鐵酸鉀,可以在酸性環(huán)境中順利進(jìn)行 D.濕法制備高鐵酸鉀,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO物質(zhì)的量之比為3∶2 解析:K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,在處理水的過程中能起到消毒殺菌的作用,其還原產(chǎn)物Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體,還能起到凈水劑的作用,A項錯誤;根據(jù)4FeO+10H2O4Fe

12、(OH)3+8OH-+3O2↑可知,F(xiàn)eO在堿性溶液中穩(wěn)定性強(qiáng),B項正確;在酸性條件下,F(xiàn)eO不穩(wěn)定,因此不能在酸性環(huán)境中制備高鐵酸鉀,C項錯誤;Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)制備高鐵酸鉀時,鐵元素從+3價升高到+6價,失去3個電子,Cl元素從+1價降低到-1價,得到2個電子,根據(jù)得失電子守恒可知,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO物質(zhì)的量之比為2∶3,D項錯誤。 11.(2016·安徽皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是( C ) A.Na+、Fe2+、NO、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存 B.向0.1 mol·L-1

13、該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示 C.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO+2Ba2++2OH-===2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ 解析:A項中Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存,故錯誤;B項中滴加NaOH溶液時Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀,故錯誤;C項中若Fe2+變質(zhì)則被氧化為Fe3+,只需滴入幾滴KSCN溶液即可鑒別,故正確;D項中當(dāng)SO恰好完

14、全沉淀時,Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量之比為2∶1,OH-除與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2外,還會與NH反應(yīng)生成NH3·H2O,故錯誤。 12.將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為( C ) A.0.8 mol B.2 mol C.1 mol D.0.6 mol 解析:依據(jù)氮原子守恒,被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是反應(yīng)后溶液中NaNO3和NaNO2的物

15、質(zhì)的量之和,等于Na+的物質(zhì)的量。n(Na+)=0.5 L×2.0 mol·L-1=1 mol。 13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( B ) A.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.28.6 g Na2CO3·10H2O晶體中,含有的CO為0.1NA C.常溫常壓下,1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成的NO為NA D.同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)均為2NA 解析:1 mol Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,A項錯誤;28.6 g該晶體為0.1 mol,含有CO為0.1 mol,B項正確;3NO2

16、+H2O===2HNO3+NO,1 mol NO2與水完全反應(yīng)生成 mol NO,C項錯誤;氣體單質(zhì)有單原子分子,如稀有氣體,D項錯誤。 14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( B ) A.12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA B.常溫下,5.6 g Fe片投入到足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得物質(zhì)的分子數(shù)大于2NA D.常溫常壓下,14 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA 解析:A項,12 g該物質(zhì)為0.1 mol,熔融狀態(tài)下,該物質(zhì)中陽離子只有Na+,陰

17、離子為HSO,故陽離子數(shù)為0.1 NA,正確;B項,常溫下濃硝酸會使鐵鈍化,錯誤;C項,若完全反應(yīng)則反應(yīng)后分子數(shù)為2 NA,但該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以分子數(shù)大于2NA,正確;D項,乙烯、丙烯最簡式相同,都為CH2,可直接求出C、H原子個數(shù),正確。 15.下列說法正確的是( C ) A.4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目約為0.6×6.02×1023 B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為6.02×1023 C.相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 D.相同物質(zhì)的量的NH和CH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析:A項,

18、4.2 g丙烯(C3H6)為0.1 mol,每個丙烯(CH3CH=CH2)分子中含有9個共價鍵,所以0.1 mol丙烯中含0.9 mol共價鍵,錯誤;B項,Cu在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度變稀,稀硫酸與Cu不反應(yīng),所以1 mol H2SO4不能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1 mol,錯誤;C項,由CO、H2與O2的反應(yīng)關(guān)系知CO~O2,H2~O2,所以相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2,正確;D項,每個NH和CH中都含有質(zhì)子數(shù)9個,而電子數(shù)前者為10個,后者為8個,錯誤。 16.(2016·吉林通化模擬)0.6 mol·L-1

19、FeCl3和1.2 mol·L-1 CuCl2的混合溶液100 mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2∶1,則加入鐵粉的質(zhì)量為( A ) A.4.48 g B.8.96 g C.10.08 g D.13.44 g 解析:設(shè)加入鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)=x mol,鐵粉首先與Fe3+反應(yīng),后與Cu2+反應(yīng),溶液中含有Cu2+ ,則加入的鐵粉完全溶解。 Fe ?。 ?Fe3+ ===  3Fe2+ 0.03 mol  0.06 mol   0.09 mol Fe   +   Cu2+ ===  Cu ?。獸e2+ (x-0.03) mol

20、 (x-0.03) mol (x-0.03) mol 原溶液中n(Fe3+)=0.06 mol,n(Cu2+)=0.12 mol,則反應(yīng)后溶液中,n(Fe2+)=0.09 mol+(x-0.03) mol=(x+0.06) mol,n(Cu2+ )=0.12 mol-(x-0.03) mol=(0.15-x) mol,則有(x+0.06)∶(0.15-x)=2∶1,解得:x=0.08,故m(Fe)=0.08×56 g=4.48 g。 17.(2016·山東濟(jì)南調(diào)研)已知硅和鋁相似,能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2,將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時放入足量水中,采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/p>

21、集反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( D ) A.1.12 L B.4.48 L C.5.6 L D.3.36 L 解析:2Na + 2H2O === 2NaOH+H2↑ 2×23 g  2 mol  22.4 L 2.3 g  0.1 mol  1.12 L Si + 2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 28 g  2 mol   2×22.4 L 1.4 g 0.1 mol   2.24 L 反應(yīng)后硅剩余 1.4 g,V(H2)=1.12 L+2.24

22、L=3.36 L。 18.下列說法正確的是( D ) A.1.5 g CH中含有的電子數(shù)為6.02×1023 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023 C.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023 D.V L a mol·L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023 解析:A項,1.5 g CH中含有的電子數(shù)為0.8×6.02×1023;B項,生成的NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N

23、O和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于1.0×6.02×1023:C項,電解精煉銅時,因陽極材料為粗銅,電解時陽極材料中雜質(zhì)Fe、Zn等也失電子被氧化,因此工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必小于0.5×6.02×1023 ;D項,在FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+發(fā)生水解導(dǎo)致Fe3+數(shù)目減少,因此若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023。 19.設(shè)NA為阿伏加德羅數(shù)常值,下列敘述正確的是( C ) A.100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中,含有氧原子數(shù)為0.04NA B.100 g 17%的氨水中

24、,含有氨分子數(shù)為NA C.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.25 ℃時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2 溶液中,含有的OH-數(shù)目為0.2NA 解析:A項,溶液中有大量的水,水分子中也有氧原子;B項,氨氣部分溶于水生成一水合氨,則氨氣分子數(shù)小于NA;C項,1 mol Na完全反應(yīng),不管生成什么產(chǎn)物,均轉(zhuǎn)移1 mol 電子;D項,pH=13 即c(OH-)=0.1 mol·L-1。 20.(2016·安徵安慶模擬)某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g Cu。向另一份

25、中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是( D ) A.原混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol B.OA產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣 C.第二份溶液中,終溶質(zhì)為FeSO4 D.H2SO4濃度為4 mol·L-1 解析:鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng),從題干圖看出OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣,反應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑,可知OA段時鐵粉將NO反應(yīng)完了,由得失電子守恒得第二份溶液中NO應(yīng)為×3÷3=0.1 mol,溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,此時反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0 g,即0.25 mol,故原混合酸中H2SO4濃度為=2.5 mol·L-1,原混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol。所以選D。

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