《2018年秋滬科版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)（遵義專版）作業(yè)課件：第4章 第2節(jié)　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(共27張PPT)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋滬科版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)（遵義專版）作業(yè)課件：第4章 第2節(jié)　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(共27張PPT)（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化滬 教 版 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 重難點(diǎn)解析1參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 易錯(cuò)提醒1質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不能用來(lái)解釋物理變化。2質(zhì)量守恒定律中強(qiáng)調(diào)“參加”，沒(méi)有參加反應(yīng)或剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而不指其他方面。4當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或者是有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 考例精選【例】(2017黔東南)某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種

2、物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)X O2 CO2 H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g 46 128 1 0反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0待測(cè)89 54 在下列判斷中，正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16 gD生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89 54 【答案】B 知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律1 _的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_的重新組合，即化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_不變，原子的_沒(méi)有增減，而原子的_也沒(méi)有改變。參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)后生成原子種類數(shù)量質(zhì)量 B 2下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A 5 g水受

3、熱變成5 g水蒸氣B 5 g蔗糖溶解到95 g水中形成100 g蔗糖溶液C向100 m L水中加入100 m L酒精后體積小于200 m LD木炭燃燒后質(zhì)量變小D 3 (2017銅仁)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g 34 2 5 5反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 x 5 21以下說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)是化合反應(yīng) Bx的值為18 C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D丙一定是催化劑C 4 (2017邵陽(yáng))AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是( )A H2

4、S BSO2 CN2 DNO25化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是( )原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類分子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A BC DDB 6 (易錯(cuò)題)a g氯酸鉀與b g二氧化錳混合加熱。(1)若充分反應(yīng)后，得到c g氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)若充分反應(yīng)后，得到c g剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g，其中二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)g。(ac)(abc) b 7用右圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是( )A二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液B碳酸鈣和稀鹽酸C硫酸銅和氫氧化鈉溶液D氯化鈉和水C 8 (2017眉山)10 g A和 足 量 B混 合 加 熱 ，充分反應(yīng)后生成8 g

5、 C和4 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為( )A 1 1 B2 1 C4 1 D5 19下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是( )A質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律提供了理論依據(jù)D隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件D A 10某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是( )A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氫兩種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫元素，可能含有

6、氧元素B 11 (2017湘潭)一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A物質(zhì)A B C D反應(yīng)前的質(zhì)量/g 15 15 25 20反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 10 x yA.x的取值范圍是：0 x45 B參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3 1C當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)D xy65 12某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了右圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40 cm長(zhǎng)的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘，停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：(1)_。(

7、2)_。左端紅色銅絲變黑玻璃棒失去平衡，左端下沉 13 (1)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。 鎂條在空氣中完全燃燒的現(xiàn)象是_。若固體質(zhì)量變化用圖表示，則m2與m1之差表示_的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_。劇烈燃燒，發(fā)生耀眼白光，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體參加反應(yīng)的氧氣部分生成物以白煙的形式逸散到空氣中 溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn) 8.0 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：(1)木炭在空氣中燃燒：_；(2)硫在空氣中燃燒：_；(3)鐵在氧氣中燃燒：_；(4)紅磷在空氣中燃燒：_；(5)高錳酸鉀分解：_；(6)過(guò)氧化氫分解：_。