《豫南九校下期第三次聯(lián)考》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《豫南九校下期第三次聯(lián)考（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 豫南九校 20XX-20XX 學年下期第三次聯(lián)考 高一化學試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量為 :H ：1 C ： 12 O ： 16 Na ： 23 Cu ： 64 一、選擇題（本題包括 18 小題，每小題 3 分，共 54 分，每小題后的 4 個選項中只有一個選 項符合題目要求。 ） 1。 明代宋應星在《天工開物》中，有對膏液的描述： “草本之實，其中韞藏膏液，而不能 自流，假媒水火，馮藉木石，而后傾注而出焉??榨出水油清亮無比，貯小盞之中，獨根 心草燃至天明

2、，蓋諸清油所不及者。 ”下列有關(guān)膏液＂的說法正確的是（ ） A。“膏液”的主要成分是石油 B ．“膏液”的主要成分是蛋白質(zhì) C?！案嘁骸睂儆谔烊桓叻肿踊衔?D ?！案嘁骸蹦馨l(fā)生加成反應和取代反應 2。下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是（ ） A。乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油” B。推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應 C。普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物用完后可以隨意扔掉，使用方便 D。燃料電池是利用燃料燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學電源

3、 3。隨著鹵族元素核電核數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A。單質(zhì)的顏色逐漸加深 B。單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 C。單質(zhì)的密度逐漸減小 D。單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大 4。下列有關(guān)化學研究的正確說法是（ ） 1 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 A。同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律 B。從 HF、HCl、 HBr、 HI 酸性遞增的事實，推出 F、、 Cl 、Br 、 I 的非金屬遞增的規(guī)律 C。決定化學反應速率的最主要因素

4、：反應物自身的性質(zhì) D。依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 5。下列說法正確的是（ ） A.CH 和 CH互為同系物 B 。 互為同分異構(gòu)體 C。 C 和 C互為同素異形體 D 。H、 D 和 T 互為同位素 6。20XX年  5 月  7 日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源  Ir-192  （銥 -192 ）一枚，經(jīng) 相關(guān)部門的努力追查，丟失的放射源于 5 月 10 日被回收，大的傷害， 已知 I

5、r 元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于 Ir-192 以的說法正確的是（ ）  Ir-192 的放射性會對人體產(chǎn)生很 原子序數(shù)為 77,192 為該核素的 A． Ir-192 核外含有 115 個電子 B 。 Ir 為非金屬元素 C． Ir-192 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 38 D Ir 元素與碘元素位于同一周期 7．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ） ①可以燃燒； ②能使酸性 KMno4溶液褪色； ③能跟 N

6、aOH溶液反應 ④能發(fā)生酯化反應； ⑤能發(fā)生加聚反應； ⑥能與溴水發(fā)生取代反應 ⑦能與碳酸鈉溶液反應； ⑧ 1mol 該有機物可與 2mol 的鈉完全反應，生成 A. ①④ B 。只有⑥ C 。③⑤ D 。②⑥  1mol  氫氣 2 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用

7、 8。下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是（ ） ①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應 ②“乙醇汽油”是在汽油主加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物 ③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和 Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液 ④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化 ⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制 Cu（ OH） 2 懸濁液發(fā)生反應 A。①③⑤ B 。②④ C 。①②⑤ D 。③④ 9．下列說法中正確的有（ ） ①氫元素有三種核素 H、 D、 T

8、、 HD屬于化合物 ②非金屬元素形成的單質(zhì)分子中—定含極性鍵 ③放熱反應可能需要在加熱的條件下才能進行 ④網(wǎng)主放元素原子序數(shù)可相差 2、 8、 16、 26、 36、 50 等 ⑤過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬 ⑥I 2 升華時破壞分子間作用力 A。 2 句 B 。 3 句 C 。 4 句 D 。 5 句 10. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ） A. 四氯化碳分子比例模型： B。COS的電子式是 C。次氯酸的結(jié)構(gòu)式為

9、 18 O 2- H-Cl-OD。8 粒子結(jié)構(gòu)示意圖： 11。 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） 3 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 A。 100g 30%CHCOOH溶液中含氫原子數(shù)為 2NA B。標準狀況下， 11。 2LCCl4 中含有 C― Cl 鍵的數(shù)目為 2NA C。 16gO3 和 02 混合物中含氧原子數(shù)為 NA D。標準狀況下，氫氧燃料電池正極消耗 22。 4L 氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為 2NA 12． W、X、Z 均為短

10、周期主族元素原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為 0、 5、 8、 8，它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法正確的是（ ） A．單質(zhì)的沸點： W＞X B ．陰離子的還原性： W＞ Z C。 氧化物的水化物的酸性： Y＜ Z D 。 X 與 Y 不能存在于同一離子化合物中 B 利 用海洋資源獲得部分物質(zhì)的工 藝流 程如圖所示，有關(guān)說法正確的 是 （ ） A。 從海水中獲取蒸餾水最常用的方

11、法是離子交換法 B．從海帶中獲取 I 2 需要用到的儀器主要有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯，分液漏斗等 c．用磷酸鈉溶液吸收苦鹵中吹出的粗溴時，發(fā)生的反應為 3Br 2＋ 3CO2- ＝ 5Br - ＋ BrO3- +3CO2 ↑ D。 從苦鹵中提取鎂的過程中，四種基本反應類型都有涉及 14. 短周期元素 X、 Y、Z、 W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知 Y、W的原子總數(shù)之 4 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 和是 Z 的 3 倍，下列說法正確的是（ ） X Z

12、 X W A。原子半徑 :X

13、B．反應開始到 10s，用 B 表示的反應速率為 0。079mol/ （ L s） C．在 10s 時， D 的體積分數(shù)為 71。 8％ D．反應開始到 10s 時， A 的轉(zhuǎn)化率為 79% 16. 在通風櫥中進行下列實驗： 5 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 17 。下列說法中不正確的是（ ） A 。 I 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為： 2NO+O=2NO

14、 B 。Ⅱ中的現(xiàn)象說明 Fe 表面形成致密的氧化層，阻止 Fe 進一步反應 C 。對比 I 、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀 HNO3的氧化性強于濃 HNO3， D 。Ⅲ中 Cu 作負極被氧化 17．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△ H 前者大于后者的是（ ） ①C（ s） +O2（g） =CO2（ g）；△ H1 C(s)+ 1 O2（g） =CO2（ g）； △ H2 2 ②S（ s） +O2（g） =SO2（ g）；△ H3 S （ g）+O2（ g） =SO2（ g）； △H4 ③H2（ s） +O2（

15、g） =H2O（ I ）；△ H5 2H 2（ g） +O2（ g） =2H2O（ I ）；△ H6 ④CaCO3（ s）=CaO（ s）+CO2（ g）；△ H7 CaO （ s） +H2O（ l ） =Ca（ OH） 2（ s）； △ H8 A. ① B 。④ C 。②③④ D 。①②③ 18。氮元素和碳元素也一樣存在一系列氫化物，如  NH3、  N2H4、 N3H5、 N4H6??，則  N6H7Cl  可 能的結(jié)構(gòu)有 A。 10 種

16、B 。 11 種 C 。12 種 D 。 13 種 二、非選擇題（共 46 分） 19。（ 13 分） 1。有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使 用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人 2mol L -1 24 的 H SO 溶液中，乙同學將電極放入 6 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 2mol L-1 的 NaOH溶液中，如下圖所示。 （

17、1）甲池中，鎂片上發(fā)生 ---------- （填 “氧化”或 “還原”）反應，硫酸根離子往 ------- （填正極”或“負極＂）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式： ------------------ 。 （2）寫出乙池中負極的電極反應式： ---------------------- 。 （3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金 屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑” ，則甲會判斷出 ---- 活動性更強，而乙會判斷出 ------ 活 動性更強（填寫元素符號） 。 （4）由此實驗，以下結(jié)論正

18、確的是： A ．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì) B ．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強 C ．該實驗說明金屬活動順序表已過時，己沒有實用價值 D。 該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析 II 。高鐵電池是一種新型可充電電池， 與普通電池相比， 該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電 電壓．高鐵電池的總反應為 3Zn+2KFeO+8HO 充電、放電 3Zn（ OH）3+2Fe（ OH）3+4KOH。 則放電時，正極反應方程式 -------

19、------------ 。 20。（ 11 分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN3、 Fe2O3、KClO4、 NaHCO3等物質(zhì) 7 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 （1） NaN3 是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生 N2 和 Na 的電子式為 --------- 。 （2）Fe2O3 是主氧化劑， 與  Na 反應生成的還原產(chǎn)物為  ---------- 

20、 （已知該反應為置換反應） 。 （3）KClO4 是助氧化劑，反應過程中與  Na 作用生成  KCl 和  Na2O。KClO4 含有化學鍵的類型為 ------------  ， K 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  --------------------  。 （4） NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 ------- 。 （5） 100g 上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到 N233。6L。（標準狀況）。 ①用堿石灰

21、除去的物質(zhì)為 ------------- 。 ②該產(chǎn)氣藥劑中 NaN3 的質(zhì)量分數(shù)為 ---------- 。 21。（ 10 分）按要求答題： 91 鋁的最高價氧化物對應的水化物與鈉的最高價氧化物對應的水化物，發(fā)生反應的離子 方程式 -------------------- 。 （2）鋁和四氧化三錳形成的鋁熱劑，在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應的化學方程式 -------- 。 （3）苯 乙 烯 與氫氣在鎳（ Ni ）作催化劑，加熱條件下反應生成乙基環(huán) 己 烷 的化學方程式 ---

22、------------- 。 （4）甲基丙烯酸 在濃硫酸催化加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲基丙烯酸甲脂的化 學 方 程 式 -------- ， 甲 基 丙 烯 酸 甲 酯 在 一 定 條 件 下 發(fā) 生 加 聚 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ----------- 。 22。（ 12 分）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物 X，其相對分子質(zhì)量為 46，其中碳的質(zhì) 8 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 量分數(shù)為 52。 2％氫的質(zhì)量分數(shù)為 13。 0%

23、 （1） X 的分子式是 ------- ； （2） X 與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式 ----------------- ； （3） X 與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成 Y， Y 的結(jié)構(gòu)簡式是 -------- （4） X 可以用某烴 Z 與水反應制備。下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生  。 Z 并檢驗其 性質(zhì)的實驗，完成下列問題。

24、 ①B 中反應類型是 ------- ； ②碎瓷片的作用是 ----------------- ； ③制取氯乙烷（ CH3CH2Cl ）的最佳方法是（用化學方程式表示）  ： -----------  。

25、 豫南九校 20XX—20XX學年下期第三次聯(lián)考 高一化學參考答案 一、選擇題（本題包括 18 小題。每小題 3 分，共 54 分。每小題后的 4 個選項中只有一個選 9 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 項符合題目要求。 ） 1— 5DBACA 6— 10CBABB 11 — 15CBCCC 16— 18CCB 二、非選擇題（共 46 分） 19． (13 分） I

26、 ．（ 1）氧化（ 1 分）負極（ l 分） 2H++2e- =H2↑（ 2 分）； - - - 十 2H O（2 分）； （ 2） Al+4OH -3e =AlO 2 2 （ 3） Mg（ 1 分）； Al ； ( l 分）；（ 4） AD （ 2 分）； II ． FeO42- ＋ 3e- ＋ 4H2O=Fe(OH)3 + 5OH - （ 3 分） 20．（ 11 分） （1） N N ( l 分） （ 2） Fe ( l 分） （3） 離子鍵和

27、共價鍵 ( 2 分） +19 2 8 8 1 ( l 分） （ 4） 2NaHCO3 △ Na2CO3 +CO2↑ +H2O（ 2 分） （5）① CO 、H O （ 2 分）② 65% （ 2 分） 2 2 21．（ 10 分，每空 2 分） - - + 2H 2O （1） Al(OH) 3 + OH == AlO 2 （2） 8Al + 3Mn 3O4 ==( 高溫 )4Al 2O3 + 9Mn （3）

28、（4） 10 / 11 個人整理精品文檔，僅供個人學習使用 22．（ 12 分，每空 2 分） （ 1） C2H6O； （ 2） 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑； （ 3） CH3CHO； （ 4）①氧化反應；②提供熱源，并作催化劑；③ CH2=CH2+HCl→ CH3CH2Cl 11 / 11