《人教版初三化學(xué)第九章溶液測(cè)試》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初三化學(xué)第九章溶液測(cè)試（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元溶液 測(cè)試題 解題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H~1，C~12，N~14，O~16，F(xiàn)~19，Na~23，Mg~24，Al~27，P~31，S~32，Si~28，Cl~35.5，K~39，Ca~40，F(xiàn)e~56，Cu~64，Zn~65，Mn~55，Ag~108，Ba~137，Hg~201，I~127 一、選擇題（183=54分） （總分100分） 1.溶液一定是（　　） A．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物 2.生活中常見(jiàn)的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是（　　） A．糖水 B．蒸餾水 C．碘酒 D．汽水 3

2、. 在30℃時(shí)40g水里最多溶解10g X，50℃時(shí)15gY溶于60g水中達(dá)到飽和，則Ｘ和Ｙ的溶解度（ ） A． X＝Y(jié) B． X＜Y C． X＞Y D． 無(wú)法比較 4. 在50℃時(shí)，從40g20%的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒(méi)有變化的是（ ） （1）溶質(zhì)質(zhì)量；（2）溶劑質(zhì)量；（3）溶液密度；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A、（1）（2） B、（2）（3） C、（1）（4） D、（3）（4） 5. 下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A．同種固態(tài)溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、大 B．在某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解 C．某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溫度升高，KNO3的飽和溶液就變成不飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之而減少 6.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（　?。? ①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤ 7.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ） A．95 g

4、 B．10 g C．50 g D．100 g 8.日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（　?。? A．受熱時(shí)食鹽的溶解度降低 B．受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時(shí)海水發(fā)生分解 9.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確的操作順序是（　?。? A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（　?。? A．蒸發(fā)5 g水有固體溶質(zhì)析出 B．加入少許硝酸鉀晶體不溶 C

5、．把溶液降溫至 0 ℃有固體溶質(zhì)析出 D．上述三種方法都行 11.把100 mL 10%的氯化鈉溶液稀釋50倍，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量（　?。? A．減少50倍 B．增加50倍 C．不變 D．減少5倍 A B C D 12、將m g硫酸鉀的不飽和 溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過(guò)程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是（ ） 13、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，若過(guò)濾后濾液渾濁，下列可能的原因中不正確的是（　　） A.濾紙破了 B.漏斗下端沒(méi)有緊

6、靠燒杯內(nèi)壁 C.液面高于濾紙邊緣 D.承接濾液的燒杯沒(méi)洗干凈 14、水中能較多地溶解二氧化碳的條件是（ ） A．高壓、低溫 B．高壓、高溫 C．低壓、低溫 D．低壓、高溫 15、20℃時(shí)，將l0g下列物質(zhì)投人90g水里，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ） A．熟石灰 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．氯化鉀 16、某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說(shuō)法正確的是（ ）D ①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)④在90份質(zhì)量

7、溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)。 A、①② B、③④ C、②③ D、①④ 17、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%-20%的食鹽水來(lái)選種，現(xiàn)有配制好的15％的食鹽水200kg，其中含水（ ） A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg 18、6.5g含下列某雜質(zhì)的鋅粒加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，則鋅粒中含有的雜質(zhì)可能是（ ） A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 二、計(jì)算題（第1題4分,第2題8分） 1、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少克？ 2、為了沒(méi)測(cè)定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水），每次加的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10 剩余固體質(zhì)量/g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6 請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： （1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第 次操作。 （2）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1．(4分)t1℃時(shí)，燒杯A中裝有R物質(zhì)的飽和溶液，進(jìn)行某些操作后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示： (1)以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是__________________(填字母序號(hào)，下同)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______________。 (2)R和N兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，則R物質(zhì)的溶解度曲線是___________。 (3)現(xiàn)有同時(shí)含R、N兩種溶質(zhì)的飽和溶液。若要從該溶液中提取純凈的R物質(zhì)，具體的操作是__________。 A．蒸發(fā)溶劑、結(jié)晶、過(guò)濾、熱水

10、洗滌、干燥 B．降低溫度、結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥 C．升高溫度、結(jié)晶、過(guò)濾、熱水洗滌、干燥 2. ( 5 分） 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 （1） t2℃時(shí)甲的溶解度為_(kāi)_____________; t 1 ℃時(shí)將 30g 丙加入到 50g 水中溶解形成溶液的質(zhì)量為 ____________ （2） 將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至 t2℃， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列的順序是 _________________ （3）丙的飽和熔液中含有少量的甲，由該液體提純固體丙，結(jié)晶的方法是 ______（填序號(hào)，下同）。 A.蒸發(fā)溶劑 B.

11、降低溫度 C. 升高溫度 （4）下列說(shuō)法正確的是________ A. t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙形成的飽和溶液中含溶劑最多的是丙 B. 用丙的飽和溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的丙溶液需要用到的儀器有：燒杯、 玻璃棒、量筒、膠頭滴管 C. t2℃時(shí)，向乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D. 將三種物質(zhì)的溶液從 t3℃降溫至 t1℃，析出晶體最多的是甲 3．（4分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示． 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g） t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 0

12、 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g） NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 ＜0.01 0.1 根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： （1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而　　　　　　（填“增大”或“減小”） （2）20℃時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　?。ㄓ?jì)算結(jié)果精確到0.1%）； （3） 為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH

13、的乙醇溶液中．請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象　　　　　　，推測(cè)依據(jù)是　　　　　?。? 4.（4分）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。 ⑴燒杯②中的上層清液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？ （填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）；⑵燒杯①中溶解的溶質(zhì)是 （寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式）； ⑶將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水 g； ⑷關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 。 A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

14、數(shù) ＞ 燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出 C．將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余的固體 D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)） 5． （4分）（2017?武漢）R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn) ． （1）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為 g． （2）①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）根據(jù)以上信息可推出R是　 　（寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式均可）． （4）關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下集中式說(shuō)法

15、正確的有　?。? A．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液 B．③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法 C．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。? 6. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖一所示： ⑴t1℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 ；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。 ⑵45g的甲物質(zhì)分成三等份，分別加入各盛有100mL水的三只燒杯中，形成t1℃時(shí)的甲的不飽和溶液。如上圖二所示，再分別通過(guò)蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種，將它們都變成甲的

16、飽和溶液。此時(shí)燒杯②中溶液質(zhì)量最大，燒杯③中溶液質(zhì)量最小，則方法一是 。 ⑶若向燒杯②飽和溶液中加入少量的乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量 （填“不變”、“增大”或“無(wú)法確定”） 7.右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。 (1) t2℃時(shí)，甲的溶解度為_(kāi)_____ (2) t3℃時(shí)，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?。其中，不能形成飽和溶液的是_____ (3) t3℃時(shí)，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是______________ (4) 下列說(shuō)法正確的是_________ A. 將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫

17、到t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變 B. t2℃時(shí)，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢瑁芤旱臐舛葹?0% C. t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲 D. 升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出 8.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ⑴ ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 ⑵t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量 的大小關(guān)系為：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑶把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說(shuō)法正確的是 （填 序號(hào)，下同）。 A.溶劑

18、的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D.溶液的質(zhì)量一定變大 E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì) ⑷通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼盒）、燒杯和 。 A.酒精燈 B. 藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺(tái) F.量筒 G.膠頭滴管 　 第九單元溶液 測(cè)試題答案 一、選擇題（183=54分） （總分100分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8

19、9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B D D C A C C A B C C B A A D B D 四、計(jì)算題（第1題4分,第2題8分） 1.解：設(shè)需要水的質(zhì)量為 答：需要水的質(zhì)量為390g。 2.解：（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第 四 次操作。 （2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 設(shè)10g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 65 98

20、 1.6g x 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答案：（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第 四 次操作。 （2） 樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。（3）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.1%。 答案：1（1）B A、B （2）b （3）C 2.（1）20g；70g　　?。?）乙＞甲＞丙　　　（3）C　　?。?）ABC 3.（1）　增大　（（2）　26.5%?。ǎ?）　溶液變渾濁　，　碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小?。? 4. ⑴是 ⑵氯化鉀 （或KCl）⑶ 50 ⑷ AD 5.（1）40； （2）25%； （3）硝酸鉀 （4）BC． 6. ⑴30g；增大 ⑵降低溫度 ⑶增大 7.(1) 25 g (2) 甲 (3) 降溫結(jié)晶 (4) A B 8.（1）t1 （2）< （3）BE（4）BCFG 7