《人教版九年級化學下冊 第十一單元 課題1 第二課時 復分解反應》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級化學下冊 第十一單元 課題1 第二課時 復分解反應（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【 知 識 視 野 】 2005年 諾 貝 爾 化 學 獎 授 予 研 究 復 分 解 反 應 的三 個 科 學 家 ， 他 們 將 復 分 解 反 應 現(xiàn) 象 地 比 喻 為 “ 交 換 舞 伴的 分 子 舞 蹈 ” 。 化 合 反 應 分 解 反 應置 換 反 應吸 熱 反 應氧 化 反 應還 原 反 應 放 熱 反 應 1 由 _化 合 物 _， 生 成 _化 合 物 的 反 應 ， 叫 做 復 分 解 反 應 ， 復 分 解 反 應 _（ 選 填“ 屬 于 ” 或 “ 不 屬 于 ” ） 四 種 化 學 反 應 的 基 本 反 應 類 型 之 一 。2 只 有 當 兩 種 化 合 物

2、 互 相 交 換 成 分 ， 生 成 物 中 有 _或 _或 _生 成 時 （ 即 生 成 穩(wěn) 定 的 化 合 物 ） ， 則 復 分 解反 應 才 可 以 發(fā) 生 。 3.化 學 反 應 的 四 種 基 本 類 型 分 別 是 ： 化 合 反 應 ： ； 分 解 反 應 ： ； 置 換 反 應 ： ； 復 分 解 反 應 ： 。 另 外 兩 種屬 于兩 種 相 互 交 換 (離 子 )成 分水 沉 淀氣 體 A + B = CA = B + CA + BC = AC + BA + CD = AD + CB（ 包 括 中 和 反 應 ） 學 習 目 標 通 過 學 習 幾 種 反 應 規(guī) 律

3、， 掌 握 復 分 解 反應 的 概 念 、 實 質(zhì) 和 發(fā) 生 的 條 件 。 （ 2） 通 過 具 體 化 學 方 程 式 的 正 確 書 寫 ， 用于 解 釋 一 些 生 活 、 生 產(chǎn) 的 化 學 現(xiàn) 象 。重點、難點 復 分 解 反 應 發(fā) 生 的 條 件我 要 注意 【 探 究 活 動 一 】（ 要 求 ： 根 據(jù) 課 堂 演 示 實 驗 完 成 化 學 方 程 式 ）v 生 成 水 ： 氫 氧 化 鈉 溶 液 與 稀 鹽 酸 v 生 成 氣 體 ： 稀 鹽 酸 與 碳 酸 鈉 粉 末v 生 成 沉 淀 ：v 碳 酸 鈉 溶 液 與 澄 清 石 灰 水 v v 硫 酸 銅 溶 液

4、與 氫 氧 化 鈉 溶 液 v 硫 酸 銅 溶 液 與 氯 化 鋇 溶 液 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH )2H Cl + NaOH = NaCl+ H 2O 2H Cl+Na2CO3 =2NaCl +H 2O+CO2Na2CO3 +Ca(OH )2CaCO3 + 2NaOH 1.定 義 ： 兩 種 化 合 物 互 相 交 換 成 分 ， 生 成 另 外 兩 種 化 合 物 的反 應 （ 屬 于 化 學 反 應 的 基 本 類 型 之 一 ） 。2.發(fā) 生 形 式 ： AB + CD AD + CB： “ 雙 交 換 ， 價

5、不 變 ” 反 應 物 與 生 成 物 都 只 有 兩 種 化 合 物 。 反 應 的 實 質(zhì) ： 發(fā) 生 反 應 的 兩 種 化 合 物 相 互 交 換 離 子 成 分 。 各 元 素 （ 原 子 團 ） 的 化 合 價 在 復 分 解 反 應 的 前 后 均 不 會 發(fā)生 改 變 。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl H Cl + NaOH = NaCl+ H 2O 我 能 理解 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH )2 + Na2SO4 2H Cl+Na2CO3 = 2NaCl +H 2O+CO2【 舉 例 分 析 】 6H Cl+Fe2O3 = 2FeC

6、l3 + 3H 2O 二 、 復 分 解 反 應 發(fā) 生 的 條 件 【 歸 納 結(jié) 論 】 只 有 當 兩 種 化 合 物 交 換 （ 離 子 ）成 分 ， 生 成 物 中 有 沉 淀 ， 或 有 氣 體 ，或 有 水 生 成 時 （ 即 生 成 穩(wěn) 定 的 化 合物 ） ， 即 “ 三 者 必 居 其 一 ” ， 則 復分 解 反 應 才 可 以 發(fā) 生 。 我 會 發(fā) 現(xiàn) 我 們 學 過 哪 幾 種 復 分 解 反 應 ？ 你 能 將它 們 歸 納 出 來 嗎 ？ 它 們 的 反 應 條 件 是 什么 ？ 請 分 別 用 一 個 化 學 方 程 式 表 示 。我 能 思 考【 想 一 想

7、 】 三 、 認 識 復 分 解 反 應 的 分 類 （ 包 括 中 和 反 應 ） 酸 +金 屬 氧 化 物 鹽 +水 酸 +堿 鹽 +水 （ 即 中 和 反 應 ） 酸 +鹽 新 酸 +新 鹽 堿 +鹽 新 堿 + 新 鹽 鹽 +鹽 新 鹽 + 新 鹽 【 注 明 】 堿 +非 金 屬 氧 化 物 鹽 +水 ， 此 類 反 應 不 屬 于 復 分 解 反 應 ， 因 為 在 反 應 過 程 中 沒 有 交 換 離 子 成 分 。6H Cl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H 2O H Cl + NaOH = NaCl+ H 2O 2H Cl+Na2CO3 = 2NaCl +H 2O

8、+CO2 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH )2 + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2 【 例 1】 在 鐵 、 硫 酸 、 氫 氧 化 鈉 ， 氯 化 銅 四 種 物 質(zhì) 之 間 ，能 發(fā) 生 化 學 反 應 的 個 數(shù) 是 （ ）A.2 B.3 C.4 D.5【 思 路 點 撥 】解此類題先把物質(zhì)轉(zhuǎn)化為化學式、判斷物質(zhì)的類別，再逐一聯(lián)絡作以考慮：C 【 探 究 活 動 二 】 根 據(jù) 復 分 解 反 應 的 發(fā) 生 條 件 和 酸 堿 鹽 的 溶 解 性的 信 息 ， 判 斷 稀 硫 酸 與 四 種 化 合 物 溶 液 之 間 能 否 發(fā) 生

9、反 應 ？ v 請 寫 出 能 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 ：v ；v ；v ； NaOH溶 液 NaCl溶 液 K2CO3溶 液 Ba(NO3)2 溶 液稀 硫 酸 判 斷 依 據(jù)（ 注 意 分 析生 成 物 ） Ba(NO3)2 + H2SO4BaSO4 + 2HNO32NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2OK2CO3+ H2SO4K2SO4+ H2O+CO2能 不 能 能 能 2. 酸 、 堿 、 鹽 的 溶 解 性 記 憶 口 訣 表 如 下 ： 溶 堿 鉀 鈉 鋇 鈣 銨 ， 其 余 屬 堿 都 沉 淀 ；鉀 鈉 銨 鹽 硝 酸 鹽 ， 都 能 溶 于 水 中

10、間 ；氯 化 物 不 溶 氯 化 銀 ， 硫 酸 鹽 不 溶 硫 酸 鋇 ；碳 酸 鹽 很 簡 單 ， 能 溶 有 鉀 鈉 銨 。1.酸 、 堿 、 鹽 的 溶 解 性 是 重 要 的 物 理 性 質(zhì) ， 是判 斷 復 分 解 反 應 的 常 用 條 件 之 一 。 我 要 記 住 【 例 2】 酸 、 堿 、 鹽 溶 解 性 表 是 學 習 化 學 的 重 要 工 具 ， 下 表 列 出 了 “ 部分 酸 、 堿 、 鹽 在 20 時 的 溶 解 性 ” 。 我 能 利 用 此 表 完 成 以 下 任 務 ：OH- NO3- Cl- CO32- SO42-H+ 溶 、 揮 溶 、 揮 溶 、

11、 揮 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 不 微Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 不 溶（ 1） 查 出 Ba(OH ) 2的 溶 解 性 ： _。（ 2） 寫 化 學 式 ： 一 種 酸 、一 種 不 溶 于 水 的 鹽 。（ 3） 判 斷 ： 氯 化 鈉 溶 液 與 硝 酸 鈣 溶 液 能 否 發(fā) 生 反 應 及 其 理 由 是不 能 反 應 ， 因 為 不 能 滿 足 復 分 解 反 應 發(fā) 生 條 件 ， 即 沒 有 沉 淀 、 氣 體 和 水 生成 。可溶于水 【題型一】判斷復分解反應能否發(fā)生。1.判 斷 下 列 復 分 解 反 應 能 否 發(fā) 生 ：H

12、2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH不能不能BaSO4 + 2NaCl 2K NO3 + CO2 +H 2O【題型二】判斷離子能否共存解題思路：分析判斷陰、陽離子能否形成沉淀、氣體或水）2.下 列 各 組 中 的 物 質(zhì) ， 能 在 溶 液 中 共 存 的 是 （ ）A.KNO 3 、 NaCl 和 NaOH B. KOH、 Na2CO3 和 HCl C.KNO3 、 NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和 HNO3A 四 、 復 分 解 反 應 的 應 用 氯化鋇與硫酸反應：BaCl2 + H2SO4BaSO

13、4 + 2HCl石灰石與鹽酸反應CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 + H2O 純 堿 與 石 灰 水 反 應 ：Na2CO3 + Ca(OH )2CaCO3 + 2NaOH 燒 堿 與 硫 酸 銅 反 應 ：CuSO4 + 2NaOHCu(OH )2 + Na2SO4 氯 化 鈉 與 硝 酸 銀 反 應 ：NaCl + AgNO 3AgCl + NaNO3 硫 酸 鈉 與 硝 酸 鋇 反 應 ：Ba(NO3)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaNO3 氯 化 鈉 溶 液 與 硝 酸 銀 溶 液 氫 氧 化 鉀 溶 液 與 鹽 酸 碳 酸 鈣 與 稀 硝 酸NaCl+AgNO

14、3=NaNO3+AgClKOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 我 們 歸 納 總 結(jié) 一 下化 學 反 應 的 基 本 類 型 化 合 反 應 分 解 反 應 置 換 反 應 復 分 解 反 應定義 類型 特征 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應（包括中和反應）A+BAB ABA+B+ . A+ BCB +AC AB + CD AD+ CB反應物為多種而生成物只有一種，即“多合一” 反

15、應物只有一種而生成物有多種，即“一 分多” 反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物，即“單換單”反應物和生成物都為兩種化合物，即“ 雙 交 換 ， 價 不 變 ” 1. 下 列 物 質(zhì) 的 化 學 名 稱 與 俗 名 ， 對 應 錯 誤 的 是 （ ）A 汞 水 銀 B 氧 化 鈣 熟 石 灰 、 消 石 灰C 碳 酸 氫 鈉 小 蘇 打 D 氫 氧 化 鈉 燒 堿 、 火 堿 、 苛 性 鈉 B 3.不 另 選 試 劑 ， 僅 利 用 組 內(nèi) 各 溶 液 之 間 的 相 互 反 應 ，就 能 將 它 們 區(qū) 分 開 來 的 是 ( )A H Cl、 NaCl、 NaNO3B NaCl、

16、CuSO4、 NaOHC Na2SO4、 Ba(NO3)2、 H ClD NH 4NO3、 NaOH 、 H 2SO4 B4.能 在 水 中 大 量 共 存 的 一 組 離 子 是 （ ） A NH 4 、 Na 、 Cl 、 SO42B H 、 Na 、 NO 3 、 CO32C K 、 Ba2 、 OH 、 SO42D K 、 Ag 、 NO3 、 Cl A 5 6. v 7.小 波 用 實 驗 方 法 區(qū) 別 稀 鹽 酸 和 硫 酸 鈉 溶 液 （ 記 作 A、 B）v （ 1） 他 向 A、 B兩 溶 液 中 分 別 加 入 Na2CO3溶 液 ， 觀 察 到v A溶 液 中 產(chǎn) 生 無 色 氣 體 。 則 A是 ， 發(fā) 生 反 應 的 化 學v 方 程 式 為 。v （ 2） 他 向 A、 B兩 溶 液 中 分 別 加 入 BaCl2溶 液 ， B溶 液 中v 的 現(xiàn) 象 是 。v （ 3） 他 還 用 了 下 列 試 劑 中 的 一 種 區(qū) 別 A、 B兩 溶 液 ， 這 種v 試 劑 是 （ 填 序 號 ） 。v 石 蕊 試 液 CuSO4溶 液 v 醋 酸 溶 液 KCl溶 液 稀 鹽 酸Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2有 白 色 沉 淀 生 成