《2021-2022高中化學魯科版必修一 第4章第2節(jié)第2課時 金屬與金屬材料 課件（25張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021-2022高中化學魯科版必修一 第4章第2節(jié)第2課時 金屬與金屬材料 課件（25張）（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第2課時金屬與金屬材料第4章材料家族中的元素 1了解金屬材料的分類,了解金屬性質與金屬材料的關系。2了解銅、金、銀的主要性質及在工農業(yè)生產中的應用。3了解不銹鋼等合金的性質。 1通常情況下，金屬一般是銀白色固體，具有良好的導電導熱性、延展性，易被氧化劑氧化，具有較強的還原性。2(1)金屬鋁是比較活潑的金屬，常溫下遇濃H 2SO4、濃H NO3_。(2)試寫出下列反應離子方程式：Al與稀鹽酸：_。Al與NaOH溶液：_。鈍化2Al6H=2Al33H 22Al2OH6H 2O=2Al(OH )43H 2 (3)Al(OH )3屬于_氫氧化物，難溶于水，與NaOH溶液反應，離子方程式是Al(OH )

2、3OH=Al(OH )4。(4)活潑性Al_Fe_Cu_ Ag，銅銹的主要成分是_，Al、Fe與稀鹽酸反應生成H 2，而Cu、Ag不與稀鹽酸反應，Cu與稀H NO3反應的離子方程式是 _。兩性 Cu2(OH )2CO3 知識點 金屬材料及金屬的通性自主學習1金屬材料鐵碳穩(wěn)定鐵、鉻、錳 2金屬的通性1價、2價、3價還原氧化汞Cu、Au導電性導熱性 自我診斷1下列有關金屬材料說法正確的是()A金屬材料是某種金屬的單質，是純凈物B金屬材料中只含有金屬元素，不可能含有非金屬元素C不銹鋼是常見的一種黑色金屬材料D生鐵是混合物，鋼是純凈物C 2金屬的下列性質中不屬于金屬物理性質的是()A良好的導電性B良好

3、的導熱性C在反應中一般做還原劑 D良好的延展性解析：在反應中一般做還原劑是金屬的化學性質。C 探究釋疑1常見的幾種有色金屬材料金、銀、銅(1)主要性質及用途比較金屬主要性質主要用途金銀質地柔軟、呈黃色的金屬，有良好的延展性、導電性和導熱性?；瘜W性質很穩(wěn)定在電子工業(yè)、航空航天工業(yè)等許多重要的領域都需要一定量的金或金的合金，一些首飾、獎牌也是用金制成或鍍金的有金屬光澤、質地柔軟的銀白色金屬，有良好的延展性、導電性和導熱性?；瘜W性質比較穩(wěn)定，比金活潑在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等許多重要的領域都需要一定的銀。一些首飾、獎牌也是用銀制成或鍍銀的 金屬主要性質主要用途銅硬度較小的紫紅色金屬，有良好的延

4、展性、導電性和導熱性。化學性質比較穩(wěn)定，比銀活潑在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等，在此方面的用量占銅的工業(yè)總用量的一半左右。另外，在半導體器件生產、建筑業(yè)及殺菌等科技領域方面也有較大量的應用；銅還是主要的電鍍材料之一 2銅及其化合物(1)銅的化學性質與非金屬(O2、S、Cl2等)發(fā)生反應。與金屬離子反應aCu2Ag=2AgCu2；bCu2Fe3=Cu22Fe2。與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應。特性：一個重要的化合反應潮濕空氣中生銹。 (2)氧化銅的化學性質 (3)銅鹽的性質物理性質銅鹽溶液一般呈藍色。常見的銅鹽為硫酸銅，白色粉末狀，溶于水或形成藍礬(或膽礬)晶體后呈藍色。化學性質a

5、與堿反應Cu22OH=Cu(OH )2(藍色絮狀沉淀)。b與H 2S(或S2)反應Cu 2H 2S=CuS2H(CuS為不溶于酸的黑色固體)。 3金屬材料發(fā)展前景金屬材料的開發(fā)一直是材料科學的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應用于工農業(yè)生產和高科技領域。例如：鈾(U)用做核電廠反應堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用做煙霧監(jiān)測材料。特別是被譽為“21世紀的金屬”鈦(Ti)的應用前景更為廣闊，它是一種“親生物金屬”。 互動講練 下列說法中，正確的是()A鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬B金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料C鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊D銅是導電性、導熱

6、性最好的有色金屬解析 人類在生產、生活中最早使用的金屬是銅而不是鐵；應用最廣泛的金屬材料應是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，而不是金、銀、銅等有色金屬材料；金屬鈦因性能優(yōu)良、蘊藏量大，被譽為“21世紀的金屬”,應用前景廣闊；銀的導電性、導熱性是金屬中最好的，銅的導電性、導熱性僅次于銀。C 名師指津金屬之最(1)在生活、生產中使用最廣泛的金屬是鐵，但一般不使用純鐵，而是使用鐵的合金，如生鐵、鋼。(2)地殼中含量最多的金屬元素為鋁，鋁單質廣泛應用于生活中。(3)最活潑的金屬元素是銫，因為銫原子半徑大，最外層只有一個電子，因此易失去電子，金屬性最強。(4)最硬的金屬單質是鉻，硬度最大。(5

7、)熔點最高的金屬單質為鎢，熔點達到3 413 。 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，見表：下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只做還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應D上述實驗證明氧化性：Fe 3Fe2Cu2將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中 解析實驗中的Fe2只做還原劑， B錯；實驗中的反應為Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不是置換反應， C錯；上述實驗證明氧化性：Fe3Cu2Fe2， D錯。答案A 變式訓練1(2014威海高一檢測)在香港拍賣會上,保利集團曾花費3 000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首

8、。普通銅器時間較長容易出現(xiàn)銅綠,其主要成分是Cu2(OH )2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240多年后看上去依然熠熠生輝,不生銹。下列對其原因的分析,最可能的是()A它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動性比氫差，因此不易被氧化D它們是含一定比例金、銀、鋅的銅合金解析：普通銅器容易生銹，而此銅鑄的國寶不生銹，很可能是由銅的合金制成的。D 解析：(假設均為1 mol)發(fā)生反應有(按先后順序)：Zn2Fe3=Zn22Fe2(1 mol Fe3完全反應)；ZnCu2=Zn2Cu(有0.5 mol Cu2參與反應)，可見溶液中還有Zn2、Cu2、Fe2，同時還有Cu析出。D 1銅是比較穩(wěn)定的金屬，不能與酸反應生成H 2。在潮濕的環(huán)境中能生銹，化學方程式為2 C uO 2H 2 OCO2=Cu2(OH )2CO3。3CuSO4是白色粉末，吸水后生成藍色晶體CuSO45H 2O，此反應常用于水的檢驗。