《2015《第五單元化學(xué)方程式》練習(xí)二》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2015《第五單元化學(xué)方程式》練習(xí)二（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《第五單元 化學(xué)方程式》練習(xí)二 班級(jí)：__________ 姓名：__________ 學(xué)號(hào)：__________ 成績(jī)：__________ 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S：32 O：16 H：1 C：12 K：39 Ca：40 Mn：55 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 N：14 Cu：64 1．8克硫完全燃燒，能生成多少克二氧化硫？ 2． 制取4.8克氧氣，需要過(guò)氧化氫質(zhì)量多少克？ 3．要制取48克氧氣，需要加熱多少克氯酸鉀？ 4．

2、 4克氫氣點(diǎn)燃能與多少克氧氣完全反應(yīng)？ 5．電解72kg水，可得到氫氣多少kg ? 同時(shí)得到氧氣多少kg? 6．在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，同時(shí)生成水。若制取48g氧氣，需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量是多少？氧氣的體積是多少？（氧氣的密度是1.429g/L） 7．將 15.8g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧

3、氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止。請(qǐng)回答：①反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量 高錳酸鉀的質(zhì)量。（填“大于”“小于”“等于”）。 推斷的依據(jù)是 。②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？ 8．某實(shí)驗(yàn)小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 反應(yīng)時(shí)間（min） 0 1 2 3 4 試管中固體質(zhì)量（g） 13.25 11.65 10.05 8.45 8.45 0 1 2

4、 3 4 時(shí)間/min 氧 氣 質(zhì) 量 /g 5 4 3 2 1 試計(jì)算：（1）反應(yīng)到____min時(shí)，氯酸鉀就完全分解。 （2）反應(yīng)完全時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_______。 （3）原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ （4）畫出反應(yīng)過(guò)程中生成氧氣質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系曲線。 9． 實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品12.5g，把該樣品與少量二氧化錳混合物加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)），固體混合物質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表所示 反應(yīng)時(shí)間/分鐘 0 1 2 3 4 5 剩余固體的質(zhì)量/g 13.5 12.3 11.1 9.

5、9 8.7 8.7 回答下列問(wèn)題 （1）反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為 ，生成氧氣質(zhì)量為 。 （2）氯酸鉀樣品中氯酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%） （3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線。 10．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn) 給定氧氣的質(zhì)量/g 1.5 16 20 生成二氧化硫的質(zhì)量/g 3.0 32 32 分析數(shù)據(jù)回答： ⑴在三次實(shí)驗(yàn)中第______次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)； ⑵第_____次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余___

6、_____g； ⑶第_____次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余________g 11．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)） 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 T4 剩余固體質(zhì)量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)______________。 （2）樣品氯酸鉀純度是多少？（即求該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（寫出計(jì)算過(guò)程）

7、 12．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品2.5g與0.8g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)） 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t４ 剩余固體質(zhì)量（g） 2.48 2.41 2.34 2.34 試計(jì)算：（1）在 時(shí)間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。 （2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量。（３）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 13．小萍同學(xué)為了研究在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀樣品制氧氣的有關(guān)問(wèn)

8、題。她取10g氯酸鉀樣品與2g二氧化錳混合加熱，在不同時(shí)刻測(cè)定數(shù)據(jù)，記錄如下表： 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4 剩余固體質(zhì)量/g 10.00 / 8.16 / 生成氧氣的質(zhì)量/g / 3.50 m 3.84 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）加熱到t2時(shí)間后，氯酸鉀是否完全反應(yīng)？ （填“是”或“否”）。 （3）m值=___________。 （4）求該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 14．有一黑紫色的固體為KMnO4和MnO2的混合物，為測(cè)定混合物中K

9、MnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取樣35.0g，對(duì)固體充分加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）： 反應(yīng)時(shí)間/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固體質(zhì)量/g 34.2 33.4 32.6 31.80 31.80 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題： （1）請(qǐng)問(wèn)反應(yīng)到 min時(shí)反應(yīng)完畢。 0 2 4 6 8 4.8 3.2 2.4 1.6 0.8

10、 O2質(zhì)量/g 反應(yīng)時(shí)間/min 4.0 （2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)______________g； （3）求該樣品中KMnO4的質(zhì)量。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。 （4）該混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（精確到0.1%） （5）請(qǐng)?jiān)诒碇挟嫵錾裳鯕獾膱D 15．過(guò)氧化鈣(化學(xué)式為CaO2)能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣。某同學(xué)把1. 8g不純的過(guò)氧化鈣樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng))加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成了0. 224L氧氣(氧氣的密度為1. 43g／L)。2CaO2+2H2O＝2C

11、a(OH)2+O2↑請(qǐng)回答下列問(wèn)題；(1)過(guò)氧化鈣中鈣元素為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為 ； (2)樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 16．（2013廣東?。┮掖妓追Q酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。 （1） 23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？ （2） 乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 4.6 8.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 0 0 6.6 5.4 a ①表中a的值為_(kāi)___ __。 ②該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。 第 5 頁(yè) 共 5 頁(yè)