《【名師伴你行】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)必修一：練案15鈉的重要化合物》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《【名師伴你行】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)必修一：練案15鈉的重要化合物（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、練 案 15 鈉 的 重 要 化 合 物注 意 事 項(xiàng) ：1.本 練 案 分 第 卷 （ 選 擇 題 ） 和 第 卷 （ 非 選 擇 題 ） 兩 部分 ， 共 13題 ， 滿(mǎn) 分 為 40分 ， 用 時(shí) 30分 鐘 。2.答 題 前 ， 務(wù) 必 將 班 級(jí) 、 姓 名 和 學(xué) 號(hào) 填 寫(xiě) 在 本 練 案 的 相 應(yīng)位 置 上 。3.本 練 案 之 后 附 有 “ 演 題 心 得 ” ， 以 備 記 錄 易 錯(cuò) 題 之 用 。 一 、 選 擇 題 （ 共 10小 題 ， 每 題 有 1項(xiàng) 或 2項(xiàng) 正 確 ， 每 題 2分 ）1.向 紫 色 石 蕊 試 液 中 加 入 過(guò) 量 的 Na2O2粉

2、末 ， 振 蕩 后 ， 能 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 （ ） A.溶 液 仍 為 紫 色 B.溶 液 最 后 變 為 藍(lán) 色 C.溶 液 先 變 藍(lán) 最 后 褪 色 D.無(wú) 氣 泡 冒 出 C 發(fā) 生 以 下 兩 個(gè) 反 應(yīng) ： ,反 應(yīng) 較 快 ； ， 反 應(yīng) 較 慢 ；總 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 為 ： 。 反 應(yīng) 生 成 堿 ， 堿 使 紫 色 石 蕊 溶 液 變 藍(lán) 色 ， 故 A不 正 確 ； 生 成的 H 2O2不 穩(wěn) 定 ， 有 強(qiáng) 氧 化 性 ， 使 石 蕊 氧 化 而 褪 色 ， 故 B不 正 確 ， 而 C正 確 。 因 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 O2， 故 D不 正 確 。解

3、 析 ： 銀 白 色 變 暗 是 因 為 生 成 了 氧 化 鈉 ， A錯(cuò) ； 過(guò) 程 生 成 的 是NaOH， NaOH具 有 吸 濕 性 ， 在 空 氣 中 潮 解 形 成 NaOH溶 液 ， 與 空 氣中 的 CO2反 應(yīng) 最 后 得 到 碳 酸 鈉 ， B正 確 ， C、 D錯(cuò) 誤 。2.觀 察 法 是 研 究 物 質(zhì) 性 質(zhì) 的 一 種 基 本 方 法 。 一 同 學(xué) 將 一 小 塊 金 屬 鈉 露 置 于空 氣 中 ， 觀 察 到 下 列 現(xiàn) 象 ： 銀 白 色 變 灰 暗 變 白 色 出 現(xiàn) 液 滴 白 色 固 體 ， 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 （ ） A.銀 白 色 變

4、灰 暗 是 因 為 生 成 了 過(guò) 氧 化 鈉 B.出 現(xiàn) 液 滴 是 因 為 NaOH具 有 吸 濕 性 C.過(guò) 程 只 發(fā) 生 了 物 理 變 化 D.最 后 得 到 的 白 色 固 體 是 NaOH B解 析 ： 3.在 一 定 溫 度 下 ， 向 飽 和 燒 堿 溶 液 中 加 入 一 定 量 的 過(guò) 氧 化 鈉 ， 充 分 反 應(yīng) 后恢 復(fù) 到 原 溫 度 。 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 （ ） A.溶 液 中 有 晶 體 析 出 ， Na+數(shù) 目 不 變 B.溶 液 中 有 氣 體 逸 出 ， Na+數(shù) 目 增 加 C.溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 增 大 D.溶 液 中 Na+

5、數(shù) 目 減 少 ， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 未 變 D 向 飽 和 燒 堿 溶 液 中 加 入 Na2O2后 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) ：2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2， 消 耗 了 飽 和 溶 液 中 的 水 ， 溶 液中 會(huì) 析 出 NaOH晶 體 ， 所 以 原 溶 液 中 Na+數(shù) 目 減 少 ， 故 A、 B不 對(duì) 。析 出 晶 體 后 的 溶 液 仍 為 原 溫 度 下 的 飽 和 溶 液 ， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 不 變 ，故 C錯(cuò) ， D對(duì) 。解 析 ： CO2、 H2O與 Na2O2、 Na2O均 能 反 應(yīng) ， 且 都 能 產(chǎn) 生 氣 體 ，不 過(guò) 因 氧 氣 是

6、無(wú) 色 無(wú) 味 的 氣 體 ， 且 CO2也 是 氣 體 ， 故 CO2和 Na2O2的 反應(yīng) 無(wú) 明 顯 的 現(xiàn) 象 產(chǎn) 生 ， 水 與 Na2O2反 應(yīng) 則 會(huì) 產(chǎn) 生 氣 泡 而 有 明 顯 的 現(xiàn) 象 ，故 A項(xiàng) 正 確 ， 而 B項(xiàng) 錯(cuò) 誤 。 在 空 氣 中 加 熱 Na2O2與 Na2O的 混 合 物 ,后 者 會(huì)轉(zhuǎn) 化 為 前 者 ,故 C項(xiàng) 錯(cuò) 誤 。 D項(xiàng) 中 兩 種 氧 化 物 加 到 酚 酞 試 液 中 后 ,均 先 與 試液 中 的 水 反 應(yīng) 生 成 堿 而 使 試 液 先 變 為 紅 色 ,但 因 Na2O2具 有 漂 白 性 ， 最 后又 會(huì) 將 紅 色 溶 液

7、 漂 白 ,故 D項(xiàng) 錯(cuò) 誤 。4.下 列 判 斷 正 確 的 是 ( ) A.可 用 水 來(lái) 確 定 某 Na2O粉 末 中 是 否 含 有 Na2O2 B.可 用 CO2來(lái) 確 定 某 Na2O粉 末 中 是 否 含 有 Na2O2 C.可 利 用 在 空 氣 中 加 熱 的 方 法 除 去 Na2O中 的 Na2O2 D.將 足 量 的 Na2O2、 Na2O分 別 加 到 酚 酞 試 液 中 ,最 終 溶 液 均 為 紅 色 A解 析 ： 5.2.1 g CO和 H2組 成 的 混 合 氣 體 與 足 量 O2充 分 反 應(yīng) 后 ， 立 即 通 入 足 量 的Na2O2固 體 中 ，

8、固 體 質(zhì) 量 增 加 （ ） A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.不 可 確 定A CO、 H2在 O2中 燃 燒 的 化 學(xué) 方 程 式 分 別 為 ； CO 2、 H2O與 Na2O2反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 分 別 為 從 四 個(gè) 化 學(xué) 方 程 式 可 以 看 出 ： 固 體 增 加 的 質(zhì) 量 恰 好 為 CO和 H2混合 氣 體 的 質(zhì) 量 ， 即 解 析 ： Na與 O2反 應(yīng) ， 常 溫 生 成 Na2O， 加 熱 生 成 Na2O2， 而 B、C、 D只 有 一 種 產(chǎn) 物 ， 故 選 A。6.下 列 物 質(zhì) 間 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 在 不 同

9、 條 件 下 可 以 制 得 不 同 產(chǎn) 物 的 是 （ ） A.Na和 O2 B.Na和 Cl2 C.Mg和 O2 D.Na和 H2O A HCl與 小 蘇 打 反 應(yīng) 會(huì) 生 成 CO2氣 體 ， Ca（ OH） 2會(huì) 生 成CaCO 3沉 淀 ， Na2O2與 水 反 應(yīng) 會(huì) 生 成 O2。7.下 列 化 合 物 與 小 蘇 打 溶 液 反 應(yīng) ， 沒(méi) 有 氣 體 或 沉 淀 生 成 的 是 （ ） A.NaOH B.HCl C.Ca（ OH） 2 D.Na2O2 A解 析 ：解 析 ： 8.下 列 化 合 物 不 能 通 過(guò) 化 合 反 應(yīng) 獲 得 的 是 ( ) A.Fe(OH )2

10、 B.Na2O2 C.NaH CO3 D.Na2O A解 析 ： 9.下 列 說(shuō) 法 中 不 正 確 的 是 ( ) A.Na2CO3比 NaHCO3易 溶 于 水 B.Na2CO3比 NaHCO3穩(wěn) 定 C.石 灰 水 能 與 Na2CO3反 應(yīng) ， 而 不 能 與 NaHCO3反 應(yīng) D.與 足 量 鹽 酸 反 應(yīng) 要 得 到 相 同 質(zhì) 量 的 CO2， 用 NaHCO3比 Na2CO3的 質(zhì)量 要 少 C 石 灰 水 也 能 與 NaHCO3反 應(yīng) ， 當(dāng) 石 灰 水 少 量 時(shí) ， ； 當(dāng) 石 灰水 足 量 時(shí) ， 。制 取 相 同 質(zhì) 量 的 CO 2， 例 如 都 制 取 44

11、g CO2， 在 鹽 酸 足 量 的 情 況 下 ，需 NaHCO3為 84 g， 需 Na2CO3為 106 g。解 析 ： 10.將 106 g Na2CO3和 84 g NaHCO3都 分 別 用 酒 精 燈 充 分 加 熱 ， 加 熱 后 的殘 留 固 體 再 分 別 跟 足 量 的 鹽 酸 反 應(yīng) ， 此 時(shí) （ ） A.消 耗 鹽 酸 一 樣 多 B.兩 份 殘 留 固 體 與 鹽 酸 反 應(yīng) 放 出 的 CO2一 樣 多 C.NaHCO3加 熱 后 的 殘 留 固 體 與 鹽 酸 反 應(yīng) 放 出 的 CO2多 D.NaHCO3加 熱 后 的 殘 留 固 體 與 鹽 酸 反 應(yīng) 放

12、 出 的 CO2是 Na2CO3加 熱 后殘 留 固 體 與 鹽 酸 反 應(yīng) 放 出 的 CO2的 一 半 D 加 熱 時(shí) Na 2CO3不 變 化 ， 而 NaHCO3分 解 ， ， 84 g（ 1 mol） NaHCO3分 解 得 到 0.5 mol Na2CO3， 而 106 g Na2CO3的 物 質(zhì) 的 量 為 1 mol，故 D正 確 。解 析 ： 二 、 非 選 擇 題 （ 共 20分 ）11.（ 6分 ） 通 常 用 小 蘇 打 的 飽 和 溶 液 除 去 CO2中 的 HCl， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 為 ， 不 能 用 NaOH溶 液 的原 因 是 ，也 不 能 用

13、Na2CO3的 原 因 是 （ 用離 子 方 程 式 表 示 ） 。NaOH也 能 和 CO2反 應(yīng) :第 卷 （ 非 選 擇 題 ， 20分 ） 12.（ 6分 ） 有 兩 包 白 色 粉 末 ， 只 知 分 別 為 K2CO3和 NaHCO3， 請(qǐng) 你 寫(xiě) 出 鑒別 方 法 。 (1) 。 (2) 。 (3) 。各 取 粉 末 少 許 做 焰 色 反 應(yīng) ， 呈 黃 色 的 為 NaHCO3各 取 粉 末 少 許 溶 于 水 后 ， 加 入 BaCl2溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 生 成 的 為 K2CO3各 取 粉 末 少 許 加 熱 分 解 ， 產(chǎn) 生 使 澄 清 石 灰 水 變 渾

14、 濁 的 氣 體 的 為 NaHCO3 13.（ 8分 ） 圖 15-1表 示 的 是 往 某 Na2CO3溶 液 中 滴 入 稀 鹽 酸 產(chǎn) 生 CO2氣 體的 過(guò) 程 。 （ 1） 寫(xiě) 出 a點(diǎn) 以 前 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 : 。 （ 2） 寫(xiě) 出 a點(diǎn) 到 b點(diǎn) 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 : 。 （ 3） 若 某 Na2CO3溶 液 中 含 m mol Na2CO3， 向 其 中 滴 入 一 定 量 的 稀 鹽 酸 ， 恰 好 使 溶 液 中 Cl -和 HCO3-的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 2： 1， 則 滴 入 稀 鹽 酸 的 物 質(zhì) 的 量 等 于 mol(用 m表 示 )。圖 15-1 設(shè) NaCl、 NaHCO3的 物 質(zhì) 的 量 分 別 為 2x、 x， 由 鈉 守 恒 ，2m=2x+x， x= mol， 則 n(NaCl)=n(HCl)= mol。解 析 ：