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1、 2019 屆江西贛中南五校高三上學期第一次模擬聯(lián)考化學試卷（帶答案） 化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質 的組成、性質、結構與變化規(guī)律，下面是 2019 屆江西贛中 南五校高三上學期第一次模擬聯(lián)考化學試卷，供考生練習。 6. 下列物質中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是 A.CH3COOH B.Na2O2 C.NaOH D.MgCl2 7. 下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是 A. 沸點： NH3HFHCl B. 物質的熔點：石英食鹽汞 C. 結合質子 (H+) 的能力： OH-H2O

2、 D. 粒子的直徑： S2-K+Ca2+ 8.18 g 冰中最多含有氫鍵的數(shù)目為 4 NA B.0.1L 3 molL-1NH4NO3 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為 0.3 NA C.7.8 g Na2O2 中陰、陽離子總數(shù)為 0.4 NA 9. 由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有 飲用量少、 滲透力強、 生物利用率高、 在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用 125mL小分子團水，可維持人體 6 小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是

3、 A. 水分子的化學性質改變 B. 水分子中氫氧鍵縮短 C. 水分子間的作用力減小 D. 水分子間結構、物理性質改變 第 1 頁 10. 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是 A. 水電離產生的 c(H+)=110- 12molL―1的溶液： Mg2+、 SO42―、 NO3―、 Cl― B. 含有大量 Fe3+的溶液： K+、Na+、AlO2―、 SO42― C. 能使 pH 試紙變紅的溶液： NH4+、Na+、NO3―、 HCO3― D. 含有大量 S2-的溶液： Na+、ClO―

4、、 Cl―、 CO32― 11. 某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如右圖所示： A 為陰離子，在正方體內， B 為陽離子，分別在頂點和面心，則 該晶體的化學式為 A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7 12. 下列離子方程式正確的是 A. 碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- B. 少量 SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO C. 用氨水吸收過量二氧化硫 NH3H2O + S

5、O2 = NH4+ + HSO3- D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2═ Fe3++2H2O 13. 在濃鹽酸中 H3AsO3與 SnCl2 反應的離子方程式為： 3Sn2++18Cl-+aH3AsO3+bH+=aAs+3SnCl62-+cM 關于該反應的說法中正確的組合是 ( ) 第 2 頁 ① 氧化劑是 H3AsO3; ② 還原性：Cl- ③ 每生成 0.1 mol As， 還原劑失去的電子為 0.3mol; ④ M 為 OH-; ⑤ a=

6、2 ， b=6。 A. 只有①③ B. ①③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤ 26.( 本題共 11 分) I.(3 分 ) 下列有關實驗的敘述中，正確的是 ( 填序號 ) 。 ①將濃鹽酸逐滴滴入裝有濃硫酸的燒瓶中，可以制取 HCl 氣 體。 ②配制一定物質的量濃度的 NaCl 溶液時，定容后搖勻，發(fā) 現(xiàn)液面又低于刻度線，此時須再加入蒸餾水至刻線 ③配置 100 mL 1.00mol/L 的 NaCl 溶液時，可用托盤天平稱 取 5.85 gNaCl 固體。④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶。⑤分

7、液漏斗分液時，先將下層的液體從下口流出，然后再從下口流出上層的液體 ⑥測定某溶液 pH 時，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部，再與標準比色卡對比⑦向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中 ; ⑧測硫酸銅晶體中結晶水的含量至少需要稱量 3 次 II.(8 分 )Na2CO3是一種很重要的化學物質，某中學某學生 擬在實驗室中用 NaOH制備 Na2CO3溶液。下面是他的制備實 第 3 頁 驗過程： 用 50mL NaOH溶液吸收 CO2氣體，制

8、備 Na2CO3溶液。為了防止通入的 CO2氣體過量， 生成 NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：①用 25mL NaOH溶液吸收過量的 CO2氣體，至 CO2氣體不再溶解 ; ②小心煮沸溶液 1～ 2 分鐘 ; ③在得到的溶液中加入另一半 (25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。 (1) 在步驟①中，剛通入 CO2時發(fā)生反應的離子方程式是 ; 而后又發(fā)生反應的離子方程式是 。 (2) 步驟②中煮沸溶液的目的是 。 (3) 步驟③中反應的離子方程式是 。 27.(20 分 )D、E、 X、Y、 Z 是周期表中的前 20 號元素，且原

9、 子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次 是正四面體、三角錐形、正四面體、角形 (V 形 ) 、直線型， 回答下列問題： (1)Y 的最高價氧化物的化學式為 ______________。 (2) 上述 5 種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ____________( 填元素符號 ) ，寫出該元素的任意 3 種含氧酸 的化學式： _______________________。 (3)D 和 Y 形成的化合物，其分子的空間構型為 ________________。 (4)D 和 X

10、 形成的化合物， 其化學鍵類型屬 _______________， 其晶體類型屬 ________。 第 4 頁 (5) 金屬鎂和 E 的單質在高溫下反應得到的產物是 __________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方 程式是 ___________________________。 (6) 試比較 D 和 X 的最高價氧化物熔點的高低，并說明理由： 。 28.(14 分 )A 、B、 X、Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元 素，其中 A 與 Y 同主族， X 與 Z

11、同主族， A 與 B 和 X 均可形成 10 個電子化合物 ;B 與 Z 的最外層電子數(shù)之比 2：3，常見化合物 Y2X2與水反應生成 X 的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。 (1)Z 的原子結構示意圖為 ; 化合物 BA4的電子式為 。 (2) 化合物 Y2X2中含有的化學鍵類型有 ( 填序號 ) 。 A. 離子鍵 B. 極性共價鍵 C. 非極性共價鍵 D. 氫鍵 (3) 化合物 A2X和 A2Z 中，沸點較高的是 ( 填化學式 ) ，其主要原因是 。 (4)A 與 X 和 A 與 Z 均能形成 18 個電子的化合物

12、，此兩種化 合物發(fā)生反應的化學方程式為 。 (5) 常溫常壓下， 由 A、B、X 可組成的液態(tài)物質甲。 現(xiàn)有 2.3g 甲與足量的 X 的單質充分反應， 生成標準狀況下 2.24L 的 BX2 氣體和 2.7g 的 A2X液體，同時放出 68.35kJ 的熱量，該反應的熱化學方程式為： 。 29.(15 分 ) 過氧化氫 (H2O2)又稱雙氧水，常溫下它是一種液 第 5 頁 體，它難電離，且易分解。隨著社會需求的增長，尤其是生 態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青昧，并 稱其為綠

13、色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上 采用醇析法將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體 ( 其化學式為 2Na2CO33H2O2)，該晶體具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質。 根據(jù)上述材料，回答下列問題： (1) 依據(jù)你已有的知識，寫出 H2O2的結構式 _______________________。你認為 H2O2被稱為綠色氧化劑 的主要原因是： __________________________。 (2)S2Cl2 的分子結構與 H2O2類似，電子式為 ，屬 分子 ( 填 極性或非極性 ) 。

14、 (3)H2O2 是一種二元弱酸，其電離方程式為： 它與過量的 Ba(OH)2 反應的化學方程式為： ________________________________ 。 (4)H2O2 還有一定的還原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，其 離子反應方程式為 。 (5) 我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加人 H2O2 后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式： ___________________________________ 。 (6) 下列物質不會使過碳酸鈉失效的是____________。

15、 A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3 答案 6.C 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 第 6 頁 (2)Cl ( 2 分) HClO 、HClO2、HClO3、 HClO4 (2 分 ) (3) 直線型 (2 分 ) (4) 共價鍵 (2 分 ) 原子晶體 (2 分 ) (5) Mg3N2 (2 分 ) Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3 (2分 ) (6) SiO2 的熔點 CO2比高。 (2 分

16、) 因為前者為原子晶體，由共價鍵結合，而后者為分子晶體， 由分子間的作用力結合，共價鍵之間的作用力遠大于分子間 的作用力。 (2 分 ) 28.( 14 分 ) (1) ( 各 2 分) (2)A 、 C(2 分) (3)H2O 水分子間存在氫鍵 (2 分) (4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或 H2O+H2S=S+2H2O(寫成 H2SO3 不得分 )(2 分) (5)C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1); △H= -1367kJmol-1

17、 (4 分) 29.(15 分 ) (l)HOOH(1 分) H2O2 的還原產物為 H2O，反應時不產生污染 物 (2 分 ) (2) 極性 ( 各 1 分) 第 7 頁 (3)H2O2 H++HO2- HO2- H++O22- (2 分 ) H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (2分) (4)5H2O2 +2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O (2分 ) (5)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分 ) (6)D(2 分 ) 2019 屆江西贛中南五校高三上學期第一次模擬聯(lián)考化學試 卷及答案的全部內容就是這些，查字典化學網(wǎng)預?？忌〉? 優(yōu)異的成績。 第 8 頁