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1、“皖南八?！?020屆高三第一次聯(lián)考化學試卷 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Cu-64 第I卷（選擇題 共48分） 一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 1. 化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是 （ ） A. 廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質燃料乙醇 B. 硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 C. 高純單質硅可用于制作光導纖維 D. 鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花 2. 下列有關物質分類的說法正確的是 （

2、 ） A. 二氧化硫的水溶液可以導電，所以二氧化硫是電解質 B. 膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同 C. 硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物 D. 二氧化硅既能與強堿反應，又能與氫氟酸反應，所以二氧化硅是一種兩性氧化物 3. 下列圖示實驗正確的是 （ ） 4. 下列指定反應的離子方程式正確的是 （ ） A. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I- + H2O2 = I2 + 2OH- B. 向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3H2O C. 向明礬溶液中加

3、入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O D. 等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+H2O 5. 亞砷酸（H3AsO3）與氯化亞錫（SnCl2）在濃鹽酸中發(fā)生反應的離子方程式為：3Sn2+ + 2H3AsO3 + 6H+ + 18Cl- = 2As + 3SnCl62- + 6M，下列關于該反應的說法錯誤的是 （ ） A. M為H2O B. 還原性：Sn2+＞As C. SnCl6

4、2-是氧化反應的產(chǎn)物 D. 每生成1.5mol SnCl62-，H3AsO3失去電子的物質的量為3mol 6. 已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A. 18g含有的中子數(shù)為8NA B. 0.1molH2C2O4被氧化為CO2轉移的電子數(shù)為0.1NA C. 32g乙醇和14g二甲醚（H3C-O-CH3）的混合物中共價鍵數(shù)目為8NA D. 常溫下，6.4g銅片投入到足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數(shù)為0.1NA 7. 下列實驗現(xiàn)象、結論或解釋與實驗操作相匹配的是 （ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論或解釋 A 向某待測溶液中

5、滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 待測溶液中一定含有Fe2+ B 將SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先變紅后褪色 SO2具有漂白性 C 向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液 溶液顯藍色 Br2的氧化性比I2的強 D 向某待測溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 待測溶液中一定含有SO42- 8. 硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如下： 下列敘述錯誤的是 （ ）

6、 A. “溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣 B. “濾渣1”是SiO2 C. “過濾2”前，將溶液pH調節(jié)至3.5，目的是轉化為硼酸沉淀 D. “沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用 9. 下列關于金屬及其化合物的說法正確的是 （ ） A. 表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落 B. 將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可分別得到NaCl、FeCl2、CuCl2 C. Na2O2與水反應和紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿 D. 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯中的固體若有鐵，則無銅 10. 下列關于非金屬及

7、其化合物的說法錯誤的是 （ ） A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B. 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明水中含有H+ C. 用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色 D. 銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應，消耗的還原劑與氧化劑的物質的量之比相同 11. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A. 電池工作時，電能轉化為化學能 B. 負極的電極反應為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C. 電子由電極b通過導線流向電極a D. 2mol氫氣和1mol氧氣的總能量高于2mol水的總能

8、量 12. 一定溫度下，把6molA和5molB通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)，反應經(jīng)過5min達到平衡，此時生成2molC，正反應速率（v正）和逆反應速率（v逆）隨時間（t）的變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A. t2=5min，平衡時3v正(A)=2v逆(D) B. 0～t2，A的平均反應速率為0.15molL-1min-1 C. t2～t3，各物質的濃度一定相等 D. B的平衡轉化率為25% 13. 下列關于化合物2-環(huán)己基丙烯（）的說法錯誤的是

9、 （ ） A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 可以發(fā)生加成反應、加聚反應 C. 分子式C9H16，分子中所有原子共平面 D. 難溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴 14. 2-甲基丁烷（）的二氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構） （ ） A. 3種 B. 9種 C. 10種 D. 6種 15. 海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2和NaOH的工藝流程如下： 下列說法錯誤的是 （ ） A. “沉淀”

10、時常用石灰乳作為沉淀劑 B. “酸溶”時加入過量鹽酸，有利于得到MgCl26H2O晶體 C. “電解”時，NaOH在陰極區(qū)得到 D. 過程①加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸 16. 某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是 （ ） A. WX的水溶液呈中性 B. 元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q C. Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸 D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結

11、構 第II卷（非選擇題 共52分） 二．非選擇題（本大題共5小題，共52分） 17.（10分）過氧乙酸（）是一種高效消毒劑。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下： ①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水； ②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束； ③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。 回答下列問題： （1） 儀器C的名稱是 ，儀器C中冷水流入口是 （填“a”或“b”）。 （2）為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是

12、 。 （3）生成過氧乙酸的化學方程式為 。 （4）實驗測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知，反應物最佳比例（CH3COOH/H2O2）是 ，最佳反應時間約 。 反應物比例CH3COOH/H2O2 反應時間 0.5h 1h 3h 5h 7h 2:1 7.38% 8.46% 9.42% 11.26% 13.48% 1:1 10.56% 1

13、2.92% 13.54% 20.72% 20.80% 1:2 6.14% 7.10% 7.96% 10.38% 12.36% （5）產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發(fā)生反應CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；反應完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL-1的Na2S2O3標準液滴定至終點（反應式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），消耗14.30mLNa2S2O3標準液

14、。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質的量濃度是 molL-1（保留2位小數(shù)）。 18.（10分）某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表： 陽離子 K+、H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 陰離子 AlO2-、OH-、CO32-、SO42- 將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如下圖所示。 回答下列問題： （1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）： 離子種類 物質的量/mol （2）圖中

15、a= ，b= ，c= 。 （3）簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法： 。 19.（10分）單質X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題： （1）若該反應用于工業(yè)上制取粗硅，反應的化學方程式為

16、 。 （2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為 。 （3）若X、乙的焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質中所含的化學鍵類型有 。 （4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙，則X與甲反應的化學方程式為 。 （5）若X中的元素是海水中含量最多的金屬

17、元素，甲是相對分子質量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X與甲反應的化學方程式為 。 20.（10分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 回答下列問題： （1）Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

18、 （2）Z在元素周期表中的位置為 ，M2Z的電子式為 。 （3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是 （寫化學式）。 （4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是 （寫名稱）。 （5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為 。 （6）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是 （填標號）。

19、 A. CuSO4溶液 b. 濃硫酸 c. NaOH溶液 d. 濃硝酸 e. 氧化銅 21.（12分）工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質）制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下（已知Na2SO3能還原Fe3+和Co3+）： 回答下列問題： （1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有

20、（任寫2種）。 （2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，產(chǎn)生Co2+反應的離子方程式為 。 （3）溶液a中加入NaClO的作用是 。 （4）沉淀a的成分是 （寫化學式），操作2的名稱是 。 （5）溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是

21、 。 （6）在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05g，CO2的體積為6.72L（標準狀況），則此反應的化學方程式為 。 “皖南八校

22、”2020屆高三第一次聯(lián)考化學試卷參考答案 第I卷（選擇題 共48分） 一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A D D C C B 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D D B C C D C 第II卷（非選擇題 共52分） 二．非選擇題（本大題共5小題，共52分） 17.（10分） （1）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）

23、 a（1分） （2）對裝置B進行水浴加熱（2分） （3）（2分。條件不寫，只給1分） （4）1:1（1分） 5h（1分） （5）7.15（2分） 18.（10分） （1）（共5分。每組上、下兩格都對，得1分；兩格中只有1格答對，不給分） 離子種類 H+ NH4+ Mg2+ Al3+ SO42- 物質的量/mol 2 2 3 2 ≥8 （2）1（1分） 7（1分） 9（1分

24、） （3）用一根潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察煙色，如果火焰呈紫色，則含有K+（2分） 19.（10分） （1）2C+SiO2Si+2CO↑（2分。條件不寫，只給1分） （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分。條件不寫，只給1分） （3）離子鍵、（極性）共價鍵（2分。每寫出1個，給1分） （4）3Cl2+2NH3=N2+6HCl（2分） （5）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑（2分） 20.（10分） （1）Na＞Al＞C＞O（2分） （2）第二周期第VIA族（1分）

25、 （1分） （3）HClO4（1分） （4）乙烯（1分） （5）AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O（2分） （6）e（2分） 21.（12分） （1）將水鈷礦石粉碎、充分攪拌、適當增加鹽酸濃度、提高酸浸溫度等（任寫其中2種）（2分。只寫出1種，給1分） （2）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分） （3）將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+（1分） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分。每寫出1個，給1分） 過濾（1分） （5）將Mg2+、Ca2+轉化為MgF2、CaF2沉淀（2分。每寫出1個，給1分） （6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2（2分。條件不寫，只給1分）