《江蘇省泰州市五校高三化學(xué)聯(lián)考試題蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省泰州市五校高三化學(xué)聯(lián)考試題蘇教版（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2010 學(xué)年溫州市高三 ( 上) 五校聯(lián)考化學(xué)試卷 ( 滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘， 本次考試不得使用計(jì)算器 ) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H－ 1， C－ 12，O－ 16，Na－ 23， Mg-24， S-32， K－ 39， Cu－ 64，Sn-119，I－ 127，Ba-137 一、選擇題（每小題 3 分，共 54 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、大氣中二氧化碳、甲烷和其他造成“溫室效應(yīng)”的氣體大量排放，已使全球環(huán)境受到嚴(yán)重破 壞?？刂贫趸寂欧牛枰獜娜巳俗銎?， “低碳生活”成為新的時(shí)尚潮

2、流。下列不屬于 “低碳生 ．．． 活 ” 方 式 的 是 （ ） A．多用電子郵件、 MSN 、 QQ 等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī) B．盡量使用太陽能等代替化石燃料 C．減少使用一次性餐具 D ．提倡塑料袋的無償使用 2、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 （ ） A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B ．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C． CH 4、 SiH 4、 GeH 4、 SnH 4 熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D． HF 、 HCl 、HBr 、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱 3、某溫度下，反應(yīng) N 2O4 g 2NO 2

3、 g △H>0 ，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確 ．．． 的 是 （ ） A. 加壓時(shí) (體積變小 )，將使正反應(yīng)速率增大 ） B. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 C. 保持體積不變，加入少許 N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深 D.保持體積不變，加入少許 NO 2，將使正反應(yīng)速率減小 4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （ ） 用心 愛心 專心 - 1 - A. 向煮沸的 1 mol L-1 NaOH 溶液中

4、滴加 FeCl 3 飽和溶液制備 Fe(OH) 3 膠體 B. 向乙酸乙酯中加入飽和 Na 2CO 3 溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C. 稱取 19.0 g SnCl 2，用 100 mL 蒸餾水溶解，配制 1.0 mol L-1 SnCl 2 溶液 D. 用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖 5 、 下 列 離 子 方 程 式 正 確 的 是 （ ） A．硫化鈉的水解反應(yīng)： S2 － ＋H 3O＋ HS －＋ H 2 O B．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe 2+ + 4H + + NO 3-＝ 3Fe 3+

5、 + NO ↑ + 2H 2O C．向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca 2＋ +HCO 3－ +OH －＝ CaCO 3↓ + 電解 H 2O D．用銅為電極電解稀硫酸溶液： 2H 2 O O2 ↑ + 2H 2 ↑ 6、設(shè) N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A ． 2.4g 鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.2N A B ． 7.1g Cl 2 與足量 NaOH(aq) 反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N A C ． 1 L1 mol/L 的 Na 2CO 3（ a

6、q）中 CO 32 －與 HCO 3 －的離子數(shù)之和為 NA D ． 1 mol NaHSO 4 晶體中離子總數(shù)為 3N A 7、 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） ①無色溶液中： K +、 Cu 2+、 Na +、 SO42 － ② pH=11 的溶液中： CO 32－、Na +、AlO 2 －、 NO 3－ ③加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl －、 SO 42 －、NO 3 －、 NH4 + ④由水電離出的 c(OH －)=10 -13 mol L-1 的溶液中： Na +、 Ba 2+ 、Cl

7、－ 、 I－ ⑤使 pH 試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液： Na + 、 C1 -、 S2- 、ClO － ⑥無色溶液中： K+、 Al3+、 NO 3－、 HCO 3－ A ． ①②⑤ B ． ③⑤⑥ C ． ②④ D． ②④⑥ 8、工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng) 過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是 ( ) A ． KHCO 3 溶解度較大 B． KHCO 3 溶解度較小 C． K 2CO 3 溶解度較小 D．K 2 CO 3 溶解度較大

8、 用心 愛心 專心 - 2 - 9、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) 恒容時(shí)，溫度升高 H2 濃度減小。下列 說法正確的是 （ ） A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO(g) ＋ H 2O(g) ＝CO 2(g) ＋ H 2(g) B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H 2 濃度一定減小 C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? 10 、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高， 抗蝕能力強(qiáng)， 有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦 (FeTiO 3) 的方

9、法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦， 主要反應(yīng)有： ① FeTi0 3+3H 2SO 4=Ti （ SO 4 ）2+FeSO 4+3H 2O ② Ti（ SO 4 ）2+3H 2 O=H 2TiO 3 ↓+2H 2SO 4 ③ H2TiO 3 TiO 2+H 2O④ TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4↑+CO ↑ ⑤ TiCl 4 +2Mg 2MgCl 2 +Ti 下列敘述錯(cuò)誤 的是 () ．． A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng) B ．反應(yīng)②是水解反應(yīng) C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑 D ．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金

10、屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng) 11 、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確 的是 ( ) ．．． 用心 愛心 專心 - 3 - A．能組成 B．能證明非金屬性 C．說明反應(yīng) Zn、Cu 原電池 Cl＞C＞ Si 2NO2N2O4，△ H＜ 0 D．白色沉淀為 BaSO4 12 、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是 （ ）

11、 A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi) B． 1 mol 綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗 2． 5mol Br 2 C． 1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗 4mol NaOH D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與 FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 13 、下列液體均處于 25℃ ，有關(guān)敘述正確的是 （ ） A．某物質(zhì)的溶液 pH < 7 ，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B． pH ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H +)是 pH ＝ 6.

12、5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C． AgCl 在同濃度的 CaCl 2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D． pH ＝ 5.6 的 CH 3 COOH 與 CH 3COONa 混合溶液中， c(Na +) > c(CH 3 COO －) 14 、 以 下 物 質(zhì) 間 的 每 步 轉(zhuǎn) 化 ， 不 能 通 過 一 步 反 應(yīng) 實(shí) 現(xiàn) 的 是 ． ． （ ） A.S →SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 B. Al →Al 2 O3→Al(OH) 3→NaAlO 2 C. Fe →FeCl 2→Fe(OH) 2→

13、Fe(OH) 3 D.N 2 →NO →NO 2→HNO 3 15 、某溶液中可能含有 H+ 、Na + 、NH 4+ 、Mg 2+ 、Fe 3+、Al 3+、 SO4 2－、 CO 32－等離子。當(dāng)向該 用心 愛心 專心 - 4 - 溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨 NaOH 溶液的體 積 變 化 的 圖 像 如 圖 所 示 ， 下 列 說 法 正 確 的 是 （ ） A

14、. 原溶液中含有的陽離子是 H+、 NH 4 +、 Mg 2+、 Al 3+ B. 原溶液中一定含有 SO4 2-和 Na + C.原溶液中含有的 Fe3+ 和 Al 3+ 的物質(zhì)的量之比為 1： 1 D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為 Na 2 SO4 16 、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的 放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 放電 充電 3Zn ＋ 2K 2FeO 4 ＋ 8H 2O 3Zn(OH) 2 ＋ 2Fe(OH) 3 ＋ 4KOH ， 下列敘述 不正確 的是 ．．．

15、 （ ） A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn － 2e －＋ 2OH － ＝Zn(OH) 2 B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為： Fe(OH) 3 － 3e－ ＋ 5OH － ＝FeO 4 2－＋ 4H 2O C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3mol 電子，正極有 1mol K 2FeO 4 被還原 D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱 用心 愛心 專心 - 5 - 17 、某溫度時(shí)， AgCl (s)

16、Ag + (aq)+Cl -(aq) 在水中的沉淀溶解 平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．加入 AgNO 3 可以使溶液由 c 點(diǎn)變到 d 點(diǎn) B．加入固體 NaCl 則 AgCl 的溶解度減小， Ksp 也減小 C． d 點(diǎn)有 AgCl 沉淀生成 D． c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp 小于 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp 18 、一定量的 Fe 和 Fe2 O3 混合物投入 2 mol/L 250ml 的 HNO 3 溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成 1.12L NO 氣體（標(biāo)況）

17、，再向反應(yīng)后溶液中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使鐵 元素全部沉淀下來，所加 NaOH 溶液的體積最少 是（ ） ．． A． 450ml B ． 500ml C． 400ml D．無法確定 二、非選擇題（共 4 小題，計(jì) 46 分） 19 、（12 分）四種短周期元素 A 、 B、 C、 D 的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： 信息① 原子半徑大小： A>B>C>D 信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： 甲：是地球上最常見的物 乙：無色，無氣味并 丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，

18、 質(zhì)之一， 是所有生命體生 且易燃。是常見的一 可以用于消毒殺菌。 存的重要資源， 約占人體 種基礎(chǔ)能源。 體重的三分之二。 用心 愛心 專心 - 6 - 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。 （ 1 ）B 元素在周期表中的位置 ，請(qǐng)寫出 BC 2 分子的電子式 。 （ 2 ）A 所在周期中， E 元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)， F 元素的某些鹽類常用作凈水劑。 E 單質(zhì)與 甲反應(yīng)有化合物 X 生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。 ．．．．．． ① A 元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)

19、。 ② F 、C 兩種元素組成的化合物 Y 可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料， X 與 Y 兩種化合物在溶液中發(fā)生 的反應(yīng) 。 （ 3 ）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有 18 電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管 中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是： ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn) （經(jīng)驗(yàn)證是氧氣） ，片刻后反應(yīng)變得劇烈 ， ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． ．．．．．．．．． 并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管中出現(xiàn)紅褐色 。向其中再滴入稀硫 ．．．．．．．． 酸，紅褐色變?yōu)辄S

20、色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式①、②、③中加點(diǎn)的字。 ① ② ③ 。 20 、（ 11 分）照相用的廢定影液中含有 Na ＋ 、[Ag(S 2O3)2]3 －、Br －等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組 擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。 （已知： 4H ＋ +2 [Ag(S 2O 3)2]3－ = Ag 2S ↓+3S ↓+3SO 2↑+SO 42－ +2H 2 O）

21、 用心 愛心 專心 - 7 - ⑴操作Ⅲ的名稱是 ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器 有 。 ⑵加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 為 。 ⑶ 液 體 B 中 除 含 有 Br － ， 還 有 SO 42 － ， 檢 驗(yàn) 溶 液 中 存 在 SO 42 － 的 操 作 是 。 ⑷步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的 可能是 。

22、 ⑸ 通 過 上 述 回 收 銀 的 流 程 中 ， 從 綠 色 化 學(xué) 的 要 求 看 ， 存 在 的 不 足 為 。 21 、(9 分 )二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其 污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之 催化劑 (1) 硫酸生產(chǎn)中， SO 2 催化氧化生成 SO 3 ： 2SO 2(g) ＋ O2(g) △ 2SO 3 (g) 。某溫度下， SO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率 ( α )與體系總壓強(qiáng) (p) 的關(guān)系如圖所示。根

23、據(jù)圖示回答下列問題： 0.85 B 0.80 A 0.10 0.50 p/MPa ①將 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 10 L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為 0.10 MPa 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 ____________ 。 ②平衡狀態(tài)由 A 變到 B 時(shí)，平衡常數(shù) K(A)_______K(B)( 填“＞、”“＜”或=“”)。 用心 愛心 專心 - 8 - (2) 用 CH 4 催化還原 NO x

24、可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g) ＋ 4NO 2(g) = 4NO(g) ＋CO 2(g) ＋ 2H 2 O(g) ； H = － 574 kJ/mol CH 4(g) ＋ 4NO(g) = 2N 2(g) ＋ CO 2(g) ＋ 2H 2 O(g) ； H = －1160 kJ/mol 若 用 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 4.48 L CH 4 還 原 NO 2 至 N2 ， 整 個(gè) 過 程 中 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 總 數(shù) 為 _____________( 阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA 表示 )，放出的熱量為 ________

25、_kJ 。 (3) 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 (MFe 2Ox，3 ＜ x＜ 4 ，M = Mn 、Co 、Zn 或 Ni) 由鐵酸鹽 (MFe 2 O4 ) 經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示： MFe2 O4 H2 MFe 2 Ox ℃～ 500 300 ℃ 常溫分解 CO 2、 SO2、 NO 2等 請(qǐng)寫出 MFe 2O x 分解 SO 2 的化學(xué)方程式 ______________________________________( 可不配

26、 平 )。 22 、（ 14 分）已知： NO2 Fe/HCl NH2（苯胺，易被氧化）甲苯是一種重要 的有機(jī)化工原料，可用來合成多種重要的有機(jī)物。以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機(jī)物 的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）如下。 CH2 CH2OH OH CH3 Cl2 H2 Br2/CCl4 COOH COOH 光照 ① A Ni ② B ③ ④ C ⑤ CH3COO HO ( 一氯代物) X ?? ??

27、 COOH 阿司匹林 甲苯 HNO/H32SO4 E NH2 D ⑦ ⑧ ⑥ Y 請(qǐng)回答下列問題： （ 1 ）甲苯的 1 H 核磁共振譜圖中有 個(gè)特征峰。 （ 2 ）中間產(chǎn)物 D 與目標(biāo)產(chǎn)物 Y 的關(guān)系是 。 用心 愛心 專心 - 9 - （ 3

28、 ）寫出結(jié)構(gòu)簡式： A ， E 。 （ 4 ）寫出所加試劑或反應(yīng)條件：反應(yīng)⑤ 。 （ 5 ）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 。 （ 6 ）寫出阿司匹林與足量的 NaOH(aq) 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 2010 學(xué)年溫州市高三 ( 上) 五校聯(lián)考 化學(xué)試卷參考答案 一、選擇題（每小題 3 分，共 54 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、 D 2、 B 3、 D 4、 B 5 、 B

29、 6 、 A 7、C 8、 A 9、 D 10 、 C 11 、B 12 、 C 13、 B 14 、 B 15 、 C 16 、 D 17 、C 18 、 A 二、非選擇題（共 4 小題，計(jì) 46 分） 19 、（1）第 2 周期 IVA 族 （ 1 分） （ 1 分 ） （ 2）① Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO （ 2 分）② Al 2 O3+2OH -===2AlO -2+H 2O （ 2 分）

30、（ 3）① 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3+ +2H 2O （ 2 分） ② 2H 2O2 =2H 2O+O 2↑ （ 2 分） ③ Fe 3+ +3H 2O Fe（ OH ）3 +3H + （ 2 分）（注：①③寫化學(xué)方程式也給分） 20 、（11 分）⑴蒸餾（ 1 分） 分液漏斗、燒杯（ 2 分） ⑵ 2AgBr + Zn = 2Ag + Zn 2+ + 2Br — （ 2 分） ⑶取少量液體 B 于小試管中，滴加 BaCl 2 溶液

31、，有白色沉淀說明有 SO 4 2— （ 2 分） ⑷提供氧，使 Ag 2 S 充分反應(yīng)（ 2 分） 用心 愛心 專心 - 10 - ⑸在空氣中灼燒產(chǎn)生的 SO2 有毒，污染空氣（ 2 分） 21 、 (9 分 ) (1) ① 800 L mol －1，（ 2 分） ② = （ 1 分） (2)1.60N A(或 1.6N A )，（ 2 分） 173.4 。 （2 分） (3)MFe 2O x＋ SO 2 MFe 2O4 ＋ S （ 2 分）（注：配平也給分） 22 、（

32、14 分）（1 ） 4 （ 2 分） （ 2 ）同分異構(gòu)體 （ 1 分） CH 2Cl COOH —NO 2 （ 3 ） ， （各 2 分（ 4）NaOH 的水溶液，加熱； （ 1 分） （ 5 ） （ 3 分） CH 2 CH 2Cl +NaOH +NaCl+H 2O （ 6 ）（3 分） ONa + 3 + CH 3COONa + 2H 2O ONa 用心 愛心 專心 - 11 -